河北省秦皇岛市深河乡深河中学高一化学下学期期末试卷含解析.docx

河北省秦皇岛市深河乡深河中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．A．②⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可采取升高温度或使用催化剂，以此来解答．【解答】解：①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目数目减小，故不选；⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；故选：A．2. 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂（可加热）通过化学反应区别开的是 A．MnO2、CuO、FeO　　　       B．(NH4)2SO4  K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3 、Na2CO3　  　 D． Na2CO3、NaHCO3、K2CO3参考答案：D略3. 在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A. v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1        B. v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C. v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1        D. v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略4. 不能与溴水发生反应的是                                                      ①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉       A．①                      B．①⑦                   C．①⑦⑧               D．①②⑤⑦参考答案：B略5. 下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是（   ）A. C + CO22COB. CaCO3CaO + CO2↑C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D. Ba（OH）2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O参考答案：C【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，A. C + CO2 2CO此反应为吸热反应，故A不符合；B. CaCO3 CaO + CO2↑多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；C. 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3铝热反应是典型的放热反应，故C符合；D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O此反应为吸热反应，故D不符合，故选C。

点睛】判断反应是吸热反应还是放热反应切不可以根据反应条件判断，高温条件的反应不一定就是吸热，这是易错点 6. 在烧杯中加水和苯（密度：0.88g?cm﹣3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97g?cm﹣3）投入杯中．观察到的现象可能是（　　）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停在苯层中不反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动参考答案：D解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完 7. 有机物分子 中共平面的碳原子最多有(     )A．6个            B．8个                C．10个             D．12个参考答案：D略8. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在离子可能有（     ）A. AlO2- B. Cu2＋ C. Al3＋ D. Mg2＋参考答案：A【分析】根据金属和酸的反应以及金属阳离子和碱的反应解答。

详解】镁、铝、铜三种金属的混合物，加入过量盐酸，镁和盐酸反应生成MgCl2，铝和盐酸反应生成AlCl3，铜不和盐酸反应过滤后，滤液中有Mg2+、Al3+，加入过量的烧碱溶液，Mg2+和OH-生成Mg(OH)2沉淀，Al3+和过量的OH-反应生成AlO2-，过滤，滤液中含有AlO2-所以A正确 9. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出该盐是 A．Fe2（SO4）3　　　　　　　　　B．Na2CO3C．KNO3　　　　　　　　　　　　D．FeSO4参考答案：CA中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则铜粉的质量减少，但不会生成气体，故A错误；B中：H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2↑，则有气体逸出，但铜粉质量不会减少，故B错误；C中：加入KNO3后，与稀硫酸可构成具有强氧化性的HNO3，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故C正确；D中：加入FeSO4后，无明显变化，故D错误；10. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法正确的是（　　　）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z                 D．原子序数：Z＞Y＞X参考答案：A11. 下列说法正确的是（     ）  A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物  B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有         害气体排放  C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用  D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案：B略12. 体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末，这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质，其中氧化镁属于（　　）A．酸    B．碱     C．盐       D．氧化物参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物．解答：解：氧化镁的化学式是MgO，是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故是氧化物，故选D．点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念，通过定义的辨析来进行物质的分类，难度不大．13. 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（　　）A．1mol NaH参加反应失去1mol电子B．每生成1mol H2转移2mol电子C．NaH既是氧化剂，又是还原剂D．NaOH是氧化产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】NaH中H元素的化合价为﹣1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子．【解答】解：A．NaH中H元素的化合价为﹣1价，1mol NaH参加反应失去1mol电子，故A正确；B．NaH中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H为+1价，生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误；D．该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，故D错误；故选A．14. 一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

生成物NH3的浓度在10s内从1.5mol/L变成2mol/L，则这10s内H2的反应速率为                  A．0.075mol/L   B．0.05mol/（L·s ）C．0.075mol/（L·s） D．0.2mol/L参考答案：C15. 2016年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（   ）A. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物参考答案：B“温室效应”主要与二氧化碳气体有关，“酸雨”的形成与氮氧化合物有关，A错误；矿物燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对矿物燃料进行脱硫脱硝，可以减少环境污染，有效防治酸雨，B正确；pH小于5.6的酸性降水通常称为酸雨，C错误；PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，其浓度越大，表明空气污染越严重，D错误； 正确选项B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。

请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、_____，这些现象分别说明SO2具有的性质是_____和_____；装置B中发生反应的离子方程式为_____3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象_____4）尾气可采用_____溶液吸收参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋H2O    (2)溶液褪色    溶液中出现淡黄色沉淀    还原性   氧化性    2MnO4-＋5SO2＋2H2O = 2Mn2+＋5SO42-＋4H+    (3)溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色    (4)NaOH试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊；B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。

3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色4）尾气中含有SO2，为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以利用氢氧化钠溶液来吸收尾气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 1)    该反应中的化学方程。