江西省鹰潭市广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷D卷.doc

江西省鹰潭市广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽2. （2分） (2016高二上·绥化期中) 乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（ ） A . 同分异构体    B . 同素异形体    C . 同位素    D . 同一种物质    3. （2分） (2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色A . A       B . B       C . C       D . D    4. （2分） (2015高二上·株洲期末) 下列物质属于苯的同系物的是（ ） A .     B .     C .     D .     5. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液    B . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液    C . 使石蕊试液呈紫色的溶液    D . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液    6. （2分） (2016高二下·包头期中) 用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ） A . HCl    B . NaOH    C . Na2SO4    D . NaCl    7. （2分） 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）B . 0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液20mL与0.1mol•L﹣1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C . c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）D . 0.1mol•L﹣1NaNO3溶液与0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）8. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ） A . 平衡向正方向移动    B . 平衡不发生移动    C . C的体积分数减小    D . C的体积分数不变    9. （2分） (2016·海淀模拟) 常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l﹣1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（ ） A . V=40    B . C点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3•H2O）    C . d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）    D . NH3•H2O的电离常数K=10﹣4    10. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一个碳上连有多个羟基不稳定）（ ） A . 6种    B . 7种    C . 8种    D . 9种    11. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小12. （2分） 将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（ ） A . 该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c （OH﹣）+2 c （C2O42﹣）B . 该混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4﹣）+c （H2C2O4）+c （C2O42﹣））C . 该混合溶液中有：c （OH﹣）﹣c（H+）=c（HC2O4﹣）+2 c （H2C2O4）D . 该混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）13. （2分） (2018高二上·成都期中) 在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g SO2。

下列叙述中错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙>甲    B . 平衡时O2的浓度：乙>甲    C . 平衡时SO2的转化率：乙>甲    D . 平衡时SO2的体积分数：乙>甲    14. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ， 发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（ ） A . 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B . 平衡不移动，混合气体密度增大C . H2转化率增大，HI平衡浓度变小D . 改变条件前后，速率图像为（如图）15. （2分） 下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ） A . 电解饱和BaCl2溶液   阴极：Ba2++2e﹣=Ba    B . 电解Cu（NO3）2溶液    阴极：Cu2++2e﹣=Cu    C . 电解熔融NaCl阴极：Na++e﹣=Na    D . 电解NaOH溶液    阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑    16. （2分） 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A . 铜一锌原电池中，铜是负极    B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极    C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极    D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极    二、 填空题 (共6题；共30分)17. （1分） (2016高一下·锡山期中) 已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则此反应的热化学方程式是：________．18. （6分） (2018高二上·临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1） 以下为铝材表面处理的一种方法： ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________(用离子方程式表示)为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________a．NH3    b．CO2      c．NaOH    d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________ （3） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________20. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0该温度下的化学平衡常数表达式________；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1________K2（填“＞”、“＜”、“=”） 21. （7分） (2017高二上·安庆期末) （2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料： （2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇 实验装置：实验步骤：①按如图1装置连接仪器．②20mL 2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．③加热至70℃左右保持恒温半小时．④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．⑤精制产品．请回答下列问题：（1） 加入原料时，能否最先加入浓硫酸？________（填“能”或“否”）．油水分离器的作用是________． （2） 本实验的加热方式宜用________（填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会________（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3） 写出制备反应的化学方程式：________． （4） 分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是________． ①吸收过量的乙醇    ②除去过量的有机酸    ③促进产品水解       ④降低产品在水中溶解度（5） 产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：________．（若装置合理，此空不作答）． 22. （8分） 有机物M和乙炔可合成3﹣羟基丁酸，3﹣羟基丁酸可以生成如图1一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C： 已知：i．步骤②只有一种产物；C的结构中不含有甲基如图2（1） M的系统命名为________．反应②反应类型________，反应⑤的反应试剂及条件________． （2） 写出B、C结2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯|氧化反应|浓硫酸、加热构简式：B________，C________． （3） 写出反应④化学方程式________； （4） 满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为________． a．能发生银镜反应       b．分子中仅含2种化学环境不同的氢原子（5） 理论上A也可以由1，3﹣丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为________． 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、。