九年级化学必背.doc

九年级化学必背绪言 1、 一切物质都是由分子,原子等到微粒构成的.（道尔顿,阿伏加德罗）2、 一切物质都是由元素组成的.（门捷列夫）3、 1-20 号元素. 氢氦锂铍硼（ H、He、Li 、Be 、B） 碳氮氧氟氖 (C、N 、O、F、Ne)钠镁铝硅磷（Na、Mg 、Al、 Si、P） 硫氯氩钾钙（S,Cl,Ar,K,Ca）1——1 1、物理变化：没有新物质生成的变化.2、化学变化：有新物质生成的变化.3、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成.硫酸铜+氢氧化钠 ——硫酸钠+氢氧化铜 4、 物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质 如熔点 沸点 密度 硬度 色态味等.化学性质：物质在化学变化表现出来的性质.如可燃性,氧化性,还原性等.1-----2 1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心.外焰温度最高,焰心温度最低.2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水. 石蜡+氧气----------二氧化碳+水3、如何判断某种物质燃烧是否生成了二氧化碳?用一个附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊,则生成了二氧化碳.如何判断某种物质燃烧是否生成了水?用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方,若烧杯内壁出现水雾,则生成了水.5、 人呼出的气体与空气有何不同?人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多.6、二氧化碳的特性：能使澄清石灰水变浑浊. 氧气的特性：能使带火星的木条复燃.1---3 1、没有说明用量时,固体 :盖满试管底部,液体:取 1—2ml2、判断玻璃仪器洗干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.3、加热硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀. 现象：蓝色沉淀变成黑色.氢氧化铜----------氧化铜`+水.2---1 1、汞：俗名水银,银白色 ,化学式 Hg,是常温下唯一的一种液态金属.汞+氧气-----氧化汞2、验证空气组成实验（书上 27 页实验 2-1）.现象：1、红磷燃烧产生大量白烟 2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一.结论：磷+氧气----------五氧化二磷氧气约占空气体积的五分之一.注意事项：1、红磷必须足量（不够就使结果小于五分之一） 2、气密性要良好（不好就使结果小于五分之一） 3、集气瓶冷却至室温才能记录结果（没冷就记录结果必小于五分之一） 4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹（没关则结果大于五分之一）3、空气的组成及用途.A：氮气：78%,用作保护气,制冷剂,制化肥.B ：氧气：21%,用于支持呼吸和燃烧.C：稀有气体：0.94%,用于做保护气,制冷剂,制彩灯.D ：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用,灭火等.E：其它：0.03%.4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质.如空气、海水、牛奶等.纯净物：由一种物质组成的物质.如氧气,氮气,二氧化碳,冰水混合物等.（注意：纯净物可以含多种元素 如二氧化碳,五氧化二磷.二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成成,而是由碳元素和氧元素组成.如果把元素如喻成英语中的一个字母,则纯净物好比英语中的一个单词,混合物好比一个句子.冰和水化学成份一样,只是形态不同,所以冰水混合物是纯净物）5、空气污染物：包括烟尘和有害气体,有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,（不包括二氧化碳）.2----2 1、氧气的物理性质：A 常温下是一种无色无味的气体 .B 密度比空气略大 C 不易溶于水.D 液态氧气和固态氧气是淡蓝色 .2、氧气的化学性质比较活泼. A 碳的燃烧 现象：在空所中燃烧发微弱的红光,纯氧中燃烧发出白光,放出大量的热,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊.结论：碳+氧气-----------二氧化碳 B 硫的燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,并生成带刺激性气味气体.结论：硫+氧气----------二氧化硫 C、铁的燃烧 现象：铁在空气中不能燃烧,在纯氧中剧烈燃烧,火星四射、并生成黑色固体（四氧化三铁）结论：铁+氧气------四氧化三铁 注意事项：集气瓶底部要先放一些水或沙,防止高温的熔化物掉落烫坏集气瓶.3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一物质的反应.（多变一）4、氧化反应：物质与氧发生的反应.（氧是指氧化剂）2------31、过氧化氢------------水+氧气2、氯酸钾----------氯化钾+氧气3、高锰酸钾---------锰酸钾+二氧化锰 +氧气4、催化剂：能改变化学反应的速度,但反应前后自身的质量和化学性质都不改变的物质.5、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应.3-----11、电解水 现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体,负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体,且两种气体体积比为 1：2.结论：水-------------氢气+氧气 （总结：正氧负氢,氢二氧一）2、氢气 物理性质：无色无味难溶于水的气体,常温常压下密度最小.化学性质：可燃性 氢气+氧气-------水（点燃可燃性气体前必须检验纯度）3、纯净物可分为单质和化合物两类单质：由同种元素组成的纯净物 如：氢气 氧气 铁（同种元素组成的物质可能是混合物）化合物：由不同种元素组成的纯净物 如：二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三铁3-----2 1、物质是由分子、原子、离子等构成的.2、分子、原子、离子的特征 A、质量和体积都很小.B、在不停的运动.C、有间隔3、酚酞试液遇碱性物质显红色.氨水显碱性.4、分子、原子的定义和区别. 分子是保持物质化学性质的最小微粒. 原子是化学变化中的最小微粒.分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分.6 分子,原子的微观表示例： 5H 5 个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾（单质）H2O 水` 、水分子 5H2O 5 个水分子3-----3 1、过滤六要点滤纸紧贴漏斗 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三层部位 漏斗未端紧靠烧杯内壁2、吸附沉降：利用明矾等溶于水生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降.3、硬水与软水硬水：含钙、镁化合物较多的水.软水：含钙、镁化合物较少的水.鉴别方法：A 加入肥皂水,产生肥皂泡较多的是软水 ,软少的是硬水.B 蒸干残渣较多的是硬水,残渣较少的是软水 .硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水.4----1 1、原子的构成A、原子由原子核和核外电子构成 原子核中有若干个质子和中子. B、一个电子带一个单位负电荷,一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,原子核带正电,原子不带电/ C、氢原子没有中子. D、原子核比起原子小得多 . E、核电荷数= 质子数=电子数2、相对原子质量（简称原子量）A、相对原子质量：原子的质量跟碳 -12 原子质量的 1/12 之比.（其它微粒的相对质量都是与碳-12 原子的 1/12 相比） B、氢原子、质子、中子的相对质量为 1. C、原子量约等于质子数+中子数 C、相对原子质量单位是 1,省略不写.4-----2 1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称.2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁 生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮3、元素周期表中每一横行叫一个周期每一纵行叫一个族.4-----3 1、电子层：电子经常出现的区域.第一层最多容纳 2 个第二层最多容纳 8 个,最外层最多容纳 8 个.层数越大离核越远,能量越高.2、原子的结构与元素的化学性质的关系.（1）最外层为达到饱和的：属于稳定结构,化学性质不活泼,称为惰性元素.（2）最外层少于 4 个的：化学反应中易失电子,是金属元素.（3）最外层多于 4 个的：化学反应中易得到电子,是非金属元素.3、离子：带电的原子或原子团. 原子得到电子后带负电叫阴离子,原子失去电子后带正电叫阳离子. 4 常见的离子 氢离子 氟离子 钠离子 镁离子铝离子 硫离子 氯离子 钾离子 钙离子 铁离子 亚铁离子 铜离子 铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 化合价 1、化合价用于表示原子相互化合时的数目.2、任何物质的化合价代数和为 0,单质的化合价为 0. 3、任何离子的化合价等于它的电荷数.4、口诀 一价氢氯（负）钾钠银 二价氧（负）钙钡镁锌 三铝四硅五氮（变）磷（变） 二（亚）三铁 二四碳 铜汞二价最常见第五章 1 化学反应中的变与不变和可能变(1) 不变 A 宏观 :总质量,元素种类和每一种元素的质量B(微观）原子的种类种每一种原子的数量.(2) 一定变:A( 宏观 )物质的种类 B(微观)分子的种类.(3) 可能变:A 分子的个数 B 元素的化合价.2、化学方程式的意义.A 表明了反应物,生成物,反应条件 ,生成物状态等.B 表明了各物质的微粒个数比C 表明了各物质的质量比.例：4P+5O2====2P2O5A：磷与氧气点燃生成五氧化二磷 .B：4 个磷原子与 5 个氧气分子反应生成 2 个五氧化二磷分子.C：124 份质量的磷与 160 分质量的氧气反应生成 284 份质量的五氧化二磷.3、化学方程式书写步骤 A 写：左边写反应物,右写生成物,中间用等号连接,并注明反应条件,和↑↓.B 配平：最小公倍数法：找出左右两边只出现过一次且最小公倍数最大的原子,配上系数使这种原子左右两边的个数等于它的最小公倍数,再一一配平其它原子.C 检查：每一种原子是否配平,条件↑↓是否注明,是否用=连接.4、有关化学方程式的计算的注意事项（1）一定要严格按照 设未知数 写化学方程式 写出相关量 列比例式并求解 简明作答这5 个步骤来答题.（2）第一步：一定要写解 设*****的质量为 X 此处不带单位.第六章1、碳的单质（1）金刚石：天然最硬的物质,不导电,无色透明、正八面体形状的固体.（2）石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体.导电性良好,是自然界最软的物质之一.（3）木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力.（4）C60：一个 C60 分子由 60 个碳原子构成.用于材料科学和超导体 .2、碳的化学性质（1）常温下很稳定.（2）可燃性：A 氧气充足： C+O2===CO2B 氧气不足 2C+O2===2CO（3）还原性例碳与氧化铜的反应.现象：黑色粉未变成红色,生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊.结论：C+2CuO===2Cu+CO2↑例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑3、制取二氧化碳（1）原料：大理石和盐酸（2）原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑(3)操作步骤：A 检查气密性 B 加大理石 C 连接装置 D 加盐酸 E 收集气体.4、二氧化碳的性质（1）物理性质：A 无色无味的气体 B 密度比空气大得多.C、标况下,1 体积水溶解 1 体积CO2（2）化学性质.A：不支持呼吸和燃烧B:与水反应 H2O+CO22Fe+3CO22、炼铁模拟实验现象： 玻璃管中的红色粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊 注意事项：先通入 CO 将装置的空气排尽再加热. 尾气应烧掉.3、工业炼铁 原料：铁矿石 石灰石 焦炭 设备：高炉4、铁生锈的条件：与水和氧气接触. 溶液 第一节1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物. 注：均一指溶液各部分性质一样. 稳定指外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体沉淀.溶质：被分散的物质,一种溶液可以有多种溶质,溶质可以是固体、液体或气体. 溶济:溶解其它物质的物质.只能是液体.溶剂：溶解其它物质的物质.只能是液体,无特殊说明,溶剂是水.例：名称 溶质 溶剂氯化钠溶液 NaCl 水硫酸铜溶液 CuSO4 水碘酒 碘 酒精2、乳浊液：小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物.乳化是指阻止小液滴凝结在一起.3、溶于水时温度降底的有：NH4NO3 溶解时温度不变的有 NaCl,KNO3 溶解时温度升高的有 NaOH.第二节：1、饱和溶液：在一定温度下,一定量的溶剂里,当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液.2、饱和溶。