第三章第二节.doc

第一节 水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求】了解水的电离，离子积常数了解溶液pH的定义了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算课前预习】一、 水的电离平衡及影响水电离平衡的因素1、水是 电解质，存在如下的电离平衡： 或写为 2、水的离子积：（1）、一定温度下，在纯水或水溶液中水的电离达到电离平衡时，溶液中c(H+) 与c(OH-)的乘积是一个常数称为该温度下水的离子积常数2）、常温下（250C时）：纯水中c(H+)= c(OH-)= Kw= = 3）、250C时水、稀的酸溶液、碱溶液、及盐溶液中，c(H+)·c(OH-)均为 4）、Kw只与 有关因为水的电离为 （吸热、放热）反应，所以随温度升高，Kw将逐渐 3、影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱：纯水中加入酸或碱能 （抑制、促进）水的电离，如常温下pH=1的盐酸中水电离出的c(H+)= ；c(OH-)= 。

Kw= 2)温度：升温 水的电离，纯水的pH值 7＜、＞、＝）(3)盐: 对水的电离的影响为：NaCl_______________ NaHSO4 ___________NaHS 、NaHCO3__________NaHSO3 、NaH2PO4___________ NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4____________________ 结论：纯水中加入能水解的盐可 （抑制、促进）水的电离如pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的c(OH-)= ； Kw= 注意：故加入酸碱盐，只影响水的电离平衡但 不变二、溶液的酸碱性和pH值1、pH值的概念： ①pH值的范围在 之间，即pH值仅适用于 的稀溶液②pH值每减小n个单位，c(H+)增大为原来的 倍，c(OH-)减小到原来的 pH值每增大n个单位，c(H+)减小到原来的 ，c(OH-)增大为原来的 倍。

2、溶液的酸碱性判断①用 c(H+)与c(OH-)的相对大小判断， ②用pH值判断注意：用c(H+)与c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性是无条件的，任何温度、浓度都适用；用pH值判断溶液酸碱性的条件是 例如1000C时水的离子积为Kw=1.0X10-12， 此温度下中性溶液的pH= 3、测定溶液pH值的方法:（1）默写常见的酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围酸色碱色甲基橙石蕊酚酞（2）测定溶液pH值的方法很多，比较精确的测定方法是用一种叫_____________________的仪器来测量用pH试纸也可以迅速判断溶液的pH常用的有_____pH试纸和_____pH试纸范围和精度分别为_____________________________________________________________________________用pH试纸测定溶液的pH值的操作方法是 _____________________________________________________________________________________【课堂练习】一、水的电离水的电离方程式_________________________________________________________________实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L【思考】既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？ 2、水的离子积(常数)：定义：________________________________________________________________Kw =_______________________说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12问题与讨论1、 在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、 在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、 在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、 100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5、 在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？二、影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱：纯水中加入酸或碱能 （抑制、促进）水的电离，如常温下pH=1的盐酸中水电离出的c(H+)= ；c(OH-)= 。

Kw= 2)温度：升温 水的电离，纯水的pH值 7＜、＞、＝）(3)盐: 对水的电离的影响为：NaCl_______________ NaHSO4 ___________NaHS 、NaHCO3__________NaHSO3 、NaH2PO4___________ NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4____________________ 结论：纯水中加入能水解的盐可 （抑制、促进）水的电离如pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的c(OH-)= ； Kw= 注意：故加入酸碱盐，只影响水的电离平衡但 不变 三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 1.重要规律： 在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数 C(稀) ≤1mol/L 2.关系(25℃)： 中性溶液：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 酸性溶液: C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L 碱性溶液: C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强 ③碱性溶液：C(H+)

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________练习5、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是A. NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+ C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl- 练习6、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw25℃=1×10-14， Kw35℃ =2.1 ×10-14则下列叙述正确的是：A、CH+随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中 CH+＞COH-C、水的电离常数Kw25 ＞Kw35D、水的电离是一个吸热过程练习7、判断正误：①任何水溶液中都存在水的电离平衡②任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 ③某温度下，某液体CH+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水 练习8、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中CH+由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸。