基础化学习题及答案.docx

1 .下列水溶液蒸气压最高的是（C）A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LH2SOC.0.1mol/L葡萄糖D.0.1mol/LCaCl22 .2.0mol/L葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于（B）A.0.5mol/LMgCl2B.1.0mol/LNaClC.1.0mol/L蔗糖溶液D.2.0mol/LCaCl24.按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是（D）A.CO32-B.HClC.NH4+D.HCO3-6 .磷酸HPO的pKa=2.16、pKa=7.21、pKa3=12.32,贝UHPd-的pKb为：（A）7 .室温下0.10mol/LHB溶液的pH值为3,则其pOH值为（D）A.7B.1C.13D.118 .在0.1mol/LHAc溶液中加入固体NaAc,溶液的pH值将会（B）A.不变B.增大C.减小D.与pOH相等9 .在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降（C）A.1mol/LMgSO4B.2mol/LBaCl2C.NaClD.1mol/LBa（NO3）210 .将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是（D）A.0.2mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3B.0.1mol/LH3PO4和0.15mol/LNaOHC.0.2mol/LH3PO4和0.1mol/LNaOHD.0.2mol/LNH3和0.2mol/LHCl11 .已知H3PO4（Ka1=7.52103,Ka2=6.23108,Ka3=2.21W13）,取0.10mol/LNaH2PO4与0.10mol/LNa?HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为（）A.12.0B.7.21C.6.23D.5.3812 .某缓冲溶液共轲酸的Ka=1.0M10-5，从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（D）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-614 .由HCO3——CO32-（H2CO3的31=4.3X10-7,Ka2=5.61X10T）构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为（A）A10.25.B.6.37C.7.37D.9.2517 .正反应速率等于逆反应速率标志着（A）A 化学反应达到平衡.反应进行完全C.正、逆反应的始变相等D.反应物浓度等于生成物浓度18 .要改变可逆反应A+B=C+D勺标准平衡常数，可以采取的措施是：（D）A.改变系统的总压力B.加入催化剂C.改变A,B,C,D的浓度D.升高或降低温度19 .元反应A+2B“C+D,则其反应速率方程式是（A）A.V=kC（A）C2（B）B.V=kC2（B）C.V=kC（A）D.无法确定20 .某一级反应，反应物浓度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min,由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的时间是：（A）D. 60minA.20minB.40minC.10min22. 反应级数等于（B）A.反应方程式中各物质计量数之和C.反应分子数D.23. 催化剂对反应速率的影响是（CA.能加快正向反应B.C.同等程度地加快正向反应和逆向反应24. 关于速率常数k的叙述正确的是（BA.k与反应物浓度成反比B.C.不同的反应，同一温度下，k值相同25. 质量作用定律只适用于：（D）A.一级反应B.零级反应C.B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和元反应方程式中各生成物计量数之和）能加快逆向反应D. 正向反应和逆向反应速率都无变化）条件一定时，反应的 k 值恒定不变D. k 值与反应速率无关二级反应 D. 元反应26.已知298.15K时，小0(Fe3+/Fe2+)=+0.771V,小0(Hg2+/Hg)=+0.851V,则在标准状态下反应A. 正向自发进行B. 逆向自发进行C. 不能进行D. 不确定Hg+2Fe3+=Hg2++2Fe2+(B)27. Fe3+氧化Br ; BG在酸性溶液中能使心0「2。

7溶液变为黄绿色根据以上实验事实,可认为氧化能力最强的是（A. Fe3+B. Br一 一一2- +C. Cr2O72 +HD. Br29 .I2和S2O32-反应后，可生成「，这说明（A. I是还原剂 B. S2O32-的氧化能力比I2强 C. I2的氧化能力比S2O32-强D. I是氧化剂2+30 .增加下列试剂能使MnO/Mn2+的电极电势增大的是：（A）A.H+B.OH-C.H2OD.Mn2D.4s231 .某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：（C）A.3s23p63d1B.3s23p63d14s2C.3d14s232.决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为:A. lB. m C.s D.l 和 m33.价电子组态为4s24p5的元素是：（D ）A. d区VI IB族元素 B. s 区VI IA族元素C. s区VI IB族元素 D. p区VI IA族兀索34 .下列基态原子中电子排布正确的是：（D）A. 3d 44s2B. 3s 33p5C. 2p3D3d5如如仰个1个］ .35 .某基态原子的最外层电子组态为4s24p4,则该原子中未成对电子数为：BA.1B.2C.3D.436 .1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（D）A. 1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大B. 1s电子只在波尔半径大的球面上运动C. 1s电子只在波尔半径大的球面内运动D. 1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大37 .HF分子中的共价键是：（BA. *键B. a s-p 键C.兀p-p键D .兀s-p键38 .CH4分子中C原子采取sp3杂化，表明C原子：（C）A.1个1s轨道和3个2P轨道参与杂化；B.1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化;C.1个2s轨道和3个2P轨道参与杂化；D.1个2s轨道和2个2P轨道参与杂化;39 .BeCl2中Be原子采取：（D）A.等性sp2杂化B.等性sp3杂化C.不等性sp2杂化D.等性sp杂化40 .属于极性分子的是：（）A.SiF4B.BC13C.NF3D.CO41 .分子间存在取向力的是：（）A.HbO和COB.CH和COC.HbO和Br2D.KO和CHCHOH42 .不能与HF分子形成氢键的是：（D）A.HbOB.NHC.HFD.HCl43 .PH3分子中P原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为：（D）A.直线形B.三角形C.V形D.三角锥形1. HPO42-的共辗酸是。

2 .对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量越大；当总浓度一定时,缓冲比愈接近1:1,缓冲容量愈大3在WU、GHQS中，属于状态函数的是：UGHS4 .元反应mA+nB=C,（A,B,C均为非固态，非纯液态物质）其反应速率表达式为3,其反应级数为：m+n5 .在An++ne=A（s）电极反应中，当加入An+的沉淀剂时，可使其电极电势值降低,如增加A的量，则电极电势升高6 .下列两反应均能自发进行，Cu+F（T-Cu2++Fe2+,Fe+Cf“Fe2++Cu,推断最强的氧化剂是-Fe3+,最强的还原剂是_Fe7 .n=4、l=1的原子轨道的符号是，该原子轨道在空间有J种间取向8 .iiNa基态原子最外层有1个_Js（3s或3p）电子，该电子的四个量子数为（（3,0,0,+-1/2）9 .NH的空间构型为电子排布式周期、族14%素24%素中心原子杂化情况分子空间构型分子的极性（极性或非极性）HOBF3计算下列溶液的pH:(1)0.10mol.L-1的HAc溶液2)0.10mol.L-1HCl溶液与0.10mol.L-1NazCO溶液等体积混合HAc的Ka=1.7M10-5;H2CO的Ka1=4.5乂10-7,Ka2=4.7乂10-11)。