高中化学鲁科版化学反应原理学案：1.1.1 化学反应的反应热 Word版含答案.doc

第1节　化学反应的热效应第1课时　化学反应的反应热[学习目标定位]　1.知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念2.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法一　化学反应的反应热1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有____________生成；二是能量发生了变化，即________能量或________能量如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如下图所示：由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是________，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是________，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是________，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为________2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为________的变化因此化学反应分为两类：________反应和________反应下列图中，图1表示________反应，图2表示________反应1)放热反应：________________的化学反应2)吸热反应：________________的化学反应。

3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所_________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应________；Q<0，反应________2)单位：________________3)意义：定量描述化学反应________或______的热能1．反应热与化学键的关系(1)化学反应的本质是反应物反应时________________________和反应产物生成时________________________的过程2)反应热与化学反应过程中旧化学键断裂时吸收的能量和新化学键形成时释放的能量的相对大小有关放热反应：反应产物分子成键时释放出的总能量________反应物分子断键时吸收的总能量吸热反应：反应产物分子成键时释放出的总能量________反应物分子断键时吸收的总能量2．反应热与物质能量变化的关系放热反应吸热反应反应物具有的总能量____反应产物具有的总能量反应物具有的总能量______反应产物具有的总能量3.常见的放热反应与吸热反应(1)常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化反应；④原电池反应；⑤活泼金属与水或酸的反应；⑥大多数化合反应；⑦大多数置换反应。

2)常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H2、CO、C等为还原剂的氧化还原反应；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应1．下列说法不正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生2．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．1 mol CO(g)与1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)与1 molH2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1 mol CO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量二　反应热的测定1．反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得测定反应热的仪器——量热计，其示意图如下图所示1)根据图示，填空2)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液________的变化值。

3)计算公式：Q＝________其中C表示溶液及量热计的________，T1、T2分别表示_______________________________________________________________________________2．测定中和反应的反应热(1)中和反应的反应热可以用实验的方法测得先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水(稀溶液)中，测量出_______________________________________，根据水的质量、热容等可求出反应放出的热量2)实验仪器装置①将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上②实验过程中，还需要的其他仪器有_________________________________________3)实验测量数据①初始温度(T1)测量方法是用一________量取50 mL 0.50 molL－1盐酸，倒入________中并测量其________；用另一______量取50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液并测量其________，取两温度平均值为T1②终止温度(T2)测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的________中，并把量筒中的________________一次倒入小烧杯中。

用________________________________轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的________________，记录终止温度为T2③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据4)实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 gcm－3，反应后溶液的比热容4.18 JK－1g－1该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是________，中和反应的反应热为______________　中和反应的反应热的测定实验步骤3．在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是(　　)①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯A．①②④⑤ B．②③⑤C．②③④⑦ D．全部4．在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热50 mL 0.50 molL－1盐酸与50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________________________________________________________________________________。

2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)结合日常生活的实际该实验在________中进行效果更好3)实验中改用60 mL 0.50 molL－1盐酸与 50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________________________________________________________________________________4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；用50 mL 0.5 molL－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________填“偏大”“偏小”或“无影响”)1．下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和反应产物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．下列变化中属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③葡萄糖在人体内氧化分解　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①② B．②③C．①④⑤ D．②④3．下列说法不正确的是(　　)A．反应产物总能量一定低于反应物总能量B．反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关C．化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关D．停止加热后仍能进行的反应一般为放热反应4．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是(　　)A．说明金刚石的能量比石墨低B．说明红磷比白磷稳定C．说明红磷比金刚石稳定D．此种变化为物理变化5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 molL－1 NaOH溶液分别与0.5 molL－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计答案精析一新知导学1．新物质　吸收　放出　436 kJ　243 kJ　862 kJ　183 kJ2．热量　放热　吸热　放热　吸热　(1)放出热量　(2)吸收热量3．释放或吸收的热量　(1)吸热　放热　(2)Jmol－1或kJmol－1(3)释放　吸收归纳总结1．(1)旧化学键断裂　新化学键形成　(2)大于　小于2．大于　小于活学活用1．B　[反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。

]2．B　[由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低，反应为放热反应，但并不一定不需要加热；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ热量]二新知导学1．(1)测定反应前后溶液的温度　使反应充分进行，体系的温度均匀　保温作用　反应容器　(2)温度　(3)－C(T2－T1)　热容　反应前和反应后体系的温度2．(1)水(稀溶液)的温度变化　(2)①(从上到下，从左到右)温度计泡沫塑料盖板　碎泡沫塑料　环形玻璃搅拌棒　100 mL小烧杯500 mL大烧杯　②50 mL量筒(2只)　(3)①量筒　小烧杯　温度　量筒　温度　②盐酸　NaOH溶液　环形玻璃搅拌棒　最高温度　(4)0.418(T2－T1)kJ　16.72(T2－T1)kJmol－1[或Q＝－ kJmol－1]活学活用3．B4．(1)减少实验过程中的热量损失　(2)偏小　保温杯　(3)不相等　相等　因中和热是指在稀溶液中1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关　(4)偏小　偏小达标检测　提升技能1．D　[化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。

反应是放热还是吸热主要取决于反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小放热反应和吸热反应都是。