江西省吉安市文田中学2023年高三化学期末试卷含解析.docx
6页江西省吉安市文田中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（ ）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C略2. 分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中不正确的是 （ ） A、不能依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B、依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C、依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D、依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物参考答案：D略3. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是 A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略4. 已知铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式下列有关说法正确的是（ ） A．反应物中发生氧化反应的物质PbO2 B．被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn C．反应中1mol氧化剂得到5mol电子 D．请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2参考答案：D略5. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是（ ）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略6. 下列有关实验操作的说法正确的是 （ ）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略7. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A. ①中可采用蒸馏法 B. ②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C. ③中提溴涉及到氧化还原反应 D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：BA项，①为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。
8. 下列关于化学与环境的叙述中错误的是A. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B. 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D. 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气参考答案：A【名师点晴】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染9. 十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力下列行为与之不相符的是 ( )A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略10. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 A．用品红试剂检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是 A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物 B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮 D．工段①中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略12. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－ D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+参考答案：D略13. （2008·上海卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（ ） A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O参考答案：B 由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。
14. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ）A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+参考答案：C【考点】离子反应发生的条件．【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．【解答】解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的阳离子主要有NH4+和Fe2+，故选C．15. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下下列叙述不正确的是A. M的分子式为C18H20O2B. M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C. 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D. 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解开放出气体肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是 参考答案：（1）无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色（2）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸：如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失4）Al2（SO4）3 混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有CuSO4；焰色反应呈黄色，说明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明无不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，则白色沉淀是MgCO3，原溶液中没有Ba(NO3)2和AgNO3。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为 反应①的反应类型为 2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）3）化合物Ⅲ的结构简式为 化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化。
