江西省吉安市三湖中学高二化学上学期期末试卷含解析.docx

江西省吉安市三湖中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质其中的“钙、镁、锌、硒”是指A．分子       B．原子        C．离子          D．元素  参考答案：D2. 关于下列装置说法正确的是（　　）A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：C解：A、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故A错误；B、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故B错误；C、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故C正确；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误．故选C．3. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（    ）    ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸    A．①②⑤           B．①③⑤           C．③④⑤           D．①③④参考答案：B略4. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：（     ）A、2H+ + 2e－ === H2↑                   B、Fe2+ + 2e－== Fe    C、2H2O + O2 + 4e－ === 4OH－            D、 Fe3+ + e－ === Fe2+参考答案：C略5. 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是A.桶烯在一定条件下能发生加聚反应B.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体C.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种D.桶烯分子中所有的原子在同一平面内参考答案：A略6. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（　　）①量筒 ②托盘天平 ③烧杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯A．①③⑥   B．②③⑤   C．①②③⑥    D．全部参考答案：A考点：中和热的测定；不能加热的仪器及使用方法．.分析：中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．解答：解：中和热测定的实验装置如图  需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A．点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大．7. 下列物质间的反应中，属于消去反应的是(　　)A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应参考答案：C略8. 在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：DA选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH4+与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。

故答案D9. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合  参考答案：C略10. 下列事实与氢键无关的是(　　)A. 液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B. 冰的密度比液态水的密度小C. H2O的分解温度比H2S高D. 乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水参考答案：CA．因为HF的极性非常强，而且F原子的半径很小，因此在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢(HF)3分子，故A不选；B．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故B不选；C、物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关，故C选；D．乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶；而甲醚(CH3-O-CH3)与水结构不相似，也不能形成氢键，故难溶于水，故D不选；故选C11.  下列各变化中属于原电池反应的是（    ）    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层    B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层  D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B略12. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略13. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A. 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B. 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C. 1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D.1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2参考答案：B略14. 有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（    ） A、Ba(OH)2溶液    B、NaOH溶液    C、BaCl2溶液    D、AgNO3溶液 参考答案：A略15. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是   ① 容器中气体的密度不再发生变化  ② X、Y、Z的浓度不再发生变化   ③ 容器中的压强不再发生变化      ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y        A．①②               B．②③                 C．③④                   D．①④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

⑴滴定①用       式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中 ②有关数据记录如下： 滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000．5025．9525．45225.00   325.006．0031．5525．55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度   c =                                    3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果             ；    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果            ；参考答案： ⑴ 酸     0.30    24.90   24.60  ⑵  0.1020mol/L（数据的选择，有效数字）（3）无影响  偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现在越来越多的青少年为了追求时尚，把乌黑的头发染成各种各样的颜色。

请问你对上述现象有何看法？参考答案：此题具有开放性，文科学生可从许多方面来简述，下面答案仅供参考略18. 家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏19. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)   DH<0，并达到平衡HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为            ；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是          （填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05mol·L-1   （2）③⑤  （每空3分）。