2024年秋初中化学九年级上册教学设计第3课时 物质组成的定量认识.doc

第3课时 物质组成的定量认识课题物质组成的定量认识课型新授课素养目标1.了解相对分子质量的意义会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量3.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力教学重点会利用化学式进行相关计算教学难点物质质量与元素质量的互求教具准备多媒体课件课前预习1.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和2.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比3.物质中某元素的质量分数= 4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数新课导入1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO23.什么是相对原子质量？备课笔记进行新课知识点一、相对分子质量［设问］分子是由原子构成的，原子的质量可以用相对原子质量来表示，那么分子的质量如何表示呢？［讲解］组成物质的各元素之间存在定量关系我们可以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角度认识物质的组成化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量( 符号为Mr)。

AmBn的相对分子质量=Ar（A）× m + Ar（B）× n［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)知识点二、计算物质组成元素的质量比［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？［指导自学］阅读教科书［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］备课笔记方法点拨：计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by进行新课［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。

①元素只讲种类，不讲个数如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(4×1)∶(16×3)=7∶1∶12②查对各元素的原子个数如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)∶m(O)=（64×2）∶(16×2)∶(1×2)∶(12×1)∶(16×3)=64∶16∶1∶6∶24(没把氧元素的原子个数合在一起)正确计算方法为m（Cu）∶m(O)∶m(H)∶m(C)=（64×2）∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)=64∶40∶1∶6知识点三、计算物质中某元素的质量分数［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演［讨论交流］(1)化合物中某元素的质量分数= ［答案］（1）Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160（2） Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3（3） 氧化铁中铁元素的质量分数为 （4）可生产铁1000×70%=700（t）［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。

［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度备课笔记易错提醒：计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字教学板书课题4 物质组成的表示第3课时 物质组成的定量认识相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和它的符号是Mr，单位是“1” （1）计算相对分子质量：相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和（2）计算组成物质元素的质量比：元素的质量比=元素相对原子质量×原子个数之比（3）物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数=此元素相对原子质量×原子个数／相对分子质量×100％（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数课堂小结本节课主要学习了关于化学式的相关计算化学式的计算是化学计算中的基础知识，在后续的学习中会经常用到，需要背记的内容较多，要注意多加记忆，常见化学式相关计算的方法也要多练习以掌握技巧教材习题解答练习与应用（P103）2.C6.解:（1）设NaClO中氯元素的化合价为x。

1+ x + (-2) = 0 解得x=+1，即NaClO中氯元素的化合价为+1（2）NaClO的相对分子质量= 23+35.5+16=74.5（3）NaClO中钠元素和氧元素的质量比=23:16（4）NaCIO中氯元素的质量分数= 100% =47.7%7.解：每片药中碳酸钙的质量= 500 mg÷=1250 g答:每片药中碳酸钙的质量为1 250 mg整理与提升一、单质 化合物二、2.宏观：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成微观：表示1个水分子：表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成定性：水中含有氢、氧两种元素定量：水中氢、氧元素的质量比为1:8三、2.沉降、过滤、吸附、蒸馏备课笔记规律总结：根据化学式的有关计算，关键是要理解各种计算方法，常见的题型可以用下图归纳：特别提醒：进行质量分数的计算时不要忘记乘以百分之百（×100%）教材习题解答复习与提高1.A 2.D 3.C 4.C 5.D6.CaCl2 +4价Al2O3 7.3 7:328.（1）使水中悬浮的杂质较快沉降（2）过滤 引流 滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净等，合理即可） （3）活性炭 （4）蒸馏9.（1）碘酸钾的相对分子质量= 39+127+16×3=214碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%（2）由图可知，每1 kg该食盐中碘元素的含量为18~33 mg，则400 g该食盐中碘元素的质量范围是7.2 ~13.2 mg。

难题 解答例1（多选）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（ ）A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84gD.氮化硅的相对分子质量为140g【解析】氮化硅中Si、N两种元素的质量比为（28×3）∶(14×4)=3∶2；氮化硅中氮元素的质量分数= ；140g氮化硅中硅元素的质量为140g×(1-40%)=84g；氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4=140，而不是140g答案】BC例2硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血1）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？（2）某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO42.5g,每天可补充多少铁元素？（3）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克？【解析】根据化合物的质量求元素的质量，要用化合物的质量乘以元素的质量分数；根据元素的质量求化合物的质量，要用元素的质量除以元素的质量分数答案】（1）FeSO4中铁元素的质量分数为： （2）每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g(3)服用的药物中含有硫酸亚铁的质量:1.4g/36.8%=3.8g备课笔记易错提醒：不要把组成元素的原子个数比误认为是元素的质量比，如H2O中各元素的质量比为m（H）∶m（O）＝（1×2）∶（16×1）＝1∶8，而它们的原子个数比为2∶1。

方法点拨：质量分数的计算结果一般用百分数表示，小数点后保留几位要按题中要求进行，一般要求保留到百分数的小数点后一位布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容教学反思本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计成功地运用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生学习的促进者，组织者和引导者本节课突出两点：1.学习过程中教师始终注重让学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间2.教师改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：6。