镁和铝(第一课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,,单击此处编辑母版文本样式,,第二级,,第三级,,第四级,,第五级,,,,*,第一课时,镁和铝,镁和铝的物理性质,镁和铝都是银白色金属铝箔,镁,都具有较强的韧性、延展性,,有良好的导电、导热性都属于硬度较小、,,熔点较低的轻金属,铝：制作导线、电缆，,,以及食品和饮料的包装,镁和铝更重要的用途是：,,制造合金第三周期，最外层电子数：,2,第三周期，最外层电子数：,3,镁,Mg,铝,Al,镁半径大，容易失去最外层电子，比铝活泼镁和铝的化学性质：,1.,与非金属的反应：,常温下,，镁和铝都能和氧气反应，生成致密的氧化膜，,,而使金属失去光泽因此，镁和铝都有,抗腐蚀,的性能点燃时：,2Mg+O,2,2MgO,点燃,4Al+3O,2,（纯）,2Al,２,O,3,点燃,现象：,镁条在空气中剧烈燃烧,,,,,并产生耀眼白光制作照明弹现象：,铝在纯氧中燃烧放出大量光和热镁、铝除能与氧气反应外，还能跟其它非金属如,N,2,、,S,、卤素等单质反应Mg,在空气中能燃烧，,Al,在纯氧中能燃烧,,,∴,金属活泼性,Mg,大于,Al,Mg+N,2,点燃,加热,Al+ S,3 Mg,3,N,2,2 3 Al,2,S,3,（工业制备,Al,2,S,3,）,镁和铝的化学性质：,2.,与水的反应：,冷水,缓慢反应,几乎不反应,Mg,,热水反应快,Al,,冷水几乎不反应,沸水缓慢,反应,2Al+6H,2,O,（沸水）,,===,2Al(OH),3,↓+3H,2,↑,Mg+2H,2,O,（热水）,,===,Mg(OH),2,↓+H,2,↑,镁和铝的化学性质：,3.,与酸的反应：,Al,与冷浓,H,2,SO,4,、浓,HNO,3,发生钝化,,Mg,、,Al,与盐酸，稀硫酸反应产生,H,2,。

Mg,、,Al,与浓硫酸、硝酸反应不产生,H,2,相同点：,不同点：,应用：铝制的容器可用来贮,,运浓,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,,镁和铝的化学性质：,4.,与碱的反应：,实验：将镁、铝分别加入同浓度的氢氧化钠溶液中现象：,Mg,表面无变化，,Al,条表面有许多气泡产生,(H,2,),即：,Mg,不与碱反应，,Al,反应,( ) ×2,,铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：,2Al+6H,2,O+2NaOH==2NaAlO,2,+3H,2,↑,+4H,2,O,Al(OH),3,+NaOH==NaAlO,2,+2H,2,O,,2Al+6H,2,O==2Al(OH),3,+3H,2,↑,＋,Si+2NaOH+2H,2,O Na,2,SiO,3,+2H,2,↑,2Al+2NaOH+2H,2,O 2NaAlO,2,+3H,2,↑,家庭用铝锅为什么不宜用碱水洗涤？为什么不宜用来蒸煮或存放具有酸性、碱性或咸味的食物？,,,,,,,,,,,标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。

2Al+2H,2,O+2OH,－,==2AlO,2,－,,+3H,2,↑,2Al+6H,2,O+2NaOH==2NaAlO,2,+3H,2,↑,+4H,2,O,,,,,失,2×3 e,－,得,6×e,－,试试看：,镁和铝的化学性质：,5.,与某些氧化物的反应：,实验：把点燃的镁条放入二氧化碳的集气瓶,现象：,Mg,条在,CO,2,中剧烈燃烧，放出白光和,,大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固,,体生成2Mg+CO,2,2MgO+C,点燃,镁和铝的化学性质：,5.,与某些氧化物的反应：,高温,2Al,+,Fe,2,O,3,2Fe,+,Al,2,O,3+,Q,现象：,,1,、剧烈反应，发出耀眼的光芒,,2,、放出大量的热,,3,、有熔融物落入沙中,实验时的注意事项：,,（,1,）要使用没有被氧化的铝粉， 氧化铁粉末要烘干2,）氯酸钾作为引燃剂，也可以 用过氧化化钠代替3,）纸漏斗必须用水润湿4,）注意安全，试验装置不宜离人太近二、金属冶炼的方法,铝热反应,,,,铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于,焊接钢轨,等；在冶金工业上也常用这一反应原理，,冶炼钒、铬、锰,等,熔点高,的金属2Al+Fe,2,O,3,== 2Fe+3Al,2,O,3,高温,铝热反应,:,镁和铝的化学性质：,5.,与某些氧化物的反应：,①,冶炼难熔的金属,如 钒、铬、锰,等,熔点高,的金属,②,焊接钢轨等,2,、铝热反应用途,,：,实质：,铝将氧化物中的化合态金属元素还原,,为金属单质,铝热剂：,铝粉和某些金属氧化物的混合物,,反应特点：,高温下，反应迅速进行并放出大,,量的热，新生成的金属单质呈液,,态且易于,Al,2,O,3,分离。

镁和铝的化学性质：,5.,与某些氧化物的反应：,,写出,Al,与,V,2,O,5,、,Co,3,O,4,反应的化学方程式3V,2,O,5,+ 10Al == 5Al,2,O,3,+ 2V,高温,Co,3,O,4,+ 4Al == 2Al,2,O,3,+,3Co,高温,1.,冶炼难熔金属,2.,焊接钢轨,冷水缓慢反应热水反应,冷水几乎不反应沸水反应,Mg+2H,+,=== Mg,2+,+H,2,↑,能反应，但不产生,H,2,2Al+6H,+,===2Al,3+,+3H,2,↑,能反应，浓,H,2,SO,4,浓,HNO,3,纯化,不反应,2Al+2NaOH+2H,2,O == 2NaAlO,2,+3H,2,↑,2Mg+CO,2,=== 2MgO+C,点燃,2Al+Fe,2,O,3,=== Al,2,O,3,+2Fe,高温,MgCl,2,（熔融）,= =Mg+Cl,2,↑,电解,2Al,2,O,3,=== 4Al+3O,2,↑,,电解,知识小结,2,点燃,高温,。