浙教九年级上册物质除杂讲义设计.doc

浙教版九年级上册物质的除杂讲义设计浙教版九年级上册 物质的除杂 讲义设计物质的除杂一、除杂原则：不增，不减，易分 1）不增：提纯过程中不可以引入新的杂质 2）不减：被提纯物质不可以减少，如加入试剂只好与杂质反响，不可以与被提纯物反响 3）易分：操作简单，简单分别二、解题思路：找差别，定方法，选试剂 1）找差别：依据混淆物各物质特点，物理性质或许化学性质，找到打破口 2）定方法：找到打破口以后，依据物质特点，确立除杂方法 3）选试剂：依据物质特点和所选方法选择适合的试剂例 1.粗盐的提纯粗盐除 NaCl 外 ,还含有 MgCl2、 Na2SO4、 CaCl2 以及泥沙等杂质剖析：A 找差别溶液中 Na+ 、Cl-是要保存的离子， Mg2+、Ca2+、 SO42-是要除掉的离子B 定方法（积淀法）Mg2+-→ Mg(OH)22+42-→ BaSO42+32-→ CaCO3+ OHBa+ SOCa+COC 选试剂因此要加的试剂为： NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3为了将杂质除净，所加的试剂一定过度详细每个环节：1. 溶解过滤 (去泥沙 )2. 去除可溶性杂质1 / 6浙教版九年级上册 物质的除杂 讲义设计① 加入过度的 NaOH 溶液MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 节余杂质： Na2SO4 、 CaCl2 、 NaOH② 加入过度的 BaCl2 溶液2424 ↓+ 2NaCl节余杂质：22Na SO + BaCl = BaSOCaCl、 NaOH 、 BaCl③ 加入过度的Na2CO3 溶液CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaClBaCl2 + Na2CO3= BaCO3 ↓+ 2NaCl节余杂质： NaOH 、 Na2CO3注：此过程中 Na2CO3 不单能够除掉原杂质 CaCl2，还能够除掉过度的 BaCl2，因此 ② 要放在③ 前面（也就是 BaCl2 需要放在 Na2CO3 前面，）， ① （NaOH）能够任何地点。

3. 过滤 （节余杂质 NaOH 、 Na）（积淀成分 BaCO34 ↓、 Mg(OH) 2 ↓）233CO↓、 CaCO↓、 BaSO4. 加入过度的盐酸 ( HCl)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O 节余杂质 HCl5. 蒸发结晶（ HCl 在蒸发的过程中会挥发除掉） ，获得纯净的 NaCl注：在除杂过程中，有 NaCl 的生成，因此最后产量会增添；加盐酸（ HCl）需要放在过滤后面，由于生成的积淀（ BaCO ↓、 CaCO ↓、 Mg(OH) ↓）溶于酸3 3 2三、除杂方法物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法化学方法：积淀法、气化法、转变法、中和法、汲取法1.气体除杂原理：2 / 6浙教版九年级上册 物质的除杂 讲义设计转变法：杂质五某种物质反响，生成被提纯物如： CO2 （CO）经过灼热的氧化铜 ；CaO （ CaCO3）高温煅烧汲取法：气体除杂常用汲取法如： CO2 （O2）经过灼热的铜网； HCl （H2O）通入浓硫酸的试剂瓶2.固体除杂原理：过滤法： 合用对象为（一个溶、一个不溶）如： CaCO （CaCl） 溶解过滤3 23. 液体除杂原理：积淀法： 杂质中含不溶性物质的离子如： NaNO3 （NaCl） 加入适当 AgNO3 过滤气化发： 将杂质转变成气体，从混淆物中除掉如： NaCl （Na2CO3） 加适当稀盐酸典型例题：1. 为除掉以下物质中的杂质（括号内是杂质），以下操作方法正确的选项是 ( )选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过度稀盐酸，充足反响后过滤BCaO 粉末（ CaCO3 粉末）加足量的水，充足搅拌后过滤CCuSO4 溶液（硫酸）加入过度 CuO 粉末，加热，充足反响后过滤DNaOH 溶液（ Ca(OH)2 溶液）通入过度 CO2 气体，充足反响后过滤A. AB. BC. CD. D2．以下选项中括号内物质为杂质，右侧为除杂试剂，此中不合理 ．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙） 水3 / 6浙教版九年级上册 物质的除杂 讲义设计B．氧气（水蒸气） 浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉D．一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜3. 以下物质中含少许杂质（括号内为杂质） ，除掉杂质所用试剂均适当，其余操作或反响条件已略去，此中利用甲、 乙两试剂都能除掉的选项是（ ）A. ①② B③④. C②④. D.①③4．除掉以下物质中的少许杂质（括号内为杂质）的方法错误的选项是（ ）A ． O2（ H2O）﹣用生石灰B． NaCl 溶液（ KNO 3）﹣降温结晶C． CaCO3 粉末（ Na2CO3）﹣加水过滤D ．KCl 溶液（ K2CO3 ）﹣加适当盐酸5. 以下实验设计能达到实验目的的是（）序号实验目的实验方案A划分氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液取样品，加入碳酸钠溶液B用 pH 试纸测定溶液的酸碱性将 pH 试纸浸入待测液体C研究稀盐酸和氢氧化钠溶液能否完整反响向反响后溶液中加入硝酸银溶液D除掉氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴加稀盐酸， 直到恰好无气泡产生6.为提纯以下物质，所采用的除杂试剂和分别方法都正确的选项是 ( )序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分别方法A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤4 / 6浙教版九年级上册 物质的除杂 讲义设计C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤7. 依据以下实验目的，所选试剂及操作方法都正确的选项是（）选项实验目的所选试剂及操作方法A除掉二氧化碳中的少许一氧化碳气体通入氧气、点燃B除掉氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C除掉氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D除掉稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤A. AB. BC. CD. D8. 某溶液中含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2 三种溶质，用 ①NaCl 、 ②Na 2CO3、③Na 2SO4溶液分别将溶液中的Ag＋ 、 Cu2＋ 、 Ba2＋离子积淀出来，其加入次序正确的选项是( )A. ①②③B. ③②①C. ②③①D. ①③②9. 以下除掉物质中的少许杂质（括号内为杂质）的方法，错误的选项是（）A. N2（ O2）﹣﹣通入足量的灼热铜网B. Ca（ OH） 2（ CaO）﹣﹣加入适当稀盐酸C. MnO2 粉末 （ KCl）﹣﹣溶解、过滤、清洗、干燥D. H2（水蒸气）﹣﹣经过盛有足量浓硫酸的洗气瓶10. 下表列出了几种物质中含有少许杂质以及除掉杂质的方法，此中不正确的选项是（）选项物质杂质除掉杂质的方法A氧气水将混淆气体经过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B氧化钙碳酸钙加水溶解，过滤C铜氧化铜加入过度的稀盐酸，过滤、清洗、干燥D 氯化亚铁溶液 氯化铜 加过度的铁粉，过滤 11. 以下实验方案设计中，正确的选项是( )A. 除掉 NaCl 中少许的 Na2CO3 杂质，先加入过度的 CaCl2 溶液，过滤后再蒸发结晶B. 查验可燃性气体中能否含有氢元素， 在其焚烧火焰上方罩上干冷的烧杯， 察看有无水雾C. 实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反响前后的质量变化D. 实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反响，产生的气体经浓硫酸干燥后采集12.经过海水晾晒可得粗盐 ,粗盐除 NaCl 外 ,还含有 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质 ,以下是制备精盐的实验方案 ,各步操作流程以下 :5 / 6浙教版九年级上册 物质的除杂 讲义设计(1)在第 ① 步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是.(2)第 ⑤ 步 “过滤 ”操作中获得积淀的成分有: 泥沙、 BaSO4、 Mg(OH) 2、(填化学式 ).(3)在第 ③ 步操作中 ,选择的除杂的试剂不可以用KOH取代 NaOH,原由是.(4) 在利用粗盐制备精盐过程的第 ⑥ 步操作中 ,加入适当盐酸的目的是 .(5) 在实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl 的质量 ,原由是 .6 / 6。