化学必修1前两章氧化还原反应测试题(经典).doc

1、当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ 　 ）A．①② B．②③ C．①④ D．②④2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K＋、Cu2+、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO3－C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－3、某溶液中大量存在以下五种离子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则M可能是( )A．Ag+ B．Mg2+ C．NO D．Na+4 、将1体积溶质质量分数为a的浓硫酸缓缓加入到1体积的水中稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为b,则a和b的关系为（ ）A、a>2b B、a=2b C、a<2b D、 无法判断5./L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（ ）A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能为7：2：1 6.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（ ）CA．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 7.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是 ：（ ）A．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl B．2H2S +SO2=2H2O+ 3SC．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl8.在同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通人足量氯气充分反应后，若反应中消耗氯气的物质的量相同，那么KI、Na2S，FeBr2三溶液的浓度比为 ( ) A．6：3：2 B．2：1：2 C．4：2：3 D．3：2：19、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3↑+ H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OC．将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：2 H ++CO32-= CO2↑ + H2OD．向NaHCO3溶液中滴入过量Ca(OH)2： HCO3+Ca2++OH==CaCO3↓+H2O10 、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)311.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。

为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是( )①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl312.已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01 mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)13.已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是    (      )  A．所得氯气的相对分子质量约为71  B．KCl中只含35C1 C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl   D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶114. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.在标准状况下， H2O中所含分子数为NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NAC.在标准状况下，氦气所含的原子数是6NA2和O2A15. 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 ( ) A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用石膏或盐卤点制豆腐C．清晨在茂密的森林中常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D．明矾的净水16.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。

关于此反应的叙述正确的是（ ） A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是617.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为(　 )提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889 B． C18.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙 B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则气体的分子数：甲＜乙19. 按要求，根据所学知识填空：（1）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为__________，密度比为__________。

2）11.2 g Fe与一定量的H2SO4恰好完全反应，所得溶液的体积为500 mL，密度为1.52 g/ml则所得溶液的溶质的物质的量浓度________________；溶质的质量分数_________（3）已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，则一个NO2分子的质量为__________g；以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为___________________（用含a和b的代数式表示）20．（8分）（1）按要求写出离子方程式①碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应 ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 ⑵将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组： B组： 21、用Na2CO3 .10H22CO3溶液480mL1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_________________________实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________ 、____________2）应称取Na2CO3 10H2O的晶体的质量：___________ 3）配制溶液时有以下几个操作： ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是_________ ________ 4）根据下列操作对所配溶液的浓度的影响，完成填空①碳酸钠晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥就使用 ⑥定容时俯视刻度 其中引起所配溶液浓度偏高的有__________ 、偏低的有_______ 、无影响的有_________ 。

22、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4 Cr(OH)3 H2O H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程： H2O2→O2（1） 该反应中的还原剂是________2） 该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______3） 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目（4分）___________________________________________________________ （4） 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________L1-6 CDDCBC 7-12 BADDDD 13-18 DBADBB19（1）5︰4，4︰5（2）0.4 mol/L，4% （3）a/4+b/4、（8a+8b）/（b—a）20.略21、（1）500ml容量瓶、胶头滴管、 搅拌 引流（2）(3。