物质的量【备课精研+延伸拓展】高一化学 （人教版2019必修第一册）.pptx

第二章 海水中的重要元素钠和氯第3课时第三节 物质的量知识导航21本节重点本节难点物质的量浓度物质的量浓度有关的几种计算新课导入生理盐水对大家来说并不陌生，它是不是溶液？标签上的这个0.9%是什么意思？这个0.9%是指的溶液的浓度，那么如何来定量表示溶液的组成？知识梳理从一烧杯 40 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？典例l对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作m(NaOH)m(溶液)100NaOH m(溶液)m(NaOH)NaOHm(溶液)8 g40m(溶液)20 g取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？知识梳理能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？知识梳理0.1 molL典例把40 g NaOH固体溶解于水中配成10 L的溶液，请求出p这10 L溶液中NaOH的物质的量是多少？p1升溶液中含有NaOH的质量是多少？p每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？l每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：1 molln(NaOH)m(NaOH)M(NaOH)40 g40 gmol-1l1升溶液中含有NaOH的质量为：1 L40 g10 L4 gn(NaOH)VNaOH(aq)1 mol 10 Lc(NaOH)(物质的量浓度)知识梳理B的物质的量浓度 mol/L或 molL-1l物质的量浓度n定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

n计算公式：n单位：(molL)(mol)B的物质的量溶液的体积(L)n符号：CB nBVCB nBCBV nB CBVn公式变形：知识梳理nB：溶质B的物质的量除特殊说明体积可相加，其它用_n注意事项：l物质的量浓度 nBVCBV：溶液的体积V溶液 V溶剂V溶液 V溶剂 V溶质 V溶液 m溶液 溶剂典例精讲【例1】将2.86 g Na2CO310 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 molL12)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_ molL1，Na的物质的量浓度为 molL1，溶液中溶质的质量为 gNa2CO30.010.010.021.0610-2知识梳理为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 molL1，该废水样品中含有硫酸的质量为 l物质的量浓度有关的几种计算14.7 gn与表达式相关的计算 nBVCB nBCBV nB CBV典例典例精讲【例2】已知V L硫酸铁溶液中含Fe3m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_molL1，SO42-的物质的量浓度为 molL1，溶质的物质的量浓度为 molL1。

例1】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 molL10.001m56V3m112Vm112V及时演练1.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，试计算该溶液的物质的量浓度书写计算过程)知识梳理l物质的量浓度有关的几种计算n浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)n相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)(2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；混合后溶液的体积：知识梳理从1 L 1 molL1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 1 molL14.0 g解析m0.1 L1 molL140 gmol14.0 g典例(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。

0.2 molL1解析100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知c(稀)0.2 molL1知识梳理n物质的量浓度与溶质的质量分数的换算l物质的量浓度有关的几种计算由“定义式”出发：物质的量浓度的表达式为cB，由此知，欲求cB，先求nB及V设溶液体积为1 L，则：CBCB知识梳理市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL1l先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL1.84 gcm398%1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g98 gmol118.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1n物质的量浓度与溶质的质量分数的换算l物质的量浓度有关的几种计算典例拓展延伸生命之水地表最高浓度白酒lSpirytus Rektyfikowany是一款原产于波兰的伏特加，被西方人称为“生命之水”l经过了反复70回以上的蒸馏，达到96%的酒精度数，是世界上纯度最高的烈酒l白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。

这里的含量不是指质量分数，而是体积分数l例如：96度(96)的酒表示100 mL酒中含有96 mL酒精，体积分数也是一种表示溶液组成的方法随堂演练1.(1)1 L 0.5 molL1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3)_，c(Al3)_，n(SO42-)_，c(SO42-)_，cAl2(SO4)3 c(Al3)c(SO42-)_，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于_2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl)0.5 molL1，则c(Ba2)_3)下列与0.2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)相同的是_0.2 molL1 NaCl溶液0.3 molL1 MgCl2溶液0.6 molL1 KCl溶液0.2 molL1 BaCl2溶液1 mol1 molL11.5 mol1.5 molL11 2 3微粒个数比0.25 molL1随堂演练2.常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水 mL101解析设加水x mL可配制成V mL 6 molL1稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。

体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水101 mL随堂演练3.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H的物质的量浓度是 molL10.42解析设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL0.3 molL1300 mL0.25 molL1500 mLa，解得：a0.21 molL1，混合稀释后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.21 molL10.42 molL1随堂演练4.将0.10 molL1氢氧化钠溶液和0.60 molL1氢氧化钠溶液混合成0.20 molL1的氢氧化钠溶液求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)解析(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1的氢氧化钠溶液及所需0.60 molL1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：知识梳理5.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()D课堂小结第三节物质的量第3课时物质的浓度物质的量浓度有关的几种计算定义计算公式单位注意事项浓溶液稀释相同溶质两溶液混合物质的量浓度与溶质的质量分数的换算THANKS谢谢聆听。