第五单元《初识酸和碱》知识点与练习.doc

第五单元 初识酸和碱第一节 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) 工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类: 1. 物质类别：无机酸、有机酸 2.是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）²三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物 分类:1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ： 四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2 。

H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸 性质：①为混合物：HCl气体+水 ，所以氯化氢≠盐酸②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）① 吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）② 敞口放置：M质不变，M液增加，（但不是变质）溶质质量分数减小③ 脱水性（化学性质）：使物质碳化④ 腐蚀性 ：用作金属除锈 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存放在空气中质量增加且变质： CO2+ 2NaOH→Na2CO3 + H2O所以，久置空气中的NaOH含有的杂质是Na2CO3，可用 酸 对其质量分数进行测量不能用于治疗胃酸，NaOH不强碱酸碱中和反应放热多，反应剧烈应用Al(OH)3：Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O（4）氢氧化钙（Ca(OH)2）又名：熟石灰、消石灰白色粉末，微溶于水（5）氢氧化铁（Fe(OH)3） ------不溶性碱，红褐色粉末或絮状沉淀。

氢氧化铜（Cu(OH)2）-------不溶性碱，蓝色沉淀五、 概念介绍：（1） 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应四种基本反应类型之一复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生两互换，价不变）（2）中和反应：酸和碱发生的放热反应，实质是酸中的H和碱中的OH根结合生成水注意：是“酸”和“碱”（3）①酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓+ H2O大多数非金属氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多数可与水反应生成酸：CO2 + H2O→ H2CO3 ； SO2 + H2O→ H2SO3 ； SO3 + H2O→ H2SO4 ②碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物，如氧化铜、氧化铁等） 少数可与水反应生成碱： Na2O + H2O→ 2NaOH ； K2O +H2O→2KOH BaO +H2O→Ba(OH)2 ； CaO +H2O→ Ca(OH)2（4）盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物叫做盐。

如MgCl2、NaCl等5）四种种酸根与其盐的检验Cl根或可溶性的盐酸盐 AgNO3 与HNO3 SO4根或可溶性的硫酸盐 ①Ba(NO3)2与HNO3 ②HCl 与BaCl2CO3根或可溶性的碳酸盐 HCl 与澄清石灰水 证明铵盐（NH4）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体6）盐的溶解性表：钾钠铵硝皆可溶盐酸盐不溶AgCl硫酸盐不溶BaSO4碳磷酸盐多不溶碱中只有钾钠铵钡溶（7）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体NaOH（碱性）、CaO（碱性）、CaCl2、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂：不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等第二节 酸和碱的性质研究一、酸：（1）酸的组成化合价 -2 -1 -1 -2 酸 根 CO3 CH3COO NO3 SO4 碳酸根 乙酸跟 硝酸根 硫酸根　　 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（2）酸的分类①有机酸和无机酸： 常见的无机酸：HCl HNO3 H2SO4 H2CO3常见的有机酸：CH3COOH（乙酸） HCOOH（甲酸）②按酸分子中氢原子个数不同，分为：一元酸、二元酸、三元酸。

HCl HNO3为一元酸 ；H2SO4 H2CO3为二元酸；H3PO4为三元酸③按是否含有氧分为：含氧酸和无氧酸 含氧酸的命名规则为“某酸”： 例如 H2CO3命名为碳酸 无氧酸的命名规则为“氢某酸”：例如 H2S命名为氢硫酸（3）酸的化学性质 （重点）①跟酸碱指示剂反应 酸使紫色石蕊试剂变红，使酚酞不变色（不是指示剂使酸碱变色）②酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （注：单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色）金属活动性顺序²K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化学性质越稳定—————————————Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4→FeSO4 +H2↑③酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 氢气 2HCl + CuO→CuCl2+H2O 、 6HCl + Fe2O3→ 2FeCl3 + 3H2O④酸 + 碱 → 盐 + 水 （中和反应：酸和碱发生的放热反应，是特殊的复分解反应）NaOH + HCl→NaCl+H2O ； Ca(OH)2 + H2SO4→CaSO4 +2H2O⑤酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3→CaCl2 + H2O +CO2↑ ； BaCl2 + H2SO4→BaSO4↓ + 2HCl二、碱： （1）碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、一水合氨（NH3·H2O）（2）碱的分类可溶性碱和不溶性碱 初中涉与的可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O 氧化物和水（不属于碱的通性）。

　　 如 ：Cu(OH)2 CuO +H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O（3）碱的化学性质（重点）①碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色　　 ②酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O ； SO2 +2 NaOH→Na2SO3 +H2O　　 ③酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl → NaCl +H2O ； H2SO4 + 2KOH →K2SO4 + 2H2O　 　④盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）CuCl2 + 2NaOH→Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl ； Na2SO4 + Ba(OH)2→BaSO4↓ + 2NaOH5.1A 生活中的酸和碱一、选择题⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会 （ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定⒉以下几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）A.锌 B.镁 C.铜 D.铝⒊以下有关物质性质的描述中属于物理性质的是 （ ）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性A.①② B.②④ C.②③ D.③④⒋以下方程式书写完全正确的是 （ ）A.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl→AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2O⒌根据你的实验经验，以下几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）A.铜 B.锌 C.镁 D.铁⒍以下区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH⒎将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_____________，反应方程式为___________________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为______________。

⒏为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）______________________________________（2）__________________________________（3）______________________________________⒐酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对以下生活设施危害最小的是 （ ）A.石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面⒑苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强以下对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7。