2024年高考化学 化学反应速率与化学平衡（原卷版）.pdf

专题0 8化学反应速率与化学平衡彳佥2023年高考真题胜1.(2023北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是A.小溶液中加入少量MnO?固体，促进H Q?分解B.密闭烧瓶内的NO?和 N?O,的混合气体，受热后颜色加深C.铁钢放入浓HNOQ中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀H2so4反应过程中，加入少量CuSO“固体，促进H2的产生2.(2023 湖南卷)向一恒容密闭容器中加入ImolCH 和一定量的H?发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)o CH4的平衡转化率按不同投料比*=里?随温度的变化曲线如I MH?下列说法错误的是T/KA.x(x2B.反应速率：Vb正V正C.点 a、b、c 对应的平衡常数：Ka0C.由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率D.推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g).七仄1+3.(2023春河北石家庄高三校联考期中)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M 和 N,发生反应：M(g)+N(g).-X(g)+Y(g),已知该反应的正反应速率VLkc(M),其中速率常数满足关系FAlnk=-U；(R、A 为常数，T 为温度，E,为反应的活化能)。

上述反应在催化剂Catl、Cat2作用下的关系如图下列说法错误的是A.使用催化剂C atl时反应的活化能较高B.平衡时M 和 N 的转化率相等C.增大N 的浓度不影响正反应速率和平衡状态D.若改为恒容绝热容器，平衡时M 的转化率一定降低4.(2023河北张家口统考一模)工业上制备BaS涉及如下反应：I.BaSOs)+4C(s)诲 2 4CO(g)+BaS(s)H=+571.2kJmoHU.BaSC4(s)+4CO(g)港”4CO2(g)+BaS(s)W=-118.8kJmol-1将物质的量之比为1：3 的 BaSO4和 C 加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是|生成平”唐笛 分CO,coII/J -O n atlT/TA.温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大B.TLC之后,CO2平衡物质的量分数改变由C(s)+CCh(g)噜 4 2co(g)导致C.增大起始BaSCh和 C 的物质的量之比，可增大C 的平衡转化率D.平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低5.(2023北京丰台统考二模)工业上可以利用水煤气(耳、CO)合成二甲醛(CH30cH3),同时生成CO?。

合成过程中，主要发生三个反应，T 时，有关反应及相关数据如下2H2(g)+CO(g)CH,OH(g)AW=-91.8kJmor2CH,OH(g).-CH,OCH3(g)+H2O(g)AW=-23.5kJ-moF1CO(g)+H,O(g)CO,(g)+H,(g)AW=-41.3kJm or保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得c o 转化率随温度变化曲线如下图下列说法不正确的是100200 220 240 260 2M)34)0i t度 门CA.T 时，水煤气合成二甲醛的热化学方程式：3H2(g)+3CO(g)CH,OCH,(g)+CO2(g)A/=-248.4kJ-molB.T e 时，增大压强、加入催化剂均可提高CO的平衡转化率C.220240B 寸，温度升高反应速率加快，CO转化率升高D.温度高于240时，温度升高CO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动6.(2023 辽宁辽阳统考一模)一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和2,发生反应：2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)经历两步反应：2NO(g)+C2(g)=2NO2(g)；2NO?(g)=N q/g)。

反应体系中NO?、NO、N q,的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示下列叙述正确的是A.曲线a 是4N O?)随时间r 的变化曲线B.1 时,c(NO)=C(N O2)=2C(N2O4)C.L 时，c(N O j的生成速率大于消耗速率D.时，C(N2O4)=C-NO 2)7.(2023浙江金华校联考模拟预测)乙醛与HCN的加成反应分两步进行:OH-C3CHC-H平衡常数K 13 ICN2NOICICHH一NOICICCH步;第该反应的总反应速率(V)与溶液pH 的关系如图所示(已知室温下HCN的 Ka=6.2xl0 0),下列说法正确的是A.1 分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2 个B.加少量N aO H,因 c(CN-)增大，总反应速率加快C.加 NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小D.将 HCN溶液的pH 调至9,则溶液中c(CN)c(HCN)8.(2023北京西城 统考二模)中国科学家首次用C6n改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压草酸二甲酯加氢的主要反应有：CH3OOCH2COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)草酸二甲酯 乙酸二甲酯 CHQOCCH20H(g)+2HKg).HOCH2cH20H(g)+CH,OH(g)HOCH2cH20H(g)+H 式 g)C2H5OH(g)+H2O(g)其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

OOO-OO08642二醇 4醇乙静酸甲呵/450 460 470 480 490温度/K已知：i.物质B的选择性S(B)=(生成B所用的草酸二甲酯)*(转化的草酸二甲酯)“ii.450500K,反应的平衡常数远大于反应和反应的平衡常数下列说法不氐的是A.制乙二醇适宜的温度范围是470480KB.实验条件下反应的活化的最高，升温更有利于反应C.减压可提高乙二醇的平衡产率D.铜基催化剂用C6G改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强9.(2023春辽宁锦州高三统考阶段练习)工业上用Na2c03固体作固硫剂，氢气还原辉铜矿(MoS?)获得钥(Mo)的反应原理为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2co3(s)U Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示下列说法正确的是图1 平衡时气体浓度与温度关系 图2 正逆反应的平衡常数(K)与温度(7)的关系A.该反应在低温下可以自发进行B.粉碎矿物和增大压强都能提高辉铜矿的平衡转化率C.结合图1分析推测图2 中 T i温度为130cD.若 图 1 中 A 点对应温度下体系总压强为lOM Pa,则 H20(g)的分压为5MPaF10.1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k 随温度的变化关系lnk=-+C(R,C 均为常数)。

已知2N0(g)+Oa(g)嚼 为 2NO2(g),经历反应1 和反应2 两步：反应 1：2N 0(g)峰 N2O2(g)AHi=-46.3 kJ-mol-1反应 2：N2O2(g)+02(g)1)2NO2(g)AH2=-65.7 kJ-mol-1两步反应的活化能Eai Ea2某课题组通过实验绘制出两步反应InK、Ink随 的变化曲线如图所示(K 表1TA.2moiNO与 ImoKh充分反应，放出热量小于112kJB.曲线表示的是k2随 的变化关系C.温度越高，单位时间内N O 的转化率可能越低D.相同条件下，浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著1 1.(2023河北衡水 衡水市第二中学校考模拟预测)在某密闭容器中以物质的量之比1：2 充入NO、O,.发生反应：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2NO2(g);=iN2O4(g)实验测得体系中含N 物种的浓度随时间的变化如图所示下列叙述错误的是(,TOE)、A.L 时，C(O2)=3C(N2O4)B.M时，N O 的转化率为75%C.t?时，c(C)3)=a moLLJD.t3时，c(N2O4)=xam ol-L-c(NO2)12.（2023北京朝阳统考二模）脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应:2NO+CO N2O+CO2N2O+CO N2+CO2将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。

温度/温度QC已知：NO的脱除率=下列分析不氐碰的是A.低温不利于NO和CO的脱除B.420,该时间段内几乎不发生反应，主要发生反应C.4 5 0 C,该时间段内NO的脱除率约为88%D.高温下的主要脱除反应为:高温2NO+2CO-N2+2CO213.（2023山东淄博校联考二模）某温度下，在金表面发生反应：2N,O（g）=2N2（g）+O2（g）,其速率方程式为v=kcn（N q）（k 为速率常数）反应过程中，c（NQ）与 S（催化剂）及时间关系如图所示已知I 4 半衰期）为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是1020/minTLolusoz)A.n=2,I 条件下k=0.075mol-L7-minTB.其他条件相同，S（催化剂）越大，k 越大C.其他条件相同，c（NQ）增大，反应速率不变D.该温度下，当 S（催化剂）=4500?/，始=3.0mol【T 时，加 为20min。