(A版)部编版2020版高考化学总复习专题二物质的量学案.pdf

1 专题二物质的量考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度物质的量、气体摩尔体积1. 了解物质的量 (n) 及其单位摩尔(mol) 、摩尔质量 (M)、气体摩尔体积(Vm) 的含义2. 了解阿伏加德罗常数(NA) 的含义3. 能根据微粒 ( 原子、分子、离子等) 物质的量、数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算2017 课标 ,8,6分2016 课标 ,8,6分2015 课标 ,10,6分物质的量浓度1. 了解物质的量浓度(c) 的含义2. 理解溶液中溶质的质量分数的概念, 并能进行有关计算3. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法2017 课标 ,10,6分分析解读本专题的命题会综合多个基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等) 数目之间的关系 , 并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算可以以选择题形式进行考查, 也可以贯穿非选择题进行考查命题探究五年高考考点一物质的量、气体摩尔体积1.(2016课标 ,8,6分) 设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是( ) A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸, 电子转移数为2NAD.标准状况下 ,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A 2.(2015课标 ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中 HC和 C离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA2 D.235 g 核素U发生裂变反应UnSrXe+1n, 净产生的中子n) 数为 10NA答案C 3.(2015四川理综 ,5,6分) 设 NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( ) A.2.0 g O与 D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下 ,4.4 g乙醛所含 键数目为0.7NAC.标准状况下 ,5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热 , 转移的电子数为0.3NA答案A 4.(2014广东理综 ,10,4分 ) 设 nA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是( ) A.1 mol甲苯含有6nA个 CH键B.18 g H2O含有 10nA个质子C.标准状况下 ,22.4 L氨水含有nA个 NH3分子D.56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 nA个 SO2分子答案B 5.(2014大纲全国 ,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA答案D 6.(2013课标 ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A.1.0 L 1.0 molL-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时 pH=13的 NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案B 7.(2013广东理综 ,9,4分) 设 nA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是( ) A.常温常压下 ,8 g O2含有 4nA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有nA个 NC.标准状况下 ,22.4 L盐酸含有nA个 HCl 分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2, 失去 2nA个电子答案A 教师用书专用 (8 10) 8.(2014上海单科 ,16,3分 ) 含有砒霜 (As2O3) 的试样和锌、盐酸混合反应, 生成的砷化氢(AsH3) 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气若砷的质量为1.50 mg, 则( ) A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为610-5NA答案C 9.(2013江苏单科 ,7,2分) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.1 L 1 molL-1的 NaClO溶液中含有ClO-的数目为 NAB.78 g 苯含有 CC双键的数目为3NA3 C.常温常压下 ,14 g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下 ,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案C 10.(2013 大纲全国 ,8,6 分 ) 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ) A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案C 考点二物质的量浓度1.(2017课标 ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的11B中, 含有 0.6NA个中子B.pH=1 的 H3PO4溶液中 , 含有 0.1NA个 H+C.2.24 L(标准状况 ) 苯在 O2中完全燃烧 ,得到 0.6NA个 CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g), 增加 2NA个 PCl 键答案A 2.(2015课标 ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和 18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为 2NAC.过氧化钠与水反应时, 生成 0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2充分反应 , 产物的分子数为2NA答案C 3.(2017江苏单科 ,18,12分) 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂1) 碱式氯化铜有多种制备方法方法 1:4550 时 , 向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O,该反应的化学方程式为方法 2: 先制得 CuCl2, 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用, 其催化原理如图所示M的化学式为2) 碱式氯化铜有多种组成, 可表示为Cua(OH)bClcxH2O为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验 : 称取样品 1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL 溶液 A;取 25.00 mL 溶液 A,加入足量AgNO3溶液 , 得 AgCl 0.172 2 g;另取25.00 mL 溶液 A,调节 pH 45, 用浓度为0.080 00 mol L-1的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+( 离子方程式为Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+), 滴定至终点 ,消耗标准溶液30.00 mL 。

通过计算确定该样品的化学式 ( 写出计算过程 ) 答案(1) 4CuCl+O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O Fe2+(2)n(Cl-)=n(AgCl) =4.80010-3 mol n(Cu2+)=n(EDTA)=0.080 00 mol L-130.00 mL10-3LmL-1=9.60010-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol- 4.80010-3mol=1.44010-2 mol m(Cl-)=4.800 10-3mol35.5gmol-1=0.170 4 g 4 m(Cu2+)=9.600 10-3mol64 gmol-1=0.614 4 g m(OH-)=1.440 10-2mol17 gmol-1=0.244 8 g n(H2O)=4.80010-3 mol abcx=n(Cu2+) n(OH-) n(Cl-) n(H2O)=2311化学式为Cu2(OH)3ClH2O 教师用书专用 (4 5) 4.(2016四川理综 ,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A.2.4 g Mg在足量 O2中燃烧 , 转移的电子数为0.1NAB.标准状况下 ,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的 CH3OH分子中含有的 键数为 0.4NAD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的H+数为 0.05NA答案B 5.(2014浙江理综 ,7,6分) 下列说法不正确的是 ( ) A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.氨氮废水 ( 含 N及 NH3) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞 (V10-12 L) 内的数个目标分子, 据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-1210-11molL-1的目标分子D.向汽油中添加甲醇后, 该混合燃料的热值不变答案D 5 三年模拟A组20162018 年模拟基础题组考点一物质的量、气体摩尔体积1.( 人教必 1, 二-2-2, 变式 ) 与 0.5 mol Na2SO4中 Na+数目相同的是 ( ) A.标准状况下 ,22.4 L SO3中的分子总数B.0.25 mol白磷分子中PP键数C.16 g O2和 O3混合物中氧原子数D.1 mol NaHSO4晶体中 S数答案C 2.(2018广东珠海摸底 ,2) 设阿伏加德罗常数的值为NA, 下列说法正确的是( ) A.1 mol H3O+中含有的电子数目为11NAB.2.4 g Mg与 H2SO4完全反应 , 转移的电子数为0.1NAC.标准状况下 ,2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后, 其分子总数为0.2NA答案D 3.(2018吉林长春普通高中一模,3) 设阿伏加德罗常数的值为NA, 则下列说法中正确的是( ) A.0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为 0.1NAB.标准状况下 ,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC.3 mol Fe完全转变为Fe3O4, 失去的电子数为8NAD.0.1 mol/L的 NaHCO3溶液中含有的HC的数目一定小于0.5NA答案C 4.(2017河南中原名校质考,8) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.在标准状况下,2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAB.将 1 mol Cl2通入水中 , 溶液中 Cl-、ClO-、 HClO的数目之和为2NAC.78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD.标准状况下 ,11.2 L 1H37Cl 气体中含有的中子数为10NA答案D 5.(2017福建福州质检 ,12) 设 NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是( ) A.28 g C2H4所含共用电子对数目为4NAB.1 mol H2O中所含的中子数为10NAC.2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含C的数目为0.2NAD.标准状况下 ,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA答案D 6.(2017福建四地六校一联,12) 下列条件下 , 两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A.同质量、不同密度的NO和 CO B.同温度、同体积的H2和 O2C.同体积、同密度的C2H4和 C3H6D.同压强、同体积的N2O和 CO2答案C 7.(2017辽宁沈阳东北育才高中一模,4) 已知 NA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是( ) A.7.2 g。