九年级上册化学知识框架.doc

绪论化学的概念：化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质 物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化 定义 物理变化和化学变化 化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化物理变化：物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 常见现象 化学变化：颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等 本质区别：是否有新物质生成 实质：构成物质的分子是否发生变化 联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化知识点 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质定义物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物理性质和化学性质 化学性质：可燃性、氧化性、复原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 实例 物理性质：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 绿色化学【例1】以下过程中，只发生了物理变化的是〔　　〕A．汽油燃烧B．粮食酿酒C．汽油挥发D．食物变馊【例2】以下过程属于化学变化的是〔　　〕A．电灯通电后发光B．铁水铸成铁锅C．食物腐败D．电热棒工作时发热绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；② 在无毒、无害的条件下进展反响，以减少向环境排放废物；③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现"零排放〞；④ 生产有利于环境保护、社区平安和人体**的环境友好的产品第二节 化学是一门以实验为根底的科学 点燃前： 蜡烛及其燃烧的探究现象 燃烧时： 熄灭后：知识点 燃烧表达式石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 一、对蜡烛及其燃烧的探究对现象的描述及解释点燃前白色〔或其他颜色〕固体，质地较软，有特殊气味，不溶于水，密度比水小点燃时发光，发热，冒黑烟，融化成液态后又凝固；火焰分为三层，外焰最亮；枯燥烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊熄灭后冒白烟；点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。

燃烧表达式石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究CO2含量呼出气体CO2含量>空气中CO2含量O2含量呼出气体O2含量<空气中CO2含量H2O含量呼出气体H2O含量>空气中H2O含量注意注意"比照〞 第三节 走进化学实验室试管化学实验常用仪器用途及本卷须知烧杯量筒胶头滴管三不原则实验室药品取用规则 知识点节约原则"一要三不要〞原则 原药品取用物质的加热连接实验仪器装置玻璃仪器的洗涤化学实验根本操作步骤液体的量取方法及读数量筒的使用本卷须知托盘天平的使用一、化学实验常用仪器仪器用途本卷须知试管1、少量物质间相互反响的容器2、盛放溶液1. 盛放液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/32、加热液体时应先预热，使试管受热均匀，试管倾斜与桌面成45°，试管口不要对着人烧杯1. 溶解物质，配制溶液2、用作反响物量较多时的反响容器1.烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的1/2，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3 2.烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网3.拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。

4.需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底5.烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放量筒量取液体1.读数时，视线与凹液面最低点相齐平2.量筒无零刻度线3.不能加热，不能作反响容器胶头滴管滴加液体药品1. 使用前先捏紧胶头，再放入液体中吸收液体2. 滴加药品时，胶头滴管不要插入到液体或接触到容器口及内壁二、实验室药品取用规则三不原则不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道节约原则应该严格按照实验规定的用量取用药品如果没有说明用量，一般应该按最少量〔1~2mL〕取用液体固体只需盖满试管底部"一要三不要〞原则实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内三、化学实验根本操作药品取用固体〔存放于广口瓶中〕1、块状：一横、二放、三慢竖2、粉末状：一斜〔横〕、二送、三直立液体〔存放于细口瓶中〕1、倾倒〔注意标签和瓶盖〕2、滴加〔胶头滴管〕：竖直悬空取定量药品1、固体〔天平〕：注意使用方法及读数2、液体〔量筒〕：使用方法及读数物质的加热酒精灯的使用方法检：检查灯芯是否平整，酒精体积是否适宜。

点：不可用另一个燃着的酒精灯引燃，需用火柴点燃加热：用外焰加热熄：用盖盖灭，不可用嘴吹灭给物质加热的方法根据加热所用的容器，需注意加热时的本卷须知连接实验仪器装置仪器连接水湿润、慢转动检查气密性手握法及带有长颈漏斗的液面观察法等玻璃仪器的洗涤震荡、试管刷刷洗洗净标准：玻璃内壁的水既不会聚成滴也不成股流下四、托盘天平的使用步骤a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一*大小、质量一样的纸如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿〔可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量〕c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量d) 在左盘上添加药品，使天平平衡如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处本卷须知1.托盘天平的准确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能准确到小数点后一位2. "左物右码〞时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；"左码右物〞，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数"左码右物〞的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

3. 称量枯燥的固体物品时，在两边托盘中各放一*大小、质量一样的纸，在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量4.取用砝码时，要用镊子，不可用手直接拿例】*学生用托盘天平称量药品时，将药品与砝码位置放颠倒了，天平平衡后，这个学生称得药品13.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为(    )A．13.5g       B．13g          C．14g          D．12.5g五、量筒的使用1、当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停顿倾倒，余下局部用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；2、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时假设仰视，则读数偏低；读数时假设俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】第二章 我们周围的空气第一节 空气实验步骤实验现象反响表达式实验结论拉瓦锡测定空气成分的实验测定空气中氧气含量的实验实验原理、实验装置、实验步骤实验现象、实验结论、本卷须知知识框架氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质78%21%0.94%0.03%0.03%空气的成分定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。

特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反响，它们各自保持着原来的性质混合物混合物和纯洁物定义只由一种物质组成的物质叫纯洁物特点纯洁物可以用化学式来表示但是，绝对纯洁的物质是没有的纯洁物【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸用途】① 制硝酸和化肥的重要原料〔这一点可以证明空气中含有氮气〕；② 用作保护气〔焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐〕；③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能氮气空气是一种珍贵的资源性质用途稀有气体三大环境问题计入空气污染指数的工程污染物及污染源空气污染和防治防治措施知识点一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑二、测定空气中氧气含量的实验实验原理4P+5O22P2O5实验装置实验步骤①连接装置，并检查装置的气密性②夹紧止水夹③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

④待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹实验现象①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后翻开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5实验结论①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5本卷须知1. 红磷必须过量如果红磷的量缺乏，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小2. 装置气密性要好如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小3. 导管中要注满水否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一局部残留在试管中，导致测量结果偏小4. 冷却后再翻开弹簧夹，否则测量结果偏小5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。