非金属及其化合物关系图及方程式.doc

一、氯及氯的化合物1, 氧化性：nF2 +2M===F2 + H2 === F2 +Xe(过量)===2H2O+2F2===4HF+O22F2 +2NaOH===Cl2 +2Na2NaCl(黄色火焰，冒白烟)3Cl2 +2Fe2FeCl3(红棕色烟，溶于水显黄色)Cl2+CuCuCl2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色)Cl2 +H2 2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾光照爆炸)Si(粗)+2Cl2SiCl43Cl2 +2P2PCl3(白雾)Cl2 +PCl3 PCl5(白烟)2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(无色变黄色，加CCl4橙红色)Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2(无色变棕黄色，加CCl4紫红色)5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失)[NaCl + AgNO3 === AgCl↓(白色) + NaNO3 NaBr + AgNO3 = AgBr↓(淡黄色)+ NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI↓(黄色) + NaNO3]Cl2 +Na2S===2NaCl+S(黄色浑浊)Cl2 +H2S===2HCl+S(黄色浑浊)Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3(绿色变黄色)X2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HX(X=Cl/Br/I，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂白性)H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HXCl2 +H2O2 ===2HCl+O2　还原性：SO32->I->Fe2+>Br-2（水或碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(尾气吸收)2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O(制漂白粉)3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO(漂白原理)2HClO2HCl+O2(漂白粉失效)3.氯气的制法工业制法通电电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业)通电电解熔融氯化钠 2NaCl 2Na + Cl2↑实验室制法MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3 Cl2↑+7H2O6HCl+KClO3=3 Cl2↑+KCl+3H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OMnO2+HCl---(地康法）4HCl+O22Cl2+2H2O4、HX的制法H2SO4(浓) +CaF2CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HCl↑H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr↑H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑5.HClO的氧化性3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2KClO32KCl+3O2↑二、氧及氧的化合物（1）1、O22Na + O2=== Na2O(钠放置在空气中变暗) 2Na + O2 Na2O2（黄色的火焰，生成淡黄色固体） 4Al + 3O2 2Al2O3 铝箔在氧气中剧烈燃烧3Fe +2O2 Fe3O44FeS2+11O22 Fe2O3+8SO2 N2 + O2 2NO S+O2===SO24P+5O2P4O10(常写成P2O5，冒白烟)2C+O2(少量) 2COC+O2(足量) CO2Si + O2 SiO2(硅粉在氧气中燃烧 ) 4NH3 +5O2(空气) 4NO + 6H2O 4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O2H2S+3O22H2O+2SO22NO + O2 2NO2 2SO2+O22SO3 2CaSO3+O2=== 2CaSO4P4S3+8O2 3SO2+2P2P5SiH4+2O2=SiO2+2H2O2.O32 O3 3 O2(氮氧化物或氟里昂破坏臭氧层)PbS+2 O3=PbSO4+O22KI+ O3+ H2O=I2+2KOH+O2(湿KI-淀粉试剂检验空气中的臭氧含量)3O2 2O3(雷电、复印机、高压电机)3、H2O2不稳定性：2H2O22H2O+O2↑弱酸性：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2氧化性：H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OSO2+H2O2=H2SO4还原性:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 ↑二、硫及硫的化合物（2）1. S氧化性：3S+2Al Al2S3 S+FeFeS S+2Cu Cu2SS+Hg=HgS(除去洒落地上的水银)2S+C CS2 S+H2 H2S还原性：S+O2SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2. H2S不稳定性：H2S H2+S还原性：Cl2+H2S=2HCl+S↓ 2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH酸性：H2S+Fe===FeS+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+Pb(CH3COO)2===PbS↓+2CH3COOHH2S+FeCl2===不反应H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO33.SO2与SO3酸性氧化物的通性：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4(要形成酸雾，常用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫)SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O还原性：2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX(X=Cl/Br/I)SO2+NO2===SO3+NO氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I24、亚硫酸不稳定性：H2SO3===H2O+SO2↑氧化性：2H2SO3+2H2S===3S+2H2O还原性：H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O5.硫酸H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2浓硫酸的氧化性：H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBrSO2↑+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HISO2↑+I2+2H2OI2 + 2Na2S2O3 ===2NaI + Na2S4O6　　　　　　　　S2O32- + 2H+ === SO2+ S+H2O三、氮及氮的化合物A.N2　　1.性质：由于N≡N键很牢固，通常状况下性质稳定，在高温、高压、放电等条件下，能与一些物质反应。

　1）氧化性3Mg+N2Mg3N2 （镁带能在空气、氮气、二氧化碳中燃烧） N2 + 3H2 2NH3（工业合成氨） 2）还原性N2 + O2 2NO （2NO + O2 2NO2 　3NO2 + H2O 2HNO3 + NO　　雷雨发庄稼）2.制法NH4Cl＋NaNO2NaCl+N2↑+H2O（实验室制法）B．氨气1.性质（极易溶于水，1体积水溶700体积氨气）1)碱性： NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-（遇湿润红色石蕊试纸变蓝） NH3+HCl===NH4Cl　　（遇浓盐酸冒白烟）NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+ H2O+CO2+NaCl ===NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2)还原性: 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O （氨的催化氧化）4NH3 +3O2（纯） 2N2 + 6H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl(8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl用氨水检验输氯管道是否漏气)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO)3）络合：Cu(OH)2 + 4 NH3·H2O ===Cu(NH3)42+ + 4H2O+2OH-AgOH + 2 NH3·H2O ===Ag(NH3)22+ + 4H2O+OH-(CaCl2·6NH3 氯化钙不能干燥氨气)2.制法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（实验室制法）浓氨水加热或滴加到氢氧化钠固体或氧化钙固体都能制氨气C、铵盐：离子晶体　易溶于水盐的通性:(遇碱放出氨气)氯化铵水解呈酸性（干电池：负极 Zn – 2e- ===Zn2+ 　　　　正极 2NH4+ + 2e- === 2NH3 + H2 H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O 　　　　　　电池总反应 Zn + 2NH4+ + 2MnO2===Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O）还原性：NH4Cl＋NaNO2NaCl+N2↑+H2O。