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九年级化学中考总复习知识点汇总 第一章：绪言 走进化学世界 1、化学是一门研究物质的 组成 、结构 、 性质 以及 变化规律 的自然科学 物理和化学的共同点：都是以 实验 为基础的自然科学 2、化学变化和物理变化的根本区别是： 有没有新物质的生成 化学变化中伴随发生一些如 放热 、 发光 、 变色 、 放出气体 、 生成沉淀 等现象； 物理变化常表现为 形状 、 状态 的改变 3、物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等 化学性质：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 第二章：我们周围的空气 1、空气中氧气含量的测定： 实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成； ②钟罩水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5 体积 若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ； ②装置漏气 ； ③没有冷却到室温就打开弹簧夹 2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 4︰1） 、二氧化碳为 0.03%、稀有气体（混合物）为 0.94%、其它气体和杂质为 0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是 SO2 、 CO 、 NO2 ，这些气体主要来自 矿物燃料的燃烧 和 工厂的废气 第三章：自然界的水 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4 ，淡水资源却不充裕，地面 淡水量 还不到总水量的 1% ，而且分布 很不均匀人体含水约占人体质量的 2/3 2、水的污染来自于： ①工厂生产中的废渣、废水、废气的任意排放 ； ②生活污水的任意排放 ； ③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ①加强对水质的监测 ； ②工业“三废”要经过处理后再排放 ； ③农业上要合理使用化肥和农药等 （注意： “合理”不是“禁止” ） 4、电解水实验可证明： ①水是由 氢元素和氧元素 组成的； ②在化学变化中， 分子可以分成原子，而原子却不能再分 5、电解水中 正极 产生 氧气 ， 负极 产生 氢气 ，体积比（分子个数比）为 1﹕2 ，质量比为 8﹕1 ，在实验中常加 稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。

通的是 直流电 简单记忆方法：阳氧阴氢） 第四、五章：物质的组成与结构、质量守恒定律 1、分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 中的最小粒子 原子、离子也能保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质（如：Fe） ，可认为就是一个大分子 例如：保持 CO2化学性质的最小粒子是 CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子 2、物质是由 分子 、 原子 、 离子 构成的 分子 是由 原子 构成的 离子 又是由 原子得失电子 形成的 原子 是由 原子核 和 核外电子 构成的， 原子核 是由 质子 和 中子 构成的； 构成原子的三种粒子是： 质子（带正电） 、 中子（不带电） 、 电子（带负电） 一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子） 3、决定元素的 种类 是 核电荷数（或质子数） ；决定元素的 化学性质 的是 最外层电子数 同种元素具有相同的核电荷数 ，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素 ，如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

4、原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （所以整个原子不显电性） 离子中：核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 阳离子：核电荷数 = 质子数 > 核外电子数 （如：钠离子[Na+]的 核外电子数 < 质子数 ） 阴离子：核电荷数 = 质子数 < 核外电子数 （如：氯离子[Cl--]的 核外电子数 < 质子数 ） 5、精确计算：121原子实际质量某原子的实际质量某原子的相对原子质量C 粗略计算：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值；因此，相对分子质量的单位也是“1” 6、 （1）元素符号的意义： （*表示元素符号） ①表示 * 这种元素 ； ②表示 * 这种元素的一个原子 ； ③表示 * 这种物质 （这种物质必须是由原子直接构成，如：Fe） （2）化学式的意义： （***表示化学式，x、y 表示数字 ） ①表示 *** 这种物质， ②表示一个 *** 分子， ③表示 *** 是由 * 元素和 * 元素组成， ④表示一个 *** 分子是由经 x 个 * 原子和 y 个 * 原子构成。

（3）化学方程式的意义： ①表明了反应物、生成物和反应条件； ②表示反应物和生成物各物质之间的质量比； （主要用于化学方程式的计算） ③表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比 （反应前后原子总数不变， 但分子总数可能会变） 7、质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和 原因：在一切化学反应中，反应前后 ①原子的种类没有改变 ；②原子的数目没有增减 ；③原子的质量也没有变化 8、书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，即“等号”两边各原子的数目必须相等 9、几个重要概念： （1）混合物：由不同种（多种）物质构成的物质； （空气、合金、溶液等都是混合物） （2）纯净物：由同种（一种）物质构成的物质； （纯净水不是纯净物，蒸馏水、冰水混合物是纯净物） ①单质：由同种（一种）元素构成的纯净物； （由一种元素组成的物质 不一定 是单质，也可能是混合物， 但 一定 不可能是化合物 ） ②化合物：由不同种（多种）元素构成的纯净物； 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物； （氧化物 一定 是含氧化合物，但含氧化合物 不一定 是氧化物。

） 10、化合价记忆口诀： （仅为常见化合价） 正一氢钾钠和银；( H+ K+ Na+ Ag+ ) 正二钙镁钡和锌；( Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ ) 三铝四硅五价磷； ( Al3+ Si4+ P5+ ) 氟氯溴碘负一寻； ( F— Cl— Br— I— ) 二三为铁二四碳；( Fe2+ Fe3+ C2+ C4+ ) 一二铜汞一三金；( Cu+ Cu2+ Au+ Au3+ ) 硫逢双价二四六； ( S2— S4+ S6+ ) 锰迎二四六和七 (Mn2+ Mn4+ Mn6+ Mn7+) 第六、七章： O2、H2、CO2、CO、C、C H4 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水干冰是 CO2固体 （碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水俗名沼气（天然气的主要成分是 CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同 CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同 3、①实验室制 O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制 O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用 N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在蓝色钢瓶中） ②实验室制 H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2而生成 H2O） （也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4— Zn+ HCl— 工业上制 H2的原料：水、水煤气（H2、CO） 、天然气（主要成分 CH4） ③实验室制 CO2的方法是：石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl） ，不能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在石的表面阻止了反应的进行） CaCO3+ HCl— 工业上制 CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 — 4、反应物是固体，需加热，制气体时则用制 O2的发生装置 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置 密度比空气 大 用向 上 排空气法 难或不溶 于水用 排水法 收集 密度比空气 小 用向 下 排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、 （NO）只能用排水法 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂 ①（黑色）C 和 O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光 ②（黄色）S 和 O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 SO2 ③（红色或白色）P 和 O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体 P2O5 （用于发令枪） ④（银白色）Mg 和 O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe 和 O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底 ⑥H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰 ⑦CO 和 O2的现象是：发出蓝色的火焰 ⑧CH4和 O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰 酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 6、H2、CO、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为 4——74.2% C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验 CO2的方程式） ③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，是化合反应） (1)除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— (2)检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— (3)鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2） ， （O2、CO2） ， （CO、CO2）]用石灰水 8、酒精 C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染） 第八章：几种重要的金属 1、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） ； 有色金属：除前三种以外都是，如 Cu、Zn、Al 2、合金：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在 2%—4.3%之间，钢的含碳量在 0.03%—2%之间 3、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体 4、铁生绣实际上是 铁 、 氧气 和 水 等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色） 全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4 铜生锈是 铜 和 水 、 氧气 、 二氧化碳 发生的反应. 生成物主要成分是 Cu2(OH)2CO3（铜绿） 5、防止铁制品生绣的方法： （1）保持铁制品表面的 洁净和干燥 ； （2）在铁制品的表面涂上一层 保护膜 具体操作是： ①在其表面刷 油漆 ， ②在其表面 涂油 ， ③金属制品表面 镀上其它金属 ，④通过化学反应使铁制品的表面 生成致密的氧化膜 。

6、炼铁的主要设备是 高炉 ，主要原料是 铁矿石 、 焦炭 和 石灰石 原理：在高温条件下，用还原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来 （不能说成置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去 7、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化 8、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用： （1） 、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2） 、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （3） 、 在金属活动性顺序里， 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来 第九章：溶液 1、溶液的特征：均一稳定的混合物 ①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 （ 熟石灰例外 ） 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度 1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 3、分离：KCl 和 MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl 和 KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶 （冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl） 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体 （如 KNO3、CuSO4） 冷却饱和 CuSO4溶液析出晶体的化学式为 CuSO4·5H2O 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是 HCl，石灰水中溶质为 Ca(OH)2，食盐水中溶质为 NaCl，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O 溶于水溶质为 CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH 5、溶解度 在一下温度下， 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 （一定要指明温度） 如：氯化钠的溶解度是 36 克 （ × ） 在 20℃氯化钠的溶解度是 36 克 （ √ ） 可得到的信息有： （主要用于计算） 溶剂质量：100 克；溶质质量（如上：36 克） ； 溶液质量：100 克+36 克=136 克 6、溶质的质量分数 100%溶液质量溶质质量溶质的质量分数 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 第十、十一章：酸、碱、盐 1、概念： （1）酸：在水溶液中能解离出 H+ 的物质是酸； （2）碱：在水溶液中能解离出 OH-- 的物质是碱； （3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合是盐。

2、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液； （如 NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液 （如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 4、溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 数值是整数 pH=7 时溶液呈中性，pH＜7 时呈酸性，pH＞7 时呈碱性PH=0 时呈酸性， pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强 蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH＜7 显弱酸性） ，SO3溶于水，溶液 pH＜7，CO2溶于水，溶液 pH＜7； pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水 PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH＜7， 测定 pH 的最简单的方法是使用 pH 试纸， 测定时， 用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH。

5、酸的通性 （1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇 HX 变红色，无色酚酞不变色； （2）与金属反应生成盐和氢气 （条件：①在活动性顺序表中，只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了 HNO3和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） （3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） 与碱反应生成盐和水（一定反应，也称为：中和反应） 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 6、碱的通性 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应 （条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色 （原因：Fe(OH)3是固体） (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应， 生成盐和水 条件： 碱必须可溶， 例如 Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀 7、四大基反应类型： (1) 、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应； (2)、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应； (3)、置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； (4) 、复分解反应： 两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。

（有一定条件） 条件：有 气体 或有 水 或有 沉淀 生成 （只需满足一个条件即可） 8、物质的检验 酸液（H+） ：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-） ：紫色石蕊试液和无色酚酞均可 盐酸和 Cl--：用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42--：用 BaCl2溶液和稀 HNO3 区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+） ：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 9、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氧化钙（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2 ，其水溶液俗名石灰水 氧化钙（生石灰）CaO 氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）NaOH 碳酸钠（纯碱、打）Na2CO3纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠（小打）NaHCO3 氯化钠（食盐）NaCl 石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 尿素 CO(NH2)2 波尔多液 CuSO4和 Ca(OH)2 硫酸铜晶体 （蓝矾、 胆矾） CuSO4·5H2O 氨水 NH3·H2O（属于碱类） 10、有关物质的颜色： Fe 块状是白色的，粉末状是黑色 Fe2O3红(棕)色 CuO 黑色 Cu（紫）红色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即 Fe3+的溶液）黄色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、 （即 Fe2+的溶液）浅绿色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即 Cu2+的溶液） 蓝色无水 CuSO4是白色 CuSO4·5H2O 是蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色 KMnO4紫黑色MnO2黑色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3 的白色沉淀 11、用途、性质 （1）浓 HCl、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

稀 HCl、H2SO4可用于除锈 （2）浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重使纸或皮肤变黑是硫酸的脱水性 （3）粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2杂质而潮解） ，放在空气中质量增重工业用盐中含有杂质是 NaNO2（亚硝酸钠） （4）NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的 CO2反应而变质，所以 NaOH必须密封保存 放在空气中质量增加且变质NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3 （5）碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化） ，放在空气中质量减轻且变质 （6）无水 CuSO4（白色） ：能吸水变成 CuSO4·5H2O（蓝色） （检验水的存在） （7）生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （8）需密封保存:浓 HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体 （9）NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl （10）熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和 Ca(OH)2] （11）检验 Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验 SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别 HCl、H2SO4：用 BaCl2溶液 （12）改良酸性土壤用 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na2CO3— （13）制取 Ca(OH)2用：CaO+H2O— （14）波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 12、制金属、制盐 如：制金属铜：两种方法①还原剂还原 CuO ；②金属与盐反应如：CuSO4+Fe== 制 MgCl2：三种方法①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl 13、溶解性表记忆口诀： 钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪； 硫物不溶硫酸钡，氯物不溶氯化银。

注释： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶外，其它也都是可溶； 氯化物除了氯化银外，其它的都可溶； 氢氧化物除了钾钠铵之外都不溶（氢氧化钙微溶） 碳酸盐除了钾钠铵之外都不溶（碳酸镁微溶） 不存在或遇水就分解的物质有：AgOH、 Al2(CO3)3 、Fe2(CO3)3 第十二章：化学与生活 1、六大营养素： 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐 2、缺乏维生素 A，会引起夜盲症；缺乏维生素 C，会引起坏血病 3、一些人体必需的微量元素 铁（Fe）钴（Co） 铜（Cu） 锌（Zn） 铬（Cr） 锰（Mn） 钼（Mo） 氟（F） 碘（I） 硒（Se） 4、缺钙，会引起身体发育不良（佝偻病） 、骨质疏松； 缺铁，会引起贫血； 缺碘，会引起大脖子病； 缺氟，产生龋齿 5、三大有机合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶 6、有关白色污染问题（见书本 P101） 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管 ①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯 ①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）蒸发皿、坩埚 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（4）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管， 未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （5）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 也不能②在量筒里进行化学反应 注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差） ，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒的液体凹液面的最实 验 部 分 低点保持在同一水平面 （6）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到 0.1 克注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘， 取用砝码要用镊子， 不能直接用手， 天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量 （7） 集气瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的） （8）广口瓶 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （壁是磨毛的） （9）细口瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞 （10）漏 斗 用于向细口容器注入液体或用于过滤装置 （11）长颈漏斗 用于向反应容器注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”， （防止气体从长颈斗中逸出） （12）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部 （13）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作 （14）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时， 应用灯帽盖灭 （以免灯酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） ， 决不能用嘴吹灭 （否则可能引起灯酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

酒精灯的酒精不得超过其容积的 2/3，也不得少于其容积的 1/4 （15）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如 PH 的测定等 （16）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净 2：基本操作 （1） “三不准”规则①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室 A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来） ； 取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽 （具体操作： 先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） （2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热： 试管一般与桌面成 45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上 （3） 溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的配制 ① 固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ② 液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯壁 （5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质 ①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法； ②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管形成一段水柱 （8） 玻璃仪器的洗涤 如仪器附有不溶性的碱、 碳酸盐、 碱性氧化物等， 可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗如仪器附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗清洗干净的标准是：仪器壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了 （9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗 3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制 O2装置（NH3、CH4） ；一定要用酒精灯 B：固体与液体之间且不需要加热，用制 H2装置（CO2） ；一定不需要酒精灯 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶， （CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl 只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满： O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口证明 CO2的方法是用澄清石灰水 5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 （1）气体的净化（除杂） H2（HCl）用 NaOH 溶液 CO（HCl）用 NaOH 溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物） （2）气体的干燥（除去水） 干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气； 碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 证明二氧化碳一定要用澄清石灰水 6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去 7、溶液的酸碱度常用 pH 表示，测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸 PH 的围在 0——14 之间，pH＞7 溶液呈碱性，pH=7 溶液呈中性，pH＜7 溶液呈酸性PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水） ，pH 降低加酸（或水） 8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-） ：用 AgNO3和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀 证明硫酸和可溶性硫酸盐 （SO42-） ： 用 BaCl2和稀 HNO3， 产生白色不溶于稀硝酸的沉淀 证明碳酸盐（CO32-） ：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+） ：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 9、有关容积问题 （1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的 1/3 处 （2）加热时试管的液体不得超过试管容积的 1/3，反应时试管的液体不超过试管容积的1/2 （3） 使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2， 蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的 2/3；酒精灯的酒精不得超过其容积的 2/3，也不得少于其容积的 1/4。

（4）在洗涤试管时试管的水为试管的 1/2（半试管水） ；在洗气瓶的液体为瓶的 1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用 1—2 毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管液体时，试管一般与桌面成 45°角，加热试管的固体时，试管口略向下倾斜 1、默写 1—18 号元素的符号和名称： （P59） 符号： 名称： 2、默写常见元素的化合价： +1 K、Na、Ag、H ； +2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3 Al ；+4 Si ； +1、+2 Cu ； +2、+3 Fe ； +2、+4 C ； +4、+6 S ； -1 F、Cl ； -2 O、S ； -3 N、P 3、默写常见原子团的符号和化合价： 4、 、默写金属活动性顺序： （由强到弱） （P162） 元素符号： 元素名称： 5、部分酸、碱、盐的溶解性规律： 1、酸： 全部溶于水 ； 2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶； 3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有 AgCl 不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有 BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ； d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 。

名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 。