天津东塔中学高一化学下学期摸底试题含解析.docx
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天津东塔中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列化学用语书写正确的是A. 乙烷的结构式 CH3CH3 B. 乙烯的电子式C. 乙醇的分子式 CH3CH2OH D. 乙酸的结构简式 CH3COOH参考答案：D【详解】A. 乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；B. 乙烯的电子式为，B错误；C. 乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；D正确；故合理选项为D点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来 2. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:1参考答案：D略3. 用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车，反应如下：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O。
此反应的还原剂是 ( )A．H2SO4 B．CrO3C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH参考答案：D解析：C2H5OH中C为－2价，CH3CHO中C为－1价，C2H5OH在反应中是还原剂，CrO3是氧化剂4. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol参考答案：D5. 对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是 ( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④参考答案：A6. 下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2OB．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 == CO32- + H2O参考答案：A略7. (原创)能用键能大小解释的是 A．稀有气体一般很难发生化学反应 B．常温常压下，氟气的密度小于氯气 C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高参考答案：D略8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液．A．①③ B．③④ C．①② D．①③④参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故错误；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正确；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误．故选A．9. 下列物质的主要成分为甲烷的是A. 干冰 B. 可燃冰 C. 水煤气 D. 液化石油气参考答案：BA. 干冰是固态二氧化碳，A错误；B. 可燃冰的主要成分为甲烷，B正确；C. 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，C错误；D. 液化石油气的主要成分是烃类物质，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D错误，答案选B。
10. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略11. 下列变化属于吸热反应的是：（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑤I2→I＋I ⑥H＋Cl→HCl ⑦氢气还原氧化铜A.①②④⑤ B.②④⑤⑦ C.①④⑤③ D.②④⑦参考答案：D略12. H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A. v(N2)=0.6mol/(L·min) B. v(NH3)=0.9mol/(L·min)C. v(H2)=1.2mol/(L·min) D. v(H2)=0.025mol/(L·s)参考答案：A【详解】N2+3H22NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。
A、v(N2)=0.6 mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故选A点睛】解题此类试题的方法有：方法一：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同；方法二：将该物质表示的化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快13. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_________；(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________；(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、_______________；(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。
参考答案：(1)+3价 (2) (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 (4)2:1 O2解析：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2↑ + 2NaHSO43）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用过量NaOH溶液除去Mg2+，用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由图可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO3，则氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，每1mol的H2O2转移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物O214. a、b、c、d是四种短周期的主族元素a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。
下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：a>c>d B.相应氢化物的沸点：d>c>a C.非金属性：c>a>d D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物 参考答案：D略15. 下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如 ），下列说法正确的是（ ） A. 四种物质中摩尔质量最大的是③B. ①与③反应生成一种离子化合物C. ④中含有非极性共价健D. 该四种化合物涉及6种元素参考答案：B根据题给信息可知四种物质分别为：①②③④；四种物质中摩尔质量最大的是④，A错误； 与反应生成，为离子化合物，B正确；中均为极性共价键，C错误；四种化合物涉及H、F、O、N、C五种元素，D错误；正确选项：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸1）试剂a是_________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。
2）该方案能否达到实验目的_____(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进?_____（若能，此问不用回答)3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是____的质量4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________ii）需要用托盘天平称量______________gKCl固体参考答案：(1)K2CO3溶液 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O (2)不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (3)沉淀A1(或固体B) (4)500mL容量瓶 3.7【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。
详解】（1）加入试剂a，与BaCl2。
