《九年级化学上册 第三章复习提纲 粤教版》.doc

第三章复习提纲第一节 认识氧气一、 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度不易溶于水气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的化学性质】氧气化学性质比较活泼氧气具有助燃性和氧化性二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气三、 氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、 探究实验1 木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂五、 化合反应和分解反应1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”六、 氧化反应1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应它不属于基本反应类型2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等 1)不能把生成物的名称当做现象来描述. 如:鉄在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁”3.对实验现象描述 错误:应为“生成黑色固体” 2)不能片面描述现象 “烟”:固体小颗粒散播在空气中. 如:磷燃烧4.“烟”“雾”“气”的区别 “雾”:小液滴散播在空气中.如:打开浓盐酸瓶盖,产生大量白雾 “气”:物质以气体状态存在.5.“火光”:一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.如:镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光“火焰”:指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.如：硫，酒精燃烧产生火焰。

6.物质燃烧现象的描述 “一光，二热，三生成物（颜色，状态）”如：镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体第二节 制取氧气一、 气体制取装置1. 气体发生装置n 加热固体制备气体的装置（见上图①）u 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热u 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管如果水中出现气泡，说明装置气密性良好原理：气体的热胀冷缩）u 注意事项：l 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处l 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热l 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂l 试管内导管应稍露出胶塞即可如果太长，不利于气体排出l 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管炸裂u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管n 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）u 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热u 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好u 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

l 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便l 装置(b)的特点：便于随时添加药品l 装置(c)的特点：可以控制反应速率l 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）u 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出使用分液漏斗时无需考虑这个问题u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞u 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入2. 气体收集装置n 排水法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应u 注意事项：l 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯l 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯l 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口l 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满l 如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法l 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

l 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下n 向上排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集u 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了n 向下排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气u 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上l 导气管属于发生装置把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题二、 实验室制取氧气1. 加热高锰酸钾制取氧气l 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑l 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置l 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体（使用排空气法收集气体时导管要伸到集气瓶的底部）的装置。

l 步骤：① 查：检查装置的气密性② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管③ 定：将试管固定在铁架台上④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法⑥ 离：把导管移离水槽⑦ 熄：熄灭酒精灯l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气l 注意事项：◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞◆ 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸2. 分解过氧化氢溶液制取氧气l 反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成氧化铜、氧化铁等）l 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置3. 加热氯酸钾制取氧气l 反应原理：2KClO32KCl+3O2↑l 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同（不能使用棉花，否则会发生爆炸）。

三、 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用1、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率2、催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变3、不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂4、生物体内的酶属于催化剂四、 氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料第一种（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里第二种：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气第三节 燃烧条件与灭火原理一、燃烧及燃烧的条件⒈燃烧的定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应2. 燃烧的条件：（缺一不可） ⑴可燃物； ⑵与氧气（或空气）接触； ⑶温度达到可燃物的着火点。

着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下3. 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积 二、灭火的原理和方法⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离； ⑵隔绝氧气（或空气） ⑶使温度降低到着火点以下⒉几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火三、易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸第四节 元素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称元素与原子的区别和联系：元素原子区别只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素。