2024年辽宁沈阳某中学高三三模高考化学试卷（含答案详解）.pdf

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回4.本试卷主要考试内容：高考全部内容5.可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16A127 Si28 V51一、选择题：本题共15小题，每小题3 分，共 45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.龙舟节即端午节，为中国国家法定节假日之一，并被列入 人类非物质文化遗产代表作名录下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是A.黄米小枣粽子富含支链淀粉 B.撞鸡蛋活动中鸡蛋发生了化学变化C.艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖 D.龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性2.新修本草中关于“青矶”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，“青矶”的主要成分为FeSO7H2下列说法正确的是A.FeSO7H2又被称为胆矶B.Fes溶于水后的溶液呈碱性C.“烧之赤色”说明Fe?+发生了氧化反应D.常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得FeSO7H2。

3.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是A.S2的空间填充模型为B.2-甲基-2-戊 烯 的 键 线 式 为 八 八 C.基态Ci?+的价电子排布式为3d9 D.CN-的电子式为：C Q N：4.利用CO2激光可制备纳米硅、纳米SiC和纳米SisM 材料有关反应如下:SiH&(g)Si(s)+2H2(g)3SiH4(g)+4NH3(g)Si3N4(s)+12H2(g)SiH4(g)+CH4(g)J S i C(s)+4H2(g)设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.28g晶体S i含有的共价键数目为4NAB.CH,晶体中存在分子间氢键C.SiH 的熔沸点比NH3高D.反应中制取Im olSiC,转移的电子数为4NA5.下列物质的鉴别或检验能达到目的的是A.用澄清石灰水鉴别C和SO?气体 B.用澳的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷C.用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛 D.用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性6.中国科学院化学研究所利用以开环-关环级联反应作为开环聚合驱动力的可控大环开环聚合新方法合成出如图有机物(M l)下列关于M l的叙述正确的是A.属于芳香燃B.ImolMl 最多能消耗 6moiNaOHC.不能使酸性KMnO,溶液褪色2s 2pD.基态N 原子的价层电子轨道表示式为|j|7.FeSO,和Fe2(S O j 在工业生产中有广泛应用。

下列离子方程式正确且符合题意的是试卷第2 页，共 10页A.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.将FeSC)4溶液与氨水-NH,HCOs混合溶液反应，生成FeCC3沉淀:Fe2+HCO；+NH3-H2O=FeCO3 J+NH：+H2OC.在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红褐色沉淀:Fe3+SO；+3OH+Ba2+=BaSO4 J+Fe(OH)3 JD.在 NaClO 溶液中滴加少量FeSC4 溶液：Fe2+CIO-+H2O=Fe3+Cl-+2OH-8.某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属N i离子取代四硫富瓦烯四苯较酸(M)配体中的;C=C，单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N,从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能下列有关说法正确的是画A.M、N 中所有原子一定共面B.N 中 N i的配体和配位数均为4C.M 与 N 中 C 原子的杂化方式完全相同D.由于形成了共辗大兀键，故 M 属于导电高分子9.某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W 组成X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中只有X、Y 位于同一周期且相邻，Z、W 的族序数之和与Y 的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2 倍，基态W 元素原子中无未成对电子。

下列叙述正确的是A.第一电离能：Y Z X B.X、Y、Z 的最简单氢化物均有毒C.XY?为极性分子D.WX?和 WY?含有的化学键类型完全相同1 0.固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景某种固体氧化物(电解质，传导O2-)燃料电池结构示意图如图下列有关说法错误的是A.外电路中，电流由集流器a 流向集流器bB.电池工作一段时间后，电解质中-的量不变C.多孔电极b 上发生反应CH4-8 片+402-=CC）2 +2H2OD.理论上每转移4 m o ie l产生的C0?与物质X 的体积（同温同压下）比约为1：511.钮（V）的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V 原子（大球）位于O 原子形成的正八面体的中心这种晶体结构的奇妙之处是能够导电下列说法错误的是B.该晶体的化学式为VO?C.冷却该晶体，会失去导电性.曰心田生d 3.32xlO23 _3D.该明体的结度为12.铢（Re）是一种贵金属一种以辉铜矿（主要含有MoS2,还含有少量ReS”CuReS4.FeS,SiO2等）为原料制备锌的工艺流程如图：空气氨水废气滤渣已知“氧化焙烧”后的成分有S Q、Re2O7 A MOO3、CuO Fe3O4,其中Re?。

MOO3与氨水反应分别生成NHKeC4、（NHJMOO,下列说法错误的是试卷第4 页，共 10页A.废气中含有SO2B.滤渣的主要成分为SiCuO、Fe,O4C.浸出时发生的反应有Re2O7+2NH3.H2O=2NH4ReO4+H2OD.实验室用烧杯、漏斗、玻璃棒即可完成重结晶操作13.下列实验操作能达到目的的是A.A选项实验操作目的A在空气中蒸发A1CL溶液制备A1CL固体B在苯乙烯、甲苯中分别滴加滨水，振荡区别甲苯和苯乙烯C在 FeS粉末中滴加浓硫酸，生成的气体通过氯化钙粉末制备干燥的H2sD向盛有CuSO”溶液的烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠验证钠与铜的活泼性B.BC.CD.D14.利用铝-CO2电池电解M11SO4溶液制备MnO2的装置如图所示N 极为铝电极，其余电极为石墨电极，下列说法错误的是c o2双极膜稀硫酸 NaOH溶液质子交换膜MnSC)4溶液A.双极膜产生的H+移向M 极B.Q 极端的电势高于P 极端C.装置工作时，消耗的气体与生成的气体的物质的量相等QD.外电路中通过0.3mole-时，氢氧化钠溶液的质量增加2.7g15.亚磷酸(H3Po3)是一种二元弱酸常温下，将 20m I01m ol-T的H3P。

3溶液与VmLO.lmoLlTi氨水混合，混合溶液中pXpX=-lgX,x _瓯)C(N H3.H2O)C(H2P O；)C(H 3PO3)A-LI代表 奇可j 与PH的关系B.V=40时，混合溶液呈酸性c（HPO；）C.pH=5时，混合溶液中-41 00c（H3PO3）D.NH4H2PO3溶 液 中:c（H2PO；）c（NH：）c（H+）c（OH-）二、非选择题：本题共4小题，共55分1 6.稀土元素铺及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钿三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能以氟碳铀矿（主要成分为CeCCF）为原料制备CeOz的一种工艺流程如图:已知：滤渣1 的主要成分是难溶于水的Ce（B ）3,滤渣2 的主要成分是KBR；/（KB耳）=1 0 1/忙6伊耳）3=1 0-7、13均大于0）试卷第6 页，共 10页当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于lx l（T5moi.）时的pH 如下表：金属阳离子Fe3+Ce3+开始沉淀时的pH1.37.7完全沉淀时的pH3.19.2回答下列问题：（1）写出一条提高焙烧效率的方法：0（2）加入盐酸和H3BO3进行浸取时有污染环境的气体产生，该 气 体 为（填化学式）；操作1 和操作2 的 名 称 为。

3）调节滤液1 的pH 的 范 围 为；滤渣3 的 主 要 成 分 为（填化学式）4）Ce“+有强氧化性，含Ce4+的溶液可吸收雾霾中的N O,生成NO；、N0（二者物质的量之比为1：1）,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为滤 渣 1 经 KC1溶液充分浸取后，测得反应体系中K+的物质的量浓度为O.lmoLLT,则Ce?+的物质的量浓度为 mob匚|（用含a、b 的式子表示）6）在空气中焙烧CeKCOs%的 反 应 方 程 式 为某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解Ce2（）3制Ce（S O j 的装置如图所示阴 极 的 电 极 反 应 式 为，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充（填化学式）17.某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）:浓HNCh蒸慵水实验一：验证铜与浓硝酸的反应按图示连接好装置，后，装入药品，关闭KK 3,打开K1,一段时间后，再关闭K-打开K=加入足量的浓HNO、实验二：验证铜与稀硝酸的反应待装置B 中反应完全后回答下列有关问题：(1)实 验 一 中 的 横 线 上 应 填 入 的 内 容 是;装置B 中 装 浓 硝 酸 的 仪 器 名 称 是。

实验一中“关闭K.、K3,打 开 的 目 的 是(3)装置B 中发生反应的离子方程式为(4)实 验 二 的 后 续 操 作 顺 序 为(填 标 号)，打开止水夹后装置C 的具支试管中的现象为a.打 开 止 水 夹 b.打开Kj c.打 开 K J,加 入 蒸 储 水 d.关闭K|e.插入铜丝5)实验结束后，有同学观察到装置B 中溶液呈绿色，装置C 中溶液呈蓝色小组同学认为颜色不同的原因可能如下：猜 想 1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色猜想2：NO?溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同继续实验，打开K一 一段时间后，装置B 中溶液变为蓝色，说明 可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：o1 8.甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：试卷第8 页，共 10页反应 I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)AH,反应 H：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)AH2转化为甲醛的“(CHOH)已知：平衡状态下，甲醛选择性=一 消耗的(c o 3)甲醛的收率=产品中甲醛的物质的量一原料中甲醇的物质的量,几种物质的燃烧热(AH)如下表:物质CH30H(g)HCHO(g)co(g)H2(g)燃烧热(”)/(口。

广)-725.8-563.6-283.0-285.8回答下列问题：(1)AH2=,HCHO的空间结构为 形2)反应I、反应I 的反应历程可表示为：历程i：历程 ii：CH2OH-HCHO+-H历程 iii：CH2OH-CO+3 H历程iv：+应写出历程i 的反应方程式：o(3)将 2moicH30H(g)加入容积为2L 的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下HCHO(g)的选择性和收率的影响如图所示：工,反应进行到lOmin时达到平衡，此时CH30H(g)的 转 化 率 为,v(CO)=反应I 的平衡常数K=mol-L-o1 9.阿拉普利是治疗高血压的长效药，合成路线如图:回答下列问题：(1)C13C-C H O 中 官 能 团 的 名 称 为2)写出A-B 的化学方程式：；制备E 的过程中，设计A-B 的目的是 o(3)E和 F 反 应 生 成 阿 拉 普 利 的 反 应 类 型 是；K2CO3的 作 用 是4)阿拉普利分子中含有 个手性碳原子5)C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。