重点高中化学必修一知识网络结构图.pdf

重点高中化学必修一知识网络结构图2 作者：日期：3 高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化物性质物质：元素游离态化合态单 质化合物分子晶体原 子晶体离 子晶体离子分子原子构 成 物表示原子或元素的化学用语：元素符号、分类单质：金 属、非金属、稀有气体混合 物纯 净物无机物化合 物有机物氢化物：非金属氢化氧化物：酸性氧化物、酸：无氧酸、含氧碱：强盐：正盐 、酸式盐 、碱表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解离子参加：离子反应、非离子反应电子转移：氧化还原、非氧化还原反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量物质的量(mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况 ) 摩尔质量： M=m/n溶液的浓度：C=n/V 阿伏加德罗常数：NA=N/n分散系浊液： 悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10-910-7m 溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）4 第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）组物质氧基本概念（二）性质变化分类色、态、溶解度、熔密 度 、 硬导热强化学金 属酸非 金纯稳定性、化元大 多 数无物 理酸性、氧化性、金属性、单化宏物 理游化酸性大多数气态及挥微稀 有分子晶体分子原原 子金 属石墨（混碱性部 分 过离 子离稀 有单有氢金属强碱、含氧强酸、非金属成盐不 成盐碱性两性特殊酸正碱可溶碱、盐酸碱复混化 学潮解、升华、溶解、裂化、有机、吸热、化合、分解、氧化还原；分子、可逆、风化、5 离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力类型比较元质同中分物 质原原核 外分子质分子原 子核 电分子间作用离子离共金极性非极化影响物共价金属单运动排布规律特电元素性质最外层不次外层不各层最多能量最性质变化规律元素元素表现形式元素核外电子晶体金属分子原子离子表示方法结 构电元素实决定横：周期周期表位置原子结构元素性质归纳编制表的结构起止序号n=1 n=2 n=3 n=6 n=4 n=5 n=7 2 主族：副元素种类纵：族12 18 8 310 8 1118 1936 3754 18 B B、 B B 32 5586 87111 短周期长周期不完全周期21 A A 族0族6 物理性质熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性不良绝缘体 (半导体) 不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl，KBr 单质：金刚石、 SiC、Si、SiO2单质 ：H2、O2化合物：冰、干冰化学平衡、化学反应速率化学反应速率化学合成氨适化学反化学特表示方法：vA=cA/t单计影 响是 平 均 速同一反应选用不同的物质各物质表示的速率比等内外 因反应物的结浓压温催其 他 条 件应可 逆化学平衡化学平衡影响化学各 成 分 百 分动态条件改变， 平定等动变浓压平衡移温v=v.导熔融水溶液7 原电池电解池能量转换（实质）化学能电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同（或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均能导电即可电极名称负极（）较活泼正极（）较不活泼阴极连接电源负极阳极连接电源正极电子流向负极（）正极（）电源负极阴极电源正极阳极电极反应负极： MneMn+活泼金属失去电子被氧化、被溶解、被腐蚀。

正极： 2H+2eH2( 酸性电解质溶液 ) 或 M n+neM（不活泼金属的盐溶液）H2OO24e4OH-( 中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)阴极： 2H+2eH2或 M n+neM 惰性电极（石墨或铂）Rn-neR （例 2Cl-2e Cl2）或 4OH-4e H2OO2金属电极做阳极，电极本身被氧化MneMn+装置比较e e e 氧化还原还原还原还原氧化氧化化非电电解质溶液电强电解质（完全电弱电（部分电 离 平 衡水的电离平衡电 离 度电 离 度 平已电离的弱电解质分子数( 电离度 = 100%) 弱电解质的分子总数水的离子积KW=1溶液的酸碱性：盐类实类规律（酸碱影 响离 子发 生表示方式常 见非氧氧 化复分水解络合置换溶 液 中 氧电原能的转换：化学能 电原电池电解池应电蓄干高 能原应氯碱工业（电解电冶炼金属电 解 精 练装置8 第三部分：元素化合物转化关系Mg3N2MgO Mg(OH)2MgX2Cl2CO2H2O X2Mg MgO Mg(OH)2MgCO3MgCl2H2O H2O N2HCl NaOH HCl 电解Mg(HCO3)2煅烧O2HCl H2O CO2或OHCl Na2S Na2O NaOH NaCl Na2CO3Na2O2Na C2H5ONa NaCl CH3COONa NaHCO3Na2CO3CO2H2O Ca CaO Ca(OH)2CaHPO4CaCl2CaCO3CaC2C(电炉 ) CaHCO3O2H2O H3PO4HCl HCl HCl CO2H2O Ca(ClO)2H2O HCl Cl2或CO2Al2O3Al Al(OH)3NaAl O2AlCl3(Al3+) H2O(沸腾) 电解O2HCl NaOH NaOH CO2或 HClNaOH NaOH HCl HCl HCl NaOH 稀Fe FeFeCFe(OFeFe2Fe3OFeCFe(OFeSFe2(SFe(SCN)3Fe(SCN)3S HCl H2SO4 O2 CO等HCl Cl2 FKSCN KSCN Na2SH2SO4 Cl2、HNO3 浓O2和 H2ONaOHHCl NaOH H2SO4 H2SO4 COO2 O2 Na2SHCl Cu CuCu(OCu2+(NO3-、CuNH3H2O Cu(NHCuCu2Na2S S H+HNO3 或 H2SO4( 浓) NaOH O2CO 、Al 、H2H+金属部分：按照单质氧化物氢氧化物9 P P2O5 PCl3 PCl5 HPO3 H3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 Ca (H2PO4)2 CaHPO4 Si C SiO2 H2SiO3 CaSiO3 H4SiO4 Na2SiO3 SiH4 SiF4 SiCl4 CO2 COH2CO3 Ca(HCO3) 2 CaCO3 CaC2 CaOCa(OH)2 FeS2 S H2S Na2SSO2 Na2SO3 FeSSO3 Na2SO4 BaSO4PbS CuS BaSO3 H2SO3 H2SO4 Mg3N2 N2 NONO2 N2O4 NH4Cl NH3 NaNO3 HNO3 Cu(NO3)2 Ag (NH3)2+NH3H2O NO2(C6H7O2) NO2 NO2 NO2 n或H2H2O O2 CH3COOHCH3CH2OHKMnO4 HgOKClO3 Na2O2 H2SO4 CH4 ZnNH4Cl NH3Cu Ca(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2O Cl2HCl CH3Cl Ca(ClO)2 FeCl3 CuCl2PCl3、PCl5 NaClO HClO Cl CH2ClCH2Cl O2FeCl2 CO2l NaCll CuCl2 H2 CH2=CHCl HBr NaBr AgBr HI NaI AgI Br2I2非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐10 第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：NH2和 COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃烷烃： CnH2n+2(n 1)RCH3 不饱和链烃烯烃： CnH2n (n 2) R CH=CH2二烯烃： CnH2n-2(n 4)RCH=CH CH=CH2 炔烃： CnH2n-2(n 2) R CCH 环烷烃 CnH2n (n 3) 芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n 6) 天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R 卤代烃（官能团：X） ：饱和一卤代烃CnH2n+1X(n1)RX 醇（官能团： OH ） ：饱和一元醇CnH2n+1OH(n1)ROH 醚 CnH2n+2O (n2)RO R 酚（苯酚）（官能团： OH ）CnH2n-6O (n 2) OH 羧酸（官能团： COOH） ：饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n 1)RCOOH 醛（官能团： CHO ）CnH2nO (n 1)RCHO 酮（官能团： CO ）CnH2nO (n3)RCO R 酯（官能团： COO R） ：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n 2)RCOOR 硝基化合物（官能团NO2）RNO2 胺（官能团 NH2）RNH2单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6( 互为同分异构 ) 二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11( 互为同分异构 ) 多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n 值不同 ) 合成高分子合成塑料合成橡胶合成纤维有机化合物。