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测试题二十四 二氧化氮和一氧化氮学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．NO2是一种主要的大气污染物下列关于NO2性质的描述不正确的是 （ ）A．无色 B．易溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的大2．下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应3．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )A．NO2只作氧化剂 B．NO2只作还原剂C．NO2既作氧化剂，又作还原剂 D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂4．下列有关NO2的说法正确的是( )A．NO2可由N2与O2反应直接制备B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C．NO2既有氧化性也有还原性D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色5．常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )A．SO2与O2 B．NO2与NOC．O2与N2 D．NO与O26．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集7．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是( )①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2 ④N2、H2A．①② B．②④C．③④ D．②③8．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④9．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水则原混合气体中NO与NO2体积比为( )A．1∶2 B．2∶5C．3∶7 D．无法确定10．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A．N2O B．NOC．NO2 D．N2O511．中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染，在汽车上安装尾气处理装置能一定程度上控制空气污染。

在汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N212．(双选题)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是( )A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是NO2气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体二、填空题13．如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)试回答下列问题：(4) 写出观察到的现象：①________________________________；②________________________________；③________________________________2)最终试管中剩余的气体是_____________，体积为_____________。

14．严重的雾霾天气的形成与汽车尾气排放有关汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)1)装置(Ⅲ)的主要作用为________________________2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是___________________3)该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充____________4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________Na2CO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(不必化简)三、实验题15．某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质1)装置的气密性检查；关闭___________，打开________(填“K1”、“K2”或“K3”)，若一段时间后__________________，则装置气密性良好。

2)实验验证NO化学性质的现象是________________，反应的化学方程式为_________________3)关闭K2、打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____________________4)有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)________A．用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”B．“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C．“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体D．最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 mol·L－1试卷第1页，总3页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考参考答案1．A【解析】二氧化氮为红棕色气体，A项符合题意；易溶于水、有刺激性气味，相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，则B、C、D不符合题意；故选A2．C【解析】A．臭氧空洞是Cl原子影响所致，与NO2无关，错误；B．植物生长需要N、P、K营养元素，NO2溶于水会发生反应产生HNO3，使水中N元素含量增加，故会导致水体富营养化，但是不是导致水体富营养化的主要因素，错误； C．光化学烟雾是氮的氧化物在紫外线作用形成的，与NO2有关，正确； D．温室效应与CO2有关，与NO2无关，错误。

考点：考查与NO2有关的污染现象的关系的知识3．C【解析】二氧化氮与水反应，生成了硝酸与一氧化氮，氮的化合价既有升高，也有降低，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂考点：对氧化还原反应的考查4．C【解析】N2和O2在放电或高温条件反应生成NO，A错误；NO2属于大气污染物之一，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，说明NO2既有氧化性也有还原性，C正确；NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液无色，D错误5．D【解析】常温常压下两种气体不发生反应就可共存A项，SO2与O2需在加热和催化剂条件下才发生反应，常温常压下能共存；B项，NO2和NO不反应可共存；C项，N2和O2需在放电或高温下才反应，常温常压下可共存；D项，常温常压下，NO与O2迅速反应生成NO2，不能共存6．C【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集，所以A项、D项错误，常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2，所以B项错误；NO和CO分子中均含一个氧原子，因此当氧元素质量相等时，两者的物质的量也一定相等，所以C项正确7．D【解析】①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。

8．C【解析】该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成答案选c9．C【解析】设1 mol NO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1－a) mol NO2，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可得：a＋＝0.4，所以a＝0.3，V(NO)∶V(NO2)＝3∶710．B【解析】设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy＋2CO→N2＋2CO2，则x ：y＝1∶1，即为NO，应选B11．D【解析】根据题图可知，在没有催化剂的情况下，NO首先与O2反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2①；NO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化剂表面发生氧化还原反应生成CO2和N2：2NO2＋4CON2＋4CO2②；反应①＋反应②可得催化转化总反应：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，在此反应中，NO、O2是氧化剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错误，D正确；N2不是汽车尾气排放的污染物，B错误；NO在常温下就可以和O2反应转化为NO2，C错误。

12．BC【解析】NO与NO2 气体在通入氧气后可分别发生反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ， 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，而氮气不可能反应，答案BC13．(1)①通入O2后试管内气体变为红棕色②试管内液面升高 ③最后试管内剩余一种无色气体(2)NO 1.0 mL【解析】通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO两个反应的总方程式为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3气体被消耗，所以看到试管内液面上升根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0 mL，NO为无色气体，这是可观察到的第三个现象14．(1)检验CO是否转化为CO2 (2)出现红棕色气体(3)尾气处理装置(4)a∶b≥1∶1 【解析】(1)CO和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2，CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3而出现浑浊，所以装置(Ⅲ)的主要作用是检验CO是否转化为CO22)由于有部分NO没有转化为N2，向装置中通入空气时，装置(Ⅱ)中的NO与O2反应生成红棕色的NO2。

3)由于尾气中仍残留未反应的CO、NO，所以该套装置应增加尾气处理装置4)根据反应2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2可。