高三化学一轮复习练习之七.doc

本资料为共享资料 来自网络 如有相似概不负责大题冲关滚动练之七——速率、平衡图表类综合题1．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____________________，CO的平衡转化率为________③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________________________________A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2 D．提高反应温度E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：________________________________________________________________________欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是________________________________2．在2 L容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)用O2的反应速率表示0～2 s内该反应的平均反应速率v＝________________若上述反应在850 ℃下进行，反应2 s时n(NO)＝0.009 mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应2)图中表示NO2浓度变化的曲线是__________(填字母)3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内的压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器内气体密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填序号)。

A．及时分离出NO2B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂3．在100 ℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为________ mol·L－1·s－12)n3__________n4(填“>”、“<”或“＝”)，该反应的平衡常数为________(保留小数点后一位)3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________ mol·L－1，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)，其理由是________________。

4．已知下列两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________2)反应Ⅰ的化学平衡常数K1和温度T的关系如表一：表一T/℃7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6则ΔH1________0(选填“>”、“＝”或“<”)3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物，在T ℃时CO和H2O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1 L那么0～4 min的平均反应速率v(CO2)=　　　　 mol·L-1·min-1，对照“表一”可知T=　　　　 ℃4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如表二：表二起始浓度甲乙丙c(CO2)(mol·L－1)0.010.020.02c(H2)(mol·L－1)0.010.010.02反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。

5．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为________________________________________________②平衡时，甲容器中CO的转化率是________比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案1．(1)①c3(CO2)/c3(CO)　<　②0.006 mol·L－1·min－1　60%　③C(2)b(3)Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O　盐酸(合理即给分)2．(1)0.001 5 mol·L－1·s－1　放　(2)b　(3)BC　(4)C3．(1)0.002 5　(2)＝　2.8　(3)0.10　如图(4)减小(5)向左移动氦气是惰性气体，不参与反应；扩大体积的瞬间，c(NO2)和c(N2O4)都降低为原来的一半，使c(N2O4)/c2(NO2)增大，并大于该温度下的平衡常数K，平衡会向左移动(或氦气是惰性气体，不参与反应，扩大体积相当于减小压强，平衡向左移动)4．(1)1　(2)>　(3)0.03　850　(4)丙　乙　60%5．(1)乙　(2)①K＝　②50%　>　＝　③降低　增大。