2025学年内蒙古呼和浩特市重点名校高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

2025学年内蒙古呼和浩特市重点名校高一化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）2、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4 B．酒精和水 C．碘和CCl4 D．汽油和植物油3、下列关于钠的说法中错误的是A．金属钠有强的还原性B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D．钠元素在自然界中都是以化合态存在4、下列关于实验操作的说法中不合理的是(　)A．不能用pH试纸测定氯水的pHB．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L﹣15、下列各项中不涉及化学反应的是（　　）A．用明矾净水 B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。

A．④ B．① C．②④ D．①③7、下列说法中错误的是(　　)A．从1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1mol·L－1C．0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．制成0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)8、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是A．铁和铜都有剩余 B．铁和铜都无剩余C．只有铁剩余没有铜剩余 D．没有铁剩余只有铜剩余9、需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度 ②温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（ ）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCH4中含有的电子数为8NAB．2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NAC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA11、下列离子方程式中正确的是（ ）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH﹣═H2O12、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④13、某溶液中含有较大量的Cl-、、 OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①14、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A． B． C． D．15、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+16、在只含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的某溶液中（不考虑水的电离），已知Mg2+、Al3+、Cl-的个数比为2:1:1 ， 则该溶液中Al3+与SO42-离子的个数比为A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:2二、非选择题（本题包括5小题）17、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。

根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为__________________；（2）X粉末的名称或化学式为__________________；（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______(2)一定不含有的物质的化学式__________(3)依次写出各步变化的离子方程式①______；②_____；③_____；19、需要0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。

1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量是__________g , 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_____________2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液20、某同学按下列步骤配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题实验步骤有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_______4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中称量过程中应用到的主要仪器是______5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线为了加快溶解速率，常采取的措施是___。

①在转移Na2CO3溶液前应将溶液______；②仪器A是_________；③为防止溶液溅出，应采取的措施是___在进行此操作时应注意的问题是______6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理操作B是_________讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度______（选填“是”或“不是”）1. 0mol·L-1．原因是：_____21、 (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C．标准状况下，1．18LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识2、A【解析】A. 水和CCl4 是不互溶的液体混合物，可以用分液漏斗分离，故正确； B. 酒精和水能互溶，应利用沸点不同采用蒸馏的方法分离，故错误；C. 碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故错误；D. 汽油和植物油互溶，应用蒸馏的方法分离，故错误3、B【解析】A.钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构，金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性，A项正确；B.Na与盐溶液反应，Na先与水反应，即活泼的金属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu，没有铜单质生成，B项错误；C.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以细小的固体颗粒分散在空气中形成白烟，C项正确；D.钠的化学性质非常活泼，易与O2、水等反应，自然界中不可能有游离态钠元素，所以钠元素在自然界中都以化合态存在，D项正确；答案选B4、D【解析】A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故A正确；B．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后利用余热蒸发剩余溶液且不断搅拌，故B正确；C．分液时应避免液体重新混合而污染，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．气体摩尔体积与状态有关，22.4L氨气的物质的量无法求出，所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol•L-1，故D错误；故答案为D。

5、D【解析】A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，涉及化学反应，故A不符合； B．碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B不符合；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C不符合；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D符合；故答案为D。