九年级上册化学知识点详细总结PPT.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,8/1/2011,#,九年级上册化学知识点详细总结,2024-01-01,contents,目录,绪论与基本概念,原子结构与元素周期律,化学反应与能量变化,溶液与胶体,氧化还原反应与电化学基础,有机化学基础,01,绪论与基本概念,化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学研究对象,通过实验和理论手段揭示物质的本质和变化规律，为生产生活提供理论指导和技术支持任务,化学的研究对象和任务,化学经历了从炼金术、燃素说到现代化学的发展历程，逐渐形成了完整的学科体系化学在合成新材料、开发新能源、治理环境等方面取得了显著成就，为人类社会的进步做出了重要贡献化学的发展史与成就,成就,发展史,物质由元素组成，元素是质子数相同的一类原子的总称组成,物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物分类,物质的组成和分类,物质的性质和变化,物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度等。

物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等没有新物质生成的变化，如溶解、挥发、凝固等有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、变色等现象物理性质,化学性质,物理变化,化学变化,02,原子结构与元素周期律,原子的构成,原子由质子、中子和电子构成，质子和中子位于原子核内，电子绕核运动同位素,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素原子的构成和同位素,元素周期表的结构,元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个族（7个主族、7个副族、第族和0族）元素周期表的规律,同一周期内，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增；同一主族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减元素周期表的结构与规律,根据元素在周期表中的位置，可以预测元素的性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性等预测元素的性质,寻找新元素,指导合成新材料,根据元素周期表的规律，可以预测新元素的存在和性质根据元素周期表的规律，可以指导合成具有特定性质的新材料03,02,01,元素周期律的应用,化学键,化学键是分子内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称包括离子键、共价键、金属键等。

分子间作用力,分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力包括范德华力、氢键等分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键化学键与分子间作用力,03,化学反应与能量变化,合成反应,分解反应,置换反应,复分解反应,化学反应的基本类型,01,02,03,04,由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应化学反应中的能量变化,吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量，需要吸收热量才能进行的反应放热反应,反应物总能量高于生成物总能量，会放出热量的反应化学反应中的能量转化,化学能与其他形式能（如热能、电能等）之间的转化化学方程式的配平与计算,化学方程式的配平,根据质量守恒定律，通过调整化学式前面的化学计量数使反应前后各元素的原子个数相等化学方程式的计算,利用化学方程式中各物质的质量比进行计算，求出未知量表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式热化学方程式,在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与始态和终态有关，与变化途径无关。

盖斯定律,热化学方程式及盖斯定律,04,溶液与胶体,由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物溶液的定义,溶质和溶剂溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体溶液的组成,均一性、稳定性、混合物溶液的性质,溶液的组成和性质,溶解度曲线,表示物质的溶解度随温度变化的曲线通过溶解度曲线可以查找某物质在一定温度下的溶解度，以及比较不同物质在同一温度下的溶解度大小溶解度的定义,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响溶解度的因素,温度、溶剂种类、溶质性质等溶解度及溶解度曲线,1,2,3,溶液可能呈酸性、碱性或中性酸性溶液中含有较多的氢离子(H+)，碱性溶液中含有较多的氢氧根离子(OH-)溶液的酸碱性,表示溶液酸碱性强弱的数值pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性pH值,使用pH试纸或pH计进行测定pH值的测定方法,溶液的酸碱性和pH值,由分散在介质中的微小粒子(直径在1100nm之间)组成的体系，这些微小粒子称为胶粒胶体的定义,丁达尔效应、电泳现象、聚沉作用等胶体的性质,在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的应用，如明矾净水、制豆腐、纳米材料制备等。

胶体的应用,胶体的性质和应用,05,氧化还原反应与电化学基础,氧化还原反应的概念和分类,在化学反应中，物质与氧发生反应失去电子（被氧化）或得到电子（被还原）的过程氧化还原反应定义,根据反应物和生成物的性质，可分为组合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四类氧化还原反应分类,VS,氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原常见的氧化剂有氧、高锰酸钾、硝酸等还原剂的性质和作用,还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化常见的还原剂有金属单质、非金属阴离子、低价金属阳离子等氧化剂的性质和作用,氧化剂和还原剂的性质和作用,原电池是将化学能转化为电能的装置在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极形成电流原电池广泛应用于日常生活和工业生产中，如干电池、蓄电池、燃料电池等原电池的工作原理,原电池的应用,原电池的工作原理和应用,电解池的工作原理,电解池是将电能转化为化学能的装置在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，通过外加电源驱动电子从阳极流向阴极形成电流电解池的应用,电解池在工业生产中有广泛应用，如电解水制取氢气和氧气、电解熔融盐制取金属等此外，在环保领域也有应用，如废水处理中的电解法去除重金属离子等。

电解池的工作原理和应用,06,有机化学基础,有机物组成,有机物主要由碳、氢两种元素组成，此外还可能含有氧、氮、硫、磷等元素要点一,要点二,有机物分类,根据碳骨架的不同，有机物可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等类别；根据官能团的不同，可分为醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等类别有机物的组成和分类,有机物结构,有机物的结构可分为构造异构和立体异构两种构造异构是指分子式相同但结构不同的现象，如正丁烷和异丁烷；立体异构是指分子式相同、构造也相同，但空间排列不同的现象，如对映异构体有机物性质,有机物的性质与其结构密切相关例如，醇类具有羟基（-OH），因此具有醇的性质，如与钠反应生成氢气、与羧酸反应生成酯等；醛和酮类含有羰基（C=O），因此具有还原性，可被氧化剂氧化为羧酸有机物的结构和性质,有机合成是通过一系列化学反应将简单的无机物或有机物转化为复杂的有机物的过程常见的有机合成反应包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等有机合成,有机转化是指通过特定的化学反应将一种有机物转化为另一种有机物的过程例如，醇可以通过氧化反应转化为醛或酮，醛或酮可以通过还原反应转化为醇有机转化,有机物的合成和转化,高分子化合物概念,高分子化合物是指相对分子质量高达几千甚至几百万的化合物，通常由许多结构单元通过共价键连接而成。

高分子化合物分类,根据来源不同，高分子化合物可分为天然高分子化合物（如淀粉、纤维素）和合成高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯）；根据性能和用途不同，可分为塑料、橡胶、纤维等有机高分子化合物简介,THANKS,感谢观看,。