2020年浙江省丽水市缙云县仙都中学高二化学测试题含解析.docx

2020年浙江省丽水市缙云县仙都中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列各电子式中正确的是（　　）A． 氯原子                 B． 氟原子C． 溴化钡        D． 硫化钾参考答案：A解：A．氯原子最外层电子数为7，氯原子的电子式为，故A正确； B．氟原子最外层有7个电子，应为，故B错误；C．溴化钡是离子化合物，阳离子用离子符号，阴离子带电荷且用“”，应为，故C错误；D．钾离子不能合并，应为，故D错误．故选A．2. PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. X＝Y＝Z    B.X＞Y＝Z    C.X＜Y＝Z    D.X＝Y＜Z参考答案：B3. 设反应A（s）＝D(g)＋ E(g) 的△H －T△S＝（－4500＋11T）J.mol－1 ,要防止反应发生，温度必须A. 高于409K     B. 低于136K     C. 高于136K而低于409K    D. 低于409K 参考答案：A4. 氧化还原反应的实质是                            A、元素化合价发生变化               B、反应中有氧原子的得失     C、反应中有电子得失或电子对的偏移    D、反应后生成新的物质 参考答案：C略5. 对右图有机物的认识正确的是（   ）   A．含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团            B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等C．核磁共振氢谱中有3组峰              D．所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略6. 一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH<0。

现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应达到平衡时,下列说法正确的是　A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同             B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1参考答案：CD 7. 工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热A. 只有①    B. 只有①④    C. 只有②④    D. 只有②③参考答案：C8. 可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是                           A．酸性高锰酸钾   B．溴水   C．液溴  D．硝化反应参考答案：AB9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）A．原子半径    A＞B＞D＞CB．原子序数    d＞c＞b＞aC．离子半径    C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞N＞F，故A错误；B．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C正确；D．A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，最外层电子数依次为2、1、5、7，最外层电子数目D＞C＞A＞B，故D错误，故选C．10. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·（L·s）－1，则这段时间为（       ）A．0.1 s            B．2.5 s                 C．5 s            D．10 s参考答案：C略11. 下列各项中的两个量，其比例2：1的是(     ) A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)  B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)  C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)参考答案：A略12. 下列有关硬水的说法中，不正确的是（     ）A. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水B. 软水中不含有钙、镁离子C. 可以采取加热煮沸法或离子交接法软化硬水D. 硬水会降低肥皂的洗涤效果参考答案：B硬水含有较多钙、镁离子，故A正确；软水中钙、镁离子浓度较低，故B错误；加热煮沸或离子交接法能使钙、镁离子浓度降低，故C正确；硬水中的钙、镁离子与高级脂肪酸根离子生成沉淀，降低肥皂的洗涤效果，故D正确。

点睛： 由Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐和硝酸盐组成的硬水叫永久硬水 由Ca2+、Mg2+的碳酸氢盐组成的硬水叫暂时硬水，暂时硬水加热可以使硬水软化13. 为了鉴别某纺织品成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用 (    )A．滴加酒精      B.灼烧    C．滴加食盐水溶液   D.滴加食醋参考答案：B略14. 某有机物的结构式为它在一定条件下（图）能发生的反应有（   ）①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去A．②③④　       B．①③⑤⑥　    C．①③④⑤       D．②③④⑤⑥参考答案：C略15. 已知NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是A．15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9NAB．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAC．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作4次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________滴定达到终点的现象是____________________________________________________________________3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为             4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的     操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有   （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1. 0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L  （4）丙 （5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。

试计算（1）上述电解过程中转移电子的物质的量为                2）电解后溶液中的c(H+) 为                      参考答案：（1）2mol ；（2） 2.5mol/L（每空5分)略9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％推算出A、B在周期表中的位置参考答案：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8－x　　 　　由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y　　由 　A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族    B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族19. 用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？参考答案： 1mol/L   2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2↑+ 2H2SO4   2H2O 2H2↑ + O2↑        n(H2)=n(O2)=0.1mol   n(e-)总= 0.4moln(e-)铜= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol      n(Cu) = 0.1 mol   C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L略。