化学：《离子反应》（第2课时）.doc

第二课时二、离子反应的应用【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用下面我们来看看离子反应的应用人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子板书】（一）物质检验与含量测定 1常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】2物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板书】（1）沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu2+，得到Cu(OH)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—，在烘干，称量得到Cu(OH)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量板书】（2）氧化还原滴定法【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量： （1）先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液，最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=== 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O（2）MnO4— + 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量板书】（3）酸法碱中和滴定【活动•探究】P103，学生预习后教师讲解要点，如下：【板书】①原理：n(H+)=n(OH—) ， c(H+)V(H+)=c(OH—)V(OH—)【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？【学生】V(H+)、c(OH—)、V(OH—)【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等板书】②仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等【教师】下面我们先来看看滴定管的使用展示】酸式滴定管和碱式滴定管【教师】结构：酸式滴定管——带有刻度（从上到下依次减小至0）的玻璃管、玻璃尖嘴和玻璃塞， 碱式滴定管——带有刻度（从上到下依次减小至0）的玻璃管、玻璃尖嘴和带有玻璃球的橡皮管 精确度：0.01mL，标有使用温度：20℃ 规格：25mL和50mL【说明】与容量瓶、烧杯、量筒的结构作比较 使用方法：均先要用水润洗，后再用相应的酸、碱液润洗相应的酸式、碱式滴定管【提问】需要用到哪些试剂？【学生】酸（包括强酸和弱酸）、碱（包括强碱和弱碱）和指示滴定终点的酸碱指示剂【提问】是不是任何酸碱的滴定终点都用酚酞作指示剂【学生】回答【板书】③指示剂的选取：【教师】常见指示剂及其变色范围： 石蕊：5~~8 红——紫——蓝 酚酞：8~~10 无——粉红——红 甲基橙：3.1~~4.4 红——橙——黄【教师】指示剂的选取标准是为了减小滴定误差，一般说来有一下这么几点： a.原则：指示剂的变色范围接近终点pH；防止酸碱用量不等以减小滴定误差b.强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液呈中性，可选用酚酞或甲基橙作指示剂c.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，所以选用甲基橙作指示剂d.强碱弱酸相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂e.由于石蕊的颜色变化不明显，且变色范围宽，一般不选用作指示剂【说明】滴定前的准备：a.用蒸馏水洗涤滴定管b.检查滴定管c.用标准液润洗碱式滴定管d.取用标准NaOH溶液，使液面在“0”刻度一下e.用待测液润洗酸式滴定管f.取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度一下【说明】以上各步均要注意逐出气泡【讲解后演示】④滴定步骤： a.量取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入2~3滴酚酞，振荡。

b.把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入1滴碱液后，溶液由无色变成红色，并在半分中内不褪色为止，记录滴定前后液面于下表：c.把锥形瓶内的液体倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，按上述操作重复1~2次d.取几次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度滴定次数待测酸溶液体积/mL标准碱溶液的体积滴定前滴定后体积第1次第2次第3次【说明】⑤误差较大的数据要先排除，不能使用【练习】已知盐酸的浓度为0.1000mol•L—1，未知浓度的NaOH溶液的体积为25.00mL，反应终点消耗盐酸的体积为235.0mL，求待测液NaOH溶液的浓度【讲解】因为cAVA= cBVB，所以cA = ,故不当的操作，若引起cB、VB、VA的不准确都会引起误差 下面，我们就分析一下误差产生的原因和结果练习】（1）来自滴定管产生的误差①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 （2）来自锥形瓶中产生的误差①锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗②锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质③待测液加水稀释 （3）读数带来的误差①用滴定管量取待测液a.先俯视后仰视b.先仰视后俯视②标准液a.先俯视后仰视b.先仰视后俯视 （4）来自配制标准液产生的误差配制0.1mol•L—1的NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量为2.0g①NaOH已部分潮解②NaOH中含有杂质a.杂质不与盐酸反应b.所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g（例如Na2CO3、NaHCO3）c.所含杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g（例如Na2O）③游码有油污作业：P107 4【板书设计】 （一）物质检验与含量测定 1。

常见阴、阳离子的检验方法2物质含量检测（1）沉淀法（2）氧化还原滴定法（3）酸法碱中和滴定①原理：n(H+)=n(OH—) ，c(H+)V(H+)=c(OH—)V(OH—)②仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等③指示剂的选取：④滴定步骤：⑤误差分析：- 4 - / 4。