化学：《沉淀溶解平衡》（鲁科选修）导学.doc

第三节 沉淀溶解平衡学习目标1、 了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素2、 了解溶度积及其计算3、 掌握沉淀溶解平衡的应用一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指在一定温度下，的饱和溶液里的速率和的速率相等，溶解达到平衡状态2）溶度积：的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示3）溶度积的影响因素：溶度积只是的函数4）溶度积的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的难溶电解质在水中的溶解能力越强二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成（1）在难溶电解质溶液中，当QcKsp时，就会有沉淀生成2）当QcKsp时，就会使沉淀溶解2、沉淀的转化沉淀转化的实质是的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化趋势就越的例题解析[例1]下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。

A溶解开始后，离子就已开始结合析出，只不过是析出速率小于溶解速率，B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动答案：B[例2] 已知AgCl在298K时溶解了1.92×10-3g/L，计算其Ksp解析：AgCl的摩尔质量=143.4g/mol[Ag+]=[Cl-]=(1.92×10-3g/L)/(143.4g/mol)=1.34×10-5mol/LKsp =[Ag+]×[Cl-]=1.8×10-10mol2/L2答案：见解析[例3] 0.004 mol•L-1AgNO3与0.004 mol•L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2 CrO4沉淀生成？（Ag2 CrO4的Ksp=1.1×10-12mol3•L-3 ）解析：2Ag++CO42- Ag2 CrO4[Ag+]=[ CO42-]=0.5×0.004 mol•L-1=0.002 mol•L-1Qc=c(Ag+)2•c(CO42-)=(0.002 mol•L-1)2×0.002 mol•L-1=8×10-9 mol3•L-38×10-9 mol3•L-3>1.1×10-12mol3•L-3Qc >Ksp (Ag2 CrO4)，所以有Ag2 CrO4沉淀生成。

答案：见解析[例4]：某溶液中含有1.0 mol·L-1的Ni2＋和0.1mol·L-1的Fe3＋，当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积的改变)，问：(1)哪种离子先沉淀，哪种离子后沉淀？沉淀能否达到分离？(2)要想使Fe3＋沉淀完全，Ni2＋不沉淀，溶液的pH值需控制在什么范围？解析：  (1)根据溶度积规则，可以分别计算出生成Fe(OH)3和Ni(OH)2沉淀所需要的OH-的最低浓度所以Fe(OH)3开始沉淀时c(OH-)为1.59×10-13mol·L-1所以Ni(OH)2开始沉淀时c(OH-)为4.47×10-8mol·L-1可见Fe(OH)3先沉淀，Ni(OH)2后沉淀那么，刚有Ni(OH)2沉淀生成时，溶液中的Fe3＋浓度又是多大呢？所以，当Ni(OH)2开始沉淀时，溶液中的Fe3＋的浓度仅为4.48×10-16ol·L-1可见，在Ni(OH)2开始沉淀时，Fe3＋早已沉淀完全(c(Fe3＋)＜10-5mol·L-1) 一般说来，在任一种沉淀开始时，若溶液中先发生沉淀的离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，则能够实现沉淀分离，反之，则不能此题即为通过沉淀实现分离的一个例子。

2)由(1)计算可知，欲不生成Ni(OH)2沉淀，则溶液的OH-浓度应小于4.47×10-8mol·L-1即                            pOH＞-log(4.47×10-8)≈7.3 pH＜14-pOH=6.7使Fe3+沉淀完全，则必须使c(Fe3＋)≤10-5mol·L-1，则溶液的OH-浓度应为：即                  c(OH-)＞1.59×10-11(mol·L-1)pOH＜-log(1.59×10-11)=10.8 pH＞3.2因此，溶液的pH值应控制在3.2～6.7范围之内，方能使Fe3＋沉淀完全，而Ni2＋不沉淀答案：见解析3 / 3。