化学：《焓变和熵变对化学反应方向的共同影响》学案（鲁科选修）.doc
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焓变和熵变对化学反应方向的共同影响学习目标1、通过分析焓变与熵变的反应的共同影响，了解这两个因素的影响不是孤立的而是相互关联的2、能通过关系式△H-T△S由给定的△S数据定量判断反应的方向3、通过分析关系式△H-T△S，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性判断焓变和反应熵变对反应方向的影响4、能够接触热力学理论，初步了解热力学理论研究的重要意义教材重点：根据定量关系式△H-T△S及给定数据判断反应方向难点：熵变、焓变对反应方向共同影响的规律学习过程：温故知新（请复述下列问题的答案）1、反应焓变对反应方向的影响规律2、反应熵变的定义、定义式、表示字母、单位3、熵变对反应方向的影响规律4、正、逆反应的熵变的关系是怎样的 新知探索阅读课本P37 小结新知一、反应方向的判据是：；该判据成立的条件是；该判据中各个符号表示的意义和单位分别是△H：意义、单位、△H﹥0；△H﹤0T： 意义、单位△S：意义、单位、△S﹥0、△S﹤0二、判断结果通过给定的△H、△S的具体数值的计算、会出现下列三种情况1、△H-T△S﹥0、 正反应；逆反应；2、△H-T△S =0 正反应；逆反应；3、△H-T△S﹤0 正反应、逆反应；注意、利用该判据作题时，一定要注意的问题是。
三、例题示范汽车尾气处理反应：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO(g)已知298K、100KPa下该反应的△H=-746.8KJ/mol △S==-197.5J.mol-1.K-1试判断该反应在室温下能否自发？解：已知：T==298K △H=-746.8KJ/mol △S==-197.5J.mol-1.K-1据：△H-T△S ==-746.8KJ/mol -298K ×(-197.5×10-3KJ.mol-1.K-1)==-687.9KJ/mol﹤0 知该反应在室温下能自发四、自测小结判断下列反应在常温、常压下能否自发？改变条件结果怎样？1、2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H== -79.03KJ/mol △S==+494.4 J.mol-1.K-1如升高或降低温度还能自发吗？ 2、CO(g)==C（S、石墨）+1/2O2(g) △H==+110.5KJ/mol △S==-89.4J.mol-1.K-1如升高或降低温度还能自发吗？3、4Fe(OH)2(s)+2H2O（l）+O2(g)==Fe(OH)3(s)△H==-444.3KJ/mol △S==-280.1J.mol-1.K-1 升高温度能自发吗？ 4、H4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H==+37.30KJ/mol △S==+184.0J.mol-1.K-1 降低温度还能自发吗？题后小结△H、△S的性质反应的方向- 2 - / 2。
