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初高中化学衔接2,2010年秋季初升高化学衔接?第2讲 ，2CuO2CuO 4Na，O,2NaO222（2）碱性氧化物（可溶）+水,碱（可溶）： NaO，HO,2NaOH22,,/高温一、知识要点： ,,,,,（3）碱（难溶）碱性氧化物（难溶）+水： CuO，HOCu(OH),,22初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O、H、C、S、P等为代表的非22,（4）酸+碱盐+水： 金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO等为代表的非金属氧化物，以23NaOH，HPO,NaPO，3HO；Cu(OH)，HSO,CuSO，2HO 3434222442CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等这些物质之间的相互关系可以通点燃（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）： O,,,,2过“三表一图”进行简要概括即：物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解点燃点燃性表、八圈图（即物质间相互转化关系图） ； 4P，5O2POC，OCO22522“物质分类表”的内容已在专题一中做了较详细的讲解，在此着重分析八圈图,（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）： 和另外二表的内容 CO，HO,HCOPO，3HO,2HPO； 222325234 1、各类物质相同转化关系图（俗称八圈图） ,（7）酸（易挥发/难溶）酸性氧化物+水（易挥发/难溶）： , HCO,HO，CO,； HSiOHO，SiO23222322金属 非金属 ,,,（8） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。

,,,非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同 （1） （5） 盐 盐横向： （10） （10） （16） + 点燃（9） 碱性 酸性 氢,（8）金属+非金属（无氧酸）盐： 2Na，Cl2NaCl2 氧化物 氧化物 盐气 高温（17） +,（9）碱性氧化物+酸性氧化物（含氧酸）盐： CaO，SiOCaSiO23 （2） （3） （7） （6） 金 高温属 ,（10）含氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物： CaCOCaO，CO,32 （13） （12） 盐和水 碱 酸 NaCl，AgNO,NaNO，AgCl,,（11）盐+盐两种新盐： 33（4） 交叉： （15） （14） （4） （4） ,HSO，CuO,CuSO，HO（12）酸+碱性氧化物盐+水： 2442 碱和盐 酸和盐 2NaOH，CO,NaCO，HO,（13）碱+酸性氧化物盐+水： 2232 两种新盐 ,（14）酸+盐新酸+新盐： 盐 盐 （11） HCO,HO，CO,HSO，NaCO,NaSO，HCO； 232224232423 2NaOH，CuSO,NaSO，Cu(OH),,（15）碱+盐新碱+新盐： 4242 H,Zn，HSO(稀),ZnSO，H,,（16）金属+酸盐+： 22442 ,Zn，CuSO,Cu，ZnSO（17）金属+盐新盐+新金属： 44在上图中所涉及的反应规律可简记为： 以上十七条规律的应用： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） （1）可知某物质的性质。

四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） （2）可知某物质的制法如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 种制法 17条规律须牢记 （3）已知各类物质间的相互关系 反应规律 示例 纵向： 点燃/,【1】以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）： O,,,,,22010-7-14 高一化衔2 第 1 页 共 6 页 点燃点燃具体分析，未必均适用如：制取的方法与制取的方法各有几种？（思ZnClCuSO24 ； CHOH，3O2CO，3HOCH，2OCO，2HO252224222考） ,CO，CuOCu，CO；酸性氧化物+碱,盐+水 2Zn，2HCl,ZnCl，H,制取：?? ZnClZnO，2HCl,ZnCl，HO22222 2、金属活动顺序表及其使用范围： (H)ZnCO2，HClZnCl,H，OCO，,?Zn(OH)，2HCl,ZnCl，2HO? SnPbKCaNaMgAlZnFeCuHgAgPtAu3222222（1）金属活动顺序： 钝化很活泼较活泼不活泼点燃ZnSO，BaCl,ZnCl，BaSO,? ? Zn，ClZnCl422422（2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。

较活泼的金属能将不活泼金属从? Zn，CuCl,ZnCl，Cu因ZnCl为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用222它的盐溶液里置换出来 （3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶因Zn(OH)为难溶碱，故规律（15）不适用 只有如上7种制法 2液发生复分解反应，无金属生成如：铁钉与CuSO溶液反应，可在铁钉表面覆盖42，2，一层红色物质（Cu），溶液逐渐由蓝色变为浅绿色（）反应方程式为：Cu,Fe制取CuSO：?CuO，HSO,CuSO，HO 42442Fe，CuSO,FeSO，Cu 44【】若将新切好的金属钠（钠单质化学性质非常活泼，易与水、空气反应，Cu(OH)，HSO,CuSO，2HO? 22442通常保存于煤油中，其表面有氧化膜用时需用小刀切去其表面的氧化膜，随切随用）放入CuSO溶液中，则不会得到红色的Cu，溶液也不会由蓝色的CuSO直接CuCO，HSO,CuSO，HO，CO,Cu(OH)? 因Cu为H后金属，为难443244222NaSO变为澄清的无色的，事实上，反应现象为：钠在液面上熔为光亮的银色小24溶碱、CuO不能直接与SO反应生成CuSO，AgSO为微溶物，不符合与CuCl34242球，四处游动，并同时伴随着“嘶嘶”的响声，反应完全后生成蓝色絮状沉淀。

若发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因，? CuSO只有上述三4钠的颗粒较大，而反应容器口较小的话，还可见到在液面上发生燃烧现象，生成物种制取方法（初中范围内，方法?也不常见） 中有黑色物质 【2】 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： H【这是因为Na为很活泼的金属，它可与水发生反应，生成和NaOH2,对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律： HOH若做Na与反应的实验，可以收集所得的气体，点燃产生爆鸣声可证明为，22CaCO2，HClCaCl,H，OCO，,,? 强酸弱酸： 向反应后的溶液中加入1 ~ 2滴酚酞，溶液变为红色，证明生成物为碱生成的NaOH3222CuSOCu(OH)再与反应，则产物为蓝色絮状沉淀容器口较小时观察到的燃烧现42,? 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸：HOH象是由于Na与反应时放出大量的热，而又未能及时散失，达到的着火点22CaCO2，HClCaCl,H，OCO，, Cu(OH)使之燃烧，又进一步放热，使部分分解，因此产物中会有黑色物质（）CuO322222Na，2HO,2NaOH，H,出现化学方程式：； 22,? 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸：2NaOH，CuSO,NaSO，Cu(OH), 4242,点燃,HSO浓()，2NaCl固()NaSO，2HCl, 2424Cu(OH)CuO，HO（，） 2H，O2HO22222NaSiO，2HCl,2NaCl，HSiO,,? 可溶性酸难溶性酸： 金属活动顺序表表示金属单质的原子在水溶液中失去电子变为阳离子2323的能力，其位置越靠前，表明该金属的原子在溶液中失电子的能力越强。

而其对应【3】从反应规律与反应类型的关系来看 的阳离子在水溶液中得电子的能力越弱 属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9） 属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10） 属于置换反应的有：规律（16）、（17） （4）浓硫酸及浓、稀硝酸与金属反应不生成氢气，即不发生置换反应 属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15） （5）铁与非氧化性的酸或盐溶液发生置换反应时，生成亚铁盐，即铁为+2价 规律（13）不属于任何一种基本反应类型 （6）金属活动性顺序只适用于金属和酸、金属和盐发生的置换反应，不能用于初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： 复分解反应，也不宜用金属活动性顺序去说明非水溶液中的某些反应，如：2010-7-14 高一化衔2 第 2 页 共 6 页 ,AgNO溶液中置换出，R不溶于盐酸，M能在中pH值大于7，已知R能从OAg32H，CuOCu，HO 22剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质则M、N、R在金属活动顺序表中的正3、酸、碱、盐的溶解性规律 确位置是（ ） HSiOHSiO （1）酸：无机化合物中，除硅酸（）、原硅酸（）不溶于水，2344 A. M、N、H、R B. R、M、H、N C. R、H、M、N D. N、M、H、R 大多数常见的酸易溶于水。

【本题考查根据实际反应推导金属活动性顺序，关键是先确定一个标准，NH,HO（2）碱：一水合氨（）、NaOH、KOH、Ba(OH)易溶；Ca(OH)3222其他的与它相比较排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出微溶；其余碱不溶于水 来，而不管它是在氢前还是在氢后，但要注意金属与盐反应时，盐应为可溶性盐3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中AgCl、HgCl（氯化亚22根据题意溶于水且水溶液pH＞7的碱性氧化物只有KO、NaO和，这CaO、BaO22汞）不溶，其余溶；硫酸盐中BaSO、PbSO不溶，CaSO、AgSO微溶，其余都44424些金属的活动性都很强又据题干信息可知，，M是铁，故M、N、RH,R,Ag，，，2，NH、K、NaMg溶；碳酸盐中，溶，微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除4的金属活动性顺序应为N、M、H、RD ，，，NH、K、Na溶外，其余不溶 4【例3】某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向HCl、HSO、HNOHSiO、HCO、HPO（4）酸中为强酸，为中强酸， 243232334污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ） 2，2，2，2，2，2，2，HS、CHCOOH为弱酸。

23 A. 、 B. 、 C. 、 D. 只有 ZnCuZnFeCuFeFeNH,HO（5）可溶性碱除（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱了解酸、32 【理解题中各物质加入的先后顺序及量之间的关系是解此题的关键含碱、盐的溶解性的应用之一是判断某些复分解反应能否发生 有少量氧化铜和锌粉的废渣在未加入铁粉前先与废盐酸作用： 4. 复分解反应的发生条件 Zn，2HCl,ZnCl，H,CuO，2HCl,CuCl，HO，，未反应完的废盐酸与加入2222（1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生Fe，2HCl,FeCl，H,的铁粉继续反应直至废盐酸消耗尽：，另外，铁粉还要与22反应还要看生成物是否满足下列条件之一： ? 产生沉淀 ? 放出气体 ? 生CuClFe，CuCl,FeCl，CuCuCl溶液中的反应：，至反应完，铁粉仍有剩余（? 22222，2，成难电离的物质 铁粉足量），此时溶液中含有的金属阳离子只有与未参与反应的FeZn（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中： B ,? 酸+碱盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶 【例4】在某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 2,,2，，，,,2，于酸） SOMgH A. 、、、 B. 、、、 NaClOHCuNO432,,,2,2，，，2，,? 酸+碱性氧化物盐+水（碱性氧化物可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸） SOM。