氯气与溴化亚铁溶液反应.doc

氯气与溴化亚铁溶液反应问题［问题的提出］:关于氯气与溴化亚铁溶液反应生成物的判断、离子方程式的书写，在高中化学考试中屡有出现，学生对这个问题也感到比较难以掌握如何突破这一教学难点呢？［解析］本问题涉及到：⑴CI2先与Fe2+反应还是与Br-反应⑵CI2和FeBr2反应进行时，反应物间物质的量的配比与生成物间有什么关系⑴由反应：CI2+2Br-=2CI-+Br22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-得知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+还原性：Fe2+>Br->Cl-即Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-CI2既可氧化Fe2+又可氧化Br-⑵①CI2和FeBr2反应且恰好使Fe2+反应时CI2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+对应的化学方程式为：6FeBr2+3CI2=2FeCI3+4FeBr3即nFeBr2:ncI2丝:1时，只有Fe2+被氧化② CI2和FeBr2反应使Fe2+和Br-全部被氧化时3CI2+2FeBr2=2FeCI3+Br2即当nFeBr2:ncI2<2:3时，Fe2+、Br-均全被氧化了当2:3

［实例］1.在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应后，问：⑴.生成物有哪些？⑵.对应的离子方程式怎样书写？［解析］・.nFeBr2=0.08L2moI/L=0.16molnci2=4.48L/22.4L/mol=0.2molnFeBr2:nci2=0.16mol:0.2mol=4:5•••2:3<4:5<2:1•本题反应的产物为FeCI3、FeBr3和Br2根据nci2与nFeBr2之比值可以写出其反应的化学方程式为:12FeBr2+15Cl2=10FeCI3+2FeBr3+9Br2其离子方程式为：5CI2+4Fe2++6Br-=10CI-+4Fe3++3B“2.在100mLFeBr2溶液中，通入2.24L氯气（标况下），充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质求原FeBr2溶液的物质的量量浓度［解析］因为还原性：Fe2+>Br->Cl-,且充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质所以反应的产物为FeCl3、FeBr3和Br2若Br2前面系数为1，则FeBr2前面系数就为3根据溴元素守恒，FeBr3前面系数为4/3，又根据铁元素守恒，FeCl3前面系数就为5/3。

最后根据氯元素守恒，所到CI2前在系数应为5/2其方程式及其计算过程如下：设原FeB"溶液的中FeB“的物质的量为Xmol3FeBr2+-Cl2=5FeCI3+-FeBr3+1Br223335/2Xmol2.24L/22.4L/moI3:(5/2)=Xmol:(2.24L/22.4L/moI)/•X=0.12nFeBr20.12molCFeBr「p—0Z-M2mOl/L［练习］.向VmL溴化亚铁溶液中缓慢通入amol氯气，结果溶液中有50%的溴离子被氧化为溴单质,则原溴化亚铁的物质的量浓度为［］A.2X103amol/LIX103amol/LC.3X103a~V~mol/LD.5X102amol/LWelcomeToDownload!!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。