3.1构成物质的基本微粒 课件9（化学沪科版九年级上册）.ppt

1,第二章 物质构成的奥秘,,第4课时,原子的构成,2,α粒子散射实验,,说明：α粒子带正电，且一个α粒子质量远小于一个金原子的质量，比电子质量大得多3,现象1：大多数不偏转 原子内有较大空间,现象2：小部分稍微偏转 原子核附近受静电 排斥,现象3：极小部分弹回 正好撞击原子核,说明：原子核带正电,说明：原子中间有个很小原子核，它质量 相对较大,说明：原子核外有个较大的空间,4,原子内部的空间“很大”,原子,5,[思考] 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,6,氦原子（ɑ粒子）的原子构成,+,－,不带电,7,[思考]质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,中子不带电,1个电子带一个单位负电荷,在原子中，质子数＝电子数,原子不显电性，因为原子中质子与电子电量相等，电性相反,8,关于原子的认识：,1、原子中一定有质子、电子，不一定有中子（氢原子 ）,2、原子由 原子核 和 电子 构成的,原子一般由 质子 中子 电子 构成的,3、一个原子只有一个原子核,4、原子的质量主要集中在原子核上,相对而言，原子核质量大，体积小,5、原子不带电，因质子与电子电量相等，电性相反,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,等于中子数,与中子数无关,9,（6）知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。

有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……,10,相对原子质量,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便原子的质量又该怎样衡量呢？,11,以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量的概念：,12,练习：已知一种碳原子的质量为1.993×10—26Kg 一个氢原子的质量为1.67×10—27Kg 求氢原子的相对原子质量Ar(H),练习2：已知一种碳原子的质量为1.993×10—26Kg 一个铝原子的质量为4.482×10—26Kg 求铝原子的相对原子质量Ar(Al),练习3：一个质子的质量为1.667×10—27Kg 一个中子的质量为1.762×10—27Kg 求质子和中子原子的相对原子质量,13,近似算法：相对原子质量=质子数+中子数,14,15,由上表得结论： 1、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,2、Ar=质子数+中子数,3、并非所有的原子都有中子数,4、不同种元素，质子数不同,5、原子中，中子数不一定等于质子数（质子数 与中子数无关）,16,提高练习：,1、某原子：核外有8个电子，有9个不带电的粒子 则该原子的相对原子质量为多少？ 它是什么原子？,2、某原子：共有30个微粒，8个不带电，则该原子 的相对原子质量为多少？ 它是什么原子？,17,相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和,六、相对分子质量（Mr）,H2O相对分子质量：Mr(H2O) =1×2+16×1=18,请求出 O2相对分子质量： CO2相对分子质量 Cu(OH)2相对分子质量,Mr(O2) = 16×2=32 Mr(CO2) = 12×1+16×2=44 Mr[Cu(OH)2]=64×1 + (16+1) × 2=98,18,Na2CO3·10H2O相对分子质量 ：,23×2+12×+16×3+10×(1×2+16)=286,19,相对分子量的运用：比较相同状态下气体的密度,空气的平均相对质量等于29,某气体 Mr 29 该气体密度大于空气密度,某气体 Mr 29 该气体密度小于空气密度,NH3 Ar=17 密度小于空气 用向下排空气法收集,H2S Ar=34 密度大于空气 用向上排空气法收集,请判断NH3和H2S两种易溶于水的气体如何收集,请判断水的密度比空气大还是小？,。