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知识讲解-元素周期表(基础).doc

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  • 卖家[上传人]:资****亨
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  • 上传时间:2021-12-01
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    • 元素周期表    【要点梳理】要点一、元素周期表的编排1.原子序数  按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数〔原子中〕要点诠释:存在上述关系的是原子而不是离子,因为离子是原子失去或得到电子而形成的,所以在离子中:核外电子数=质子数加上或减去离子的电荷数2.现在的元素周期表的科学编排原那么〔1〕将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行,称为周期; 〔2〕把最外层电子数相同〔氦除外〕的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,称为族要点二、元素周期表的结构1. 周期周期短周期长周期一二三四五六七对应行数1234567所含元素种数28818183232〔排满时〕每周期0族元素原子序数21018365486118 2. 族族主族副族Ⅷ族0族族数7711族序号ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ0列序号1213141516173456711128\9\1018要点诠释:〔1〕周期:元素周期表有7个横行,也就是7个周期前三周期叫短周期,后四个周期叫长周期第七周期排到112号元素,共有26种元素,由于尚未排满,所以又叫不完全周期。

      〔2〕族:常见的元素周期表共有18个纵行,从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行把其中的第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族,其余每一个纵行各称为一族,分为七个主族、七个副族和一个0族,共16个族  族序数用罗马数字表示,主族用A、副族用B,并标在族序数的后边如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……〔3〕第18纵行的氦最外层有2个电子,其它元素原子的最外层都有8个电子,它们都已到达稳定结构,化学性质不活泼,化合价都定为0价,因而叫做0族 〔4〕元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行,包括了第Ⅷ族和全部副族,共60多种元素,全部为金属元素,统称为过渡元素〔5〕在周期表中根据组成元素的性质,有些族还有一些特别的名称例如:第ⅠA族:碱金属元素;第ⅡA族:碱土金属元素;第ⅣA族:碳族元素;第ⅤA族:氮族元素;第ⅥA族:氧族元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素  〔6〕第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15种元素,为了使元素周期表的结构紧凑,放在第ⅢB族;但实际上每种元素都占有元素周期表的一格,所以另外列出,放在元素周期表的下方〔1〕周期序数=电子层数〔2〕族序数=最外层电子数〔对主族而言〕〔3〕原子序数=质子数    要点三、元素的性质与原子结构   应用元素周期表,以典型金属元素族〔碱金属〕和典型非金属元素族〔卤族元素〕为例,运用理论探究和实验探究的方法,到达掌握元素的性质与原子结构关系的目的。

      重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和递变性1.碱金属元素  查阅元素周期表和课本,我们可得到碱金属元素的有关信息如下表:元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 / nm锂Li312钠Na1113钾K1914铷Rb3715铯Cs5516要点诠释:〔1〕碱金属元素原子结构的特点:  ①相同点:碱金属元素原子的最外层都有1个电子,  ②不同点:碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同〔2〕碱金属元素性质的相似性和递变性  ①相似性:由于碱金属元素原子最外层都只有一个电子,所以都容易失去最外层电子,都表现出很强的金属性,化合价都是+1价  ②递变性:随着核电荷数的递增,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,故从锂到铯,金属性逐渐增强  注:元素金属性强弱可以从其单质与水〔或酸〕反响置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比拟〔3〕碱金属单质的性质  ①化学性质:碱金属单质都能与氧气等非金属单质反响,生成对应的金属氧化物等化合物;都能与水反响,生成对应的金属氢氧化物和氢气;并且随着核电荷数的递增,碱金属单质与氧气、水等物质的反响越来越剧烈。

        4Li+O22Li2O  2Na+O2Na2O2  2Na+2H2O==2NaOH+H2↑  2K+2H2O==2KOH+H2↑  实验探究:比照钾、钠与氧气、水的反响实验内容现象结论或解释与氧气反响钠在空气中燃烧钠开始熔化成闪亮的小球,着火燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体化学方程式:2Na+O2Na2O2钾在空气中燃烧钾开始熔化成闪亮的小球,剧烈反响,生成橙黄色固体化学方程式:K+O2KO2〔超氧化钾〕碱金属与水反响钠与水的反响钠块浮在水面,熔化成闪亮小球,四处游动嘶嘶作响,最后消失化学方程式:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钾与水的反响钾块浮在水面,熔成闪亮的小球,四处游动,嘶嘶作响,甚至轻微爆炸,最后消失化学方程式:2K+2H2O==2KOH+H2↑实验中的考前须知:a.钠、钾在实验室里都保存在煤油中,所以取用剩余的金属块可放回原试剂瓶中,并且使用前要用滤纸把外表煤油吸干  b.对钠、钾的用量要控制;特别是钾的用量以绿豆粒大小为宜,否那么容易发生爆炸危险  c.对碱金属与水反响后的溶液,可用酚酞试液检验生成的碱②物理性质碱金属单质颜色和状态密度/gcm-3熔点/℃沸点/℃锂〔Li〕银白色、柔软1347钠〔Na〕银白色、柔软钾〔K〕银白色、柔软774铷〔Rb〕银白色、柔软688铯〔Cs〕略带金属光泽、柔软要点诠释:相似性:除铯外,其余都呈银白色;都比拟柔软;有延展性;导电性和导热性也都很好;碱金属的密度都比拟小,熔点也都比拟低。

      递变性:随着核电荷数的递增,碱金属单质的密度依次增大〔钾除外〕;熔沸点逐渐降低2.卤族元素〔1〕原子结构的特点要点诠释:①相同点:最外层电子数都是7个  ②不同点:核电荷数和电子层数不同〔2〕卤族元素性质的相似性和递变性  ①相似性:最外层电子数都是7个,化学反响中都容易得到1个电子,都表现很强的非金属性,其化合价均为-1价  ②递变性:随着核电荷数和电子层的增加,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,元素原子的得电子能力逐渐减弱,元素的非金属性逐渐减弱,卤素单质的氧化性逐渐减弱注:元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断〔3〕卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69 g / L〔15℃〕Cl2黄绿色气体3.215 g / L〔0℃〕-101Br2深红棕色液体3.119 g / cm3〔20℃〕I2紫黑色固体4.93 g / cm3要点诠释:随着核电荷数的递增,卤素单质的颜色逐渐加深;状态由气→液→固;密度逐渐增大;熔沸点都较低,且逐渐升高〔3〕卤素单质的化学性质 ①卤素单质与氢气反响F2+H2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定Cl2+H22HCl光照或点燃发生反响,生成氯化氢较稳定Br2+H22HBr加热至一定温度才能反响,生成的溴化氢较稳定I2+H22HI不断加热才能缓慢反响;碘化氢不稳定,在同一条件下同时分解为H2和I2,是可逆反响要点诠释:  随着核电荷数的增多,卤素单质〔F2、Cl2、Br2、I2〕与氢气反响的剧烈程度逐渐减弱,生成的氢化物的稳定性逐渐减弱:HF>HCl >HBr >HI;元素的非金属性逐渐减弱:F>Cl>Br>I。

       ②卤素单质间的置换反响  实验探究:比照卤素单质〔Cl2、Br2、I2〕的氧化性强弱实验内容将少量氯水分别参加盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后参加少量四氯化碳,振荡、静置将少量溴水参加盛有KI溶液的试管中,用力振荡后参加少量四氯化碳,振荡、静置现象静置后,液体均分为两层上层液体均呈无色,下层液体分别呈橙色、紫色静置后,液体分为两层上层液体呈无色,下层液体呈紫色方程式①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2②2KI+Cl2==2KCl+I2③2KI+Br2==2KBr+I2结论随着核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱:Cl2>Br2>I2〔4〕卤素的特殊性①氟无正价,无含氧酸;氟的化学性质特别活泼,遇水生成HF和O2,能与稀有气体反响,氢氟酸能腐蚀玻璃,氟化银易溶于水,无感光性②氯气易液化,次氯酸具有漂白作用,且能杀菌消毒③溴是常温下唯一液态非金属单质,溴易挥发,少量溴保存要加水液封,溴对橡胶有较强腐蚀作用④碘为紫黑色固体,易升华,碘单质遇淀粉变蓝要点四、核素、同位素1.质量数:   如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。

      要点诠释:〔1〕1个电子的质量约为1个质子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上〔2〕1个质子的相对质量为1.007,1个中子的相对质量为1.008,其近似整数值均为1〔3〕质量数的表达式:质量数〔A〕=质子数〔Z〕+中子数〔N〕〔4〕元素是具有相同核电荷数〔质子数〕的同一类原子的总称〔5〕精确的测定结果证明,同种元素的原子的原子核内,质子数相同,中子数不一定相同〔6〕是原子符号,其意义为:表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子2.核素:   把具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子叫做核素要点诠释:〔1〕核素概念的外延为原子,这里的原子泛指导电呈电中性的原子和带有电荷的简单阴、阳离子如与为同一种核素〔2〕绝大多数的元素都包含多种核素〔3〕有的核素在自然界中稳定存在,而有的核素具有放射性而不能在自然界中稳定存在3.同位素:   质子数相同而中子数不相同的同一元素的不同原子互称为同位素要点诠释:〔1〕同一元素的不同核素互称为同位素如、、都是氢的同位素,见下表:氢元素的原子核质量数〔A〕原子名称原子符号应用质子数〔Z〕中子数〔N〕101氕——112氘或D用于制造氢弹123氚或T〔2〕“同位〞即指核素的质子数相同,在元素周期表中占有相同的位置。

      〔3〕许多元素都有同位素,如、、是氧的同位素〔4〕同位素中,有些具有放射性,称为放射性同位素如就是碳的放射性同位素〔5〕同位素中,有的是天然的,有的是人造的如元素周期表中原子序数为112号的元素的各同位素都是人造。

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