锂、铍及其化合物特殊性总结.doc

锂、铍及其化合物特殊性总结赵炳岩 锂原子半径是碱金属元素中最小的，这使它有许多不同于其他元素的特殊性质 在空气中锂表面迅速罩上一层氧化物的同时表面还有氮化物生成锂的电极电势最负，有相当强的还原性（其半径小水合放出的热比钠等金属还多） 碱金属在空气中燃烧，只有锂生成正常氧化物 Li2O碱金属的某些化合物加热能分解生成碱金属，如碱金属氮化物，但 Li3N 非常稳定不能用此法制备在碱金属氢氧化物中，LiOH 为中强碱其余均为强碱LiOH 可加热生成 Li2O，其碱可以水解例 LiCl.H2O 加热分解生成 LiOH 和 HCl碳酸盐中只有 Li2CO3在加热 1000K以上部分分解为 Li2O 和 CO2，其余都难分解锂离子由于半径小致使其某些盐如卤化物等有一定的共价性其强酸盐比其他碱金属相应的盐往往有更好的溶解性，如 LiCl、LiNO3溶解性很好；弱酸盐的溶解性刚好相反，如 LiOH、Li2CO3、Li3PO4的溶解性很差除锂外碱金属的盐类多为离子性化合物，在水中易溶LiF 是卤化锂和碱金属氟化物中溶解度最小的在常见的碱金属盐类中，卤化物大多是无水的。

硝酸盐中只有锂盐形成水合物 LiNO3.H2O、LiNO3.3H2O；硫酸盐中也只有 Li2SO4.H2O 和 Na2SO4.H2O；碳酸盐中除 Li2CO3无水合物外，其余的皆有不同形式的水合物锂不能形成复盐铍为缺电子原子，价轨道有 2 个空的 P 轨道，可以接受电子对形成配合物以及其他特殊性质铍无过氧化物，在空气中，表面形成一层致密的氧化膜而不被腐蚀；与酸作用比较慢，在浓硝酸中钝化氧化铍为两性氧化物，Be(OH)2为两性氢氧化物（铍离子的半径小，极化力较强 Be_O 键较强，使的 Be(OH)2的碱式电离和酸式电离相当，所以 Be(OH)2为两性氢氧化物） H2O+BeO+2NaOH=Na2[Be(OH)4]Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-BeCl2是缺电子的共价化物，在水蒸气中以缔合分子的状态存在，其卤化物为路易斯酸易形成配合物或加合物碱土金属碳酸盐常温下是稳定，只有加强热才能部分分解，但 Be2CO3只要稍稍加热即可分解附注：有疏漏的地方请大家指正！。