教育专题：元素周期律第二课时（含答案）.doc

山西大学附中高中化学必修2导学设计 编号5 元素周期律第二课时制作人：周俞君 审核人：孔莉【学习目标】1．了解元素周期表和元素周期律的应用2．掌握特定元素间的对角线规则学习重、难点】元素周期律的应用与对角线规则学习过程】1．元素周期表中元素的分区①________________的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性② 元素金属性最强，位于元素周期表中第 周期第 族③ 元素非金属性最强，位于元素周期表中第 周期第 族④ 元素最高价氧化物的水化物酸性最强⑤ 元素最高价氧化物的水化物碱性最强2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的 和 提供线索2）寻找新材料：①半导体材料：在________________________附近的元素中寻找②在________________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料③在周期表中的____________________附近探索研制农药的材料3）预测元素的性质（根据同周期、同主族性质的递变规律）。

3．对角线规则锂的化学性质与其它碱金属有明显差别，但却与镁明显相似铍也有类似的现象，铍的化学性质与铝明显相似这种相邻周期的左上、右下元素的单质和化合物的性质相似的现象叫做对角线规则比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间1）锂与镁的相似性：①锂和镁在氧气中燃烧，并不生成过氧化物，生成氧化物 和 ②锂和镁都能直接与氮气反应方程式为 和 ③锂、镁与水反应均较缓慢④锂和镁的氢氧化物和碳酸盐在加热时都易分解⑤锂和镁的某些盐类如碳酸盐、磷酸盐等均难溶于水2）铍与铝的相似性：两者都具有两性，其单质、氧化物和氢氧化物既能溶于酸又能溶于强碱溶液写出铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 巩固提高】1．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是(　　)A．原子半径Z

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是(　　)A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．化合物M2Z2既有氧化性又有还原性C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物受热易分解4．根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似回答下列问题：(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式___Be+2OH-=BeO22-+H2↑__。

2)氢氧化铍与氢氧化镁可用NaOH溶液鉴别，离子方程式是Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似锂在空气中燃烧主要产物的化学式是_Li2O__，同时还有少量的__Li3N__生成5．部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在Ⅶ A族(1)A元素在周期表中的位置为 第四周期第VIII族 2)B与C形成的化合物的化学反应方程式为 3Mg+N2Mg3N2 3)F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是：分别取X、Y各少许于试管中，再加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是水4)B～F各元素原子半径由小到大的顺序是 H< O < N

6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在本周期主族元素中最大1)X位于元素周期表中第_三_周期第ⅠA族；W的气态氢化物的化学式为H2O2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si _(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_ HCl _(写化学式)3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl7．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于21) X一定不是_ AD _(填字母序号)A．氢 B．碳 C．氧 D．硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于262)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？__可能__信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

3)白色沉淀的化学式为Mg(OH)2信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀4)生成白色沉淀物的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓信息⑤：X与W同主族5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。