吉林省长春市襄樊中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析.docx
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吉林省长春市襄樊中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略2. 下列说法正确的是 ( )A．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的，都是高分子化合物C．蔗糖水解产物检验时，可直接向水解后溶液中加入新制的氢氧化铜，加热检验D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸参考答案：D略3. 下列说法中正确的是( ) A．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是天然的高分子化合物 B．糖类是碳和水结合而成的化合物，故也称为“碳水化合物” C．二糖是两个单糖分子加成的产物 D．多糖、二糖都可以水解成单糖参考答案：D4. 熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl 。
下列判断不正确的是 A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe B．充电时，钠电极接电源的正极 C．该电池的电解质为-Al2O3D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极参考答案：B试题分析：A．放电时，电池的正极是氯化亚铁得到电子，反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe，A正确；B．充电时，钠电极接电源的负极，B错误；C．根据装置图可知该电池的电解质为-Al2O3，C正确；D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极，D正确，答案选B5. 某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族 C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族参考答案：D6. 关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀参考答案：C考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： A．盐桥中的K+移向原电池的正极；B．b为阳极，生成氯气；C．电镀时，镀层金属为阳极；D．酸性条件下发生析氢腐蚀．解答： 解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误．故选C．点评： 本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大7. 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 A． 加入W B． 增大Y的浓度 C． 降低温度 D． 增大体系压强 参考答案：D略8. 下列有关同系物的说法不正确的是A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物参考答案：A9. 某有机物结构简式为 ，有关它的说法正确的是A．它属于芳香烃 B．分子中最多有20个原子共面C．分子式为C14H8Cl5 D．1 mol该物质能与6 molH2加成参考答案：略略10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O下列说法正确的是A．氯元素的化合价升高 B．Na2SO3是还原剂C．NaClO3发生氧化反应 D．H2SO4被还原参考答案：B略11. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是( )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4. 3×10-7 K2=5.6×10-11A．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和H2CO3溶液中，H2CO3中c（H+）大 B．Na2CO3溶液显碱性， NaHCO3溶液显酸性C．向NaHCO3溶液中滴加HCN 溶液，发生反应NaHCO3+HCN=NaCN+CO2↑+H2OD．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(Na2CO3) > pH(NaCN) >pH(CH3COONa)参考答案：略12. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H = +Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为A. Q1 测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1E．继续滴定至终点，记下读数为V2F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解H．重复以上实验请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H（用编号字母填写）2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 3）选用的指示剂是 滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 4）下表是实验测得的有关数据： 滴定序号 待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程，3分)。 参考答案：⑴ G-A-C-B-D-F-E-H⑵ 量筒 酸式滴定管⑶ 酚酞试液 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变红色且半分钟不褪色 ⑷ 16.5 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案： <1> MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4 ---(1)NH3·H2O==NH4+OH -----------(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小<2> NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl -------(3) PO43-+H+==HPO42-- ------------(4) 由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大18. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件 Br2 NaOH，H2O △ 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 △ OOH 略19. 在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。 下式中R代表烃基，副产物均已略去请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH参考答案：。
