2025学年辽宁省大连市103中学高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

2025学年辽宁省大连市103中学高二化学第一学期期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质用途的描述不符合事实的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C．铝制容器可以贮运浓硝酸 D．甲醛可用作食品防腐剂2、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸A．①② B．②③ C．③④ D．②④3、下列叙述正确的是A．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液颜色无变化C．纯水的，说明加热可导致水呈酸性D．的盐酸与等体积水混合后4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：A． B． C． D．5、绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④ 煤 ⑤天然气 ⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥6、T℃，分别向10 mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（ ）A．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B．a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C．弱酸的pK≈5D．酸性: HA

下列说法不正确的是（ ）A．若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①B．等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性C．等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④D．等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②10、图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是A． B．C． D．11、0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为(　　)A．2 mo1/L B．1 mo1/L C．0.5 mo1/L D．0.05 mo1/L12、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤13、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0的正确图像为A． B．C． D．14、洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（ ）①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②15、人生病时要合理用药。

下列药品与其作用匹配的是（ ）A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘16、目前，我国正在大力培育新能源汽车产业，氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一下列说法正确的是A．氢燃料电池是基于电解原理设计的B．理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物C．氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能D．水分解产生氢气同时放出热量供汽车使用17、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== CuD．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－18、下列说法不正确的是A．将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸D．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸19、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0. lmol • L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9D．常温下，0• lmol • L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)20、常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 molL-1盐酸 D．提高溶液的温度21、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．SO2 C．K2SO4 D．Cl222、下列说法正确的是A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B．分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环二、非选择题(共84分)23、（14分）以煤气(主要成分 CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。

其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________2)E 是两种含碳碳双键的酯的混合物，C 与 D 反应得到 E 的化学方程式是____________(写出一个即可)3)以 CH2＝CHCH3 为原料合成 D 的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________24、（12分）工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种25、（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。

回答下面问题：（1）写出该反应的离子方程式___2）已如随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：①时间t1以前反应速率增大的可能原因是____②时间t1以后反应速率又缓慢慢下降的原因是___3）某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T=___；V=__；②根据上述A、B对比实验得出的结论是__；根据上述A、C对比实验得出的结论是____26、（10分）某同学用如下图所示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷已知(1)已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm－32)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要实验步骤如下：①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至恰好没过进气导管口③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟请填写下列空白：(1)写出A中反应的化学方程式__________________________________________________，导管a的作用是____________________2)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是______________________________3)反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)__________4)步骤④中能否用大火加热，理由是____________________5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应该同学用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连重新反应装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是_________________________(填名称)，其作用是__________________；小试管外的液体是__________________(填名称)，其作用是________________27、（12分）误差分析：（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，则配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶液浓度将__________。