选修4第二章第一节化学反应速率.doc

化学反应速率（教案）教学目标一、化学反应速率的概念及其表达式二、能够根据表达示进行简单的计算三、初步学会如何通过实验测定和比较化学反应的速率大小教学重点：一、化学反应速率的简单计算二、锌和不同浓度的稀硫酸的实验教学难点：一、化学反应速率的计算二、锌和不同浓度的稀硫酸的实验中，如何检查装置的气密性、可以通过哪些物理量来测定和比较锌与不同浓度稀硫酸反应的速率大小教学过程：[导入]比较爆炸、牛奶变质、溶洞形成三个化学变化有何差异？结论：不同的化学反应快慢是不一样的[提问]怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？→化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量一、化学反应速率１、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示２、表达式：表达式：v（B）=△c/t浓度常用单位：mol/L，时间常用单位：s 、 min、h３、常用单位：mol/(L·s) 或 mol/(L·min) （若题中告诉了某物质物质的量的变化、时间和体积，则可计算出该物质的反应速率，即表达式：v（B） = △n/(V·△t)）[注意]：1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。

2、中学阶段的化学反应速率是指在整个过程中的平均速率3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言二、化学反应速率常见的题型例１　课本Ｐ１７[问题] 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？结论：①同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，所以应注明是由哪种物质表示的②任何化学反应中，反应速率之比等于方程式中化学式前的系数比（计量数之比）③速率之比等于浓度的变化值之比，等于物质的量的变化值之比即：各物质化学反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比例２(1)反应物是_ A、B___，生成物是___C___2)2min内A、B、C 三者的反应速率之比是__3：2：3__，该反应的化学方程式是__________________3)2min内A的转化率为___75%___[过渡] 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量，如何测定和比较化学反应速率？[试试吧]抛开课本，请大家讨论并思考，设计一个实验用于测定和比较化学反应速率提示：*实验的原理？（选择哪些有明显现象的物质来反应？）*要使用什么仪器？*要测定什么数据？*如何比较数据或现象？*预计会有怎样的结论？三、锌和不同浓度的稀硫酸的实验1、实验目的：通过锌和不同浓度稀硫酸反应，测定和比较化学反应速率2、实验原理：2H+ + Zn = Zn2+ + H2↑3、实验仪器与试剂：仪器：锥形瓶、分液漏斗、玻璃导管、乳胶管、注射器(50ml)、铁架台、量筒(50ml)、胶头滴管、秒表试剂：锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸4、实验步骤：①、连接实验装置②、检查装置的气密性③、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸加入试剂反应时间（长或短）反应速率（大或小）1mol/LH2SO4 长1’41” 小4mol/LH2SO4 短19” 大④、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应（视频）⑤、观察收集20mLH2所用的时间5、实验数据处理与结论：结论：其它条件不变的情况下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快。

[思考1] 还可以通过怎样收集气体体积来比较反应速率快慢？[思考2] 还有其它检查装置的气密性的方法吗？[思考3] 如果没有注射器，用什么来代替？[思考4] 你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?小结(略)练习(略)板书设计(略)板书设计：一、化学反应速率１、定义２、表达式：v（B）=△c/t 或 v（B）= △n/(V·△t)）３、单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)二、化学反应速率常见的题型１、三段式法２、各物质化学反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比３、三、锌和不同浓度的稀硫酸的实验1、实验目的：2、实验原理：2H+ + Zn = Zn2+ + H2↑3、实验仪器与试剂：4、实验步骤：①装置②气密性③装液、物④反应、记录5、实验数据处理与结论：其它条件不变的情况下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快。