
湖南省师大附中高考化学总复习 化学反应与能量课件1.ppt
10页第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量一、焓变一、焓变 反应热反应热1、、定义:定义:恒压条件下进行反应的热效应恒压条件下进行反应的热效应2、、符号:符号: △△H H:吸热反应为:吸热反应为““+ +””或或△△H>>0 放热反应为放热反应为““--””或或△△H<<0 单位:单位: kJ/mol或或kJ·mol-1 化学反应过程中能量变化示意图化学反应过程中能量变化示意图放热反应:放热反应:△△H为为“--”或或△△H<<0化学反应过程中能量变化示意图化学反应过程中能量变化示意图吸热反应:吸热反应: △△H为为“++”或或△△H>>0燃烧热燃烧热在在101kPa时,时,1mol纯物质纯物质完全完全燃烧生成燃烧生成稳定的氧化物稳定的氧化物时所放出的热时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热量,叫做该物质的燃烧热请比较以下四个有关氢气燃烧的热化学方程式,请比较以下四个有关氢气燃烧的热化学方程式,哪个可以表示氢气的燃烧热呢?哪个可以表示氢气的燃烧热呢?((1 1))H H2 2( g )( g )++1/2O1/2O2 2 ( g ) ( g ) == H H2 2O ( g )O ( g ) ΔHΔH1 1 = -241.8 kJ/mol = -241.8 kJ/mol((2 2))2H2H2 2( g )( g )++O O2 2 ( g ) ( g ) ==2H2H2 2O ( g )O ( g ) ΔHΔH2 2 = -483.6 kJ/mol = -483.6 kJ/mol((3 3)) H H2 2( g )( g )++1/2O1/2O2 2 ( g ) ( g ) == H H2 2O ( l )O ( l ) ΔHΔH3 3 = -285.8 kJ/mol = -285.8 kJ/mol((4 4)) 2H2H2 2( g )( g )++O O2 2 ( g ) ( g ) ==2H2H2 2O ( l )O ( l ) ΔHΔH4 4 = -571.6 kJ/mol = -571.6 kJ/mol 0.25mol0.25mol的气态高能燃料乙炔(的气态高能燃料乙炔(C C2 2H H2 2))在氧气中完全燃烧,生成气态在氧气中完全燃烧,生成气态COCO2 2和液态水,和液态水,放出放出400kJ400kJ热量,其燃烧热为热量,其燃烧热为 , ,其燃烧时的反应热其燃烧时的反应热 △△H 为为 。
1600kJ/mol-1600kJ/mol中和热中和热:: 在稀溶液中,酸与碱发生中和反在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成应生成1molH1molH2 2O O,这时的反应热叫做,这时的反应热叫做中和热中和热中和热的测定中和热的测定1.实验仪器实验仪器:: 大烧杯大烧杯(500 mL)、小烧杯、小烧杯(100 mL)、、 温度计、量筒温度计、量筒(50 mL)两个、两个、 泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板 (中心有两个小孔中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 2.实验试剂实验试剂:: 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液 3.实验步骤实验步骤::。
