反应热知识点.doc

一． 反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量，都可以用热量来表示，叫反应热，又叫“焓变”符号用△H，单位为kJ/mol分类：放热反应和吸热反应二．放热反应与吸热反应的区别：（自己画能量变化视图）比较类型放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物所具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放的能量大于反应物分子断裂时吸收的能量生成物分子成键时释放的能量小于反应物分子断裂时吸收的能量表示方法△H＜0△H＞0 图示实例H2(g)+CL2(g)==2HCL(g)△H=-184.6kJ/molC(g)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol三．三态的能量变化与反应热的关系（自己标出放热或吸热）四． 高中常见的放热反应： ①活泼金属置换水或酸中氢的反应；②酸碱中和反应；③含碳燃 料燃烧的反应；④易爆物质的爆炸反应；⑤多数的化合反应；⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等高中常见的吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O ； C+H2O(g) CO+H2　　②多数的分解反应，如：CaCO3 CaO+CO2↑ ； CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O　　③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解 / ④电离反应 ⑤盐类水解等。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应 吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应，有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应五．反应热、中和热、燃烧热的联系与区别：反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O（l）为标准以燃烧1 mol可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值（△H=-57.3kJ·mol－1）负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”①电离吸热、溶解时吸热或放热 ②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3kJ·mol－1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3kJ六．热化学方程式1. 定义：表明各反应物的聚集状态及反应所放出或吸收量的化学方程式。

2. 意义：①热方程式中各物质的化学计量数，代表反应物或生成物的物质的量 ②反应物在不同的状态下产生不同的热量3. 热化学方程式的书写：①写出配平的化学方程式；②注明个反应物质的状态； ③写出对应的焓变4. 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点： 　　（1） 反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明） 　　（2） 各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液3） 热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数 　　（4） △H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”其单位一般为kJ/mol对于同一反应，计量数不同，其△H不同 　　（5） 热化学方程式是表示反应已完成的数量由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

　　（6） 不标“↑”或“↓” （7）不注明反应条件，例如：△（加热） 　　（8） 有机热化学方程式用“=”，不用“→” 七．盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！。