高一化学《物质的量》教案.pdf

物质的量一、教学内容一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔3、阿伏伽德罗常数及其应用4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系教学难点： 物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用课时安排：约 15~20 分钟二、教学目标二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系能用于进行简单的化学计算过程与方法：1． 培养逻辑推理、抽象概括能力2． 培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解， 培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用三三 教学过程设计教学过程设计教师活动在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动„对！它们都很小！我们知道， 物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。

但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体学生活动回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题设计意图通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时 “集团意识”的重要性嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（ mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买一盒、买一箱、 、 、 、 、看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的板书：一、基本概念板书：一、基本概念1 1、物质的量、物质的量定义：含有一定数目粒子的集合体；符号：定义：含有一定数目粒子的集合体；符号：n n；；单位：摩尔（单位：摩尔（molmol））作为物质的量的单位，mol 可以计量所有微观粒子， （包括原子、分子、离子、原子团、电子、质2-子、 中子等） ， 如 1molFe、 1molO2、 1molNa、 1molSO4等那这个 “盒子” 里到底装了多少个微观粒子呢？国际上规定， 1mol 粒子集合体所含的粒子数与120.012kg C 中 所 含 的 碳 原 子 数 相 同 ， 约 为紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升意识到微观粒子时需要集团概念的通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的过渡到物质的量的概念6.02×1023个并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识；正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；；板书板书：：2 2 、阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗常数定义：定义：1mol1mol 任何粒子的粒子数；符号：任何粒子的粒子数；符号：N NA A；单；单23-1-1-1位：位：molmol 。

约为6.02×10 mol通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了， 请问 1mol Fe 含有多少个铁原子？那2mol Fe 呢？请问你们是怎样得到 2mol Fe 中铁原子的个数的呢？很好！这样我们就得到了物质的量 n、阿伏伽德罗常数 NA与粒子数（N）之间的关系了：N=n×NA即：n=N/NA板书：二、基本公式板书：二、基本公式N=N= n n××N NA A n=N/N n=N/N强化练习：强化练习：231、1 mol H2所含氢气分子的个数 6.02×10 ；242、2 mol O2含 1.204×10 个氧分子；23－1好，来给大家简单说说 NA≈6.02×10 mol的这个数字究竟有多大？将 1 分硬币排列成 1mol，可来回地球与太阳之间 400 亿次科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律请同学们看教材 12 页，1mol H2O 的质量是 18g,约含有 6.02×1023个水分子；0.5mol H2O 的质量是 9g，约含有 3.01×1023个水分子；1mol Al 的质量是 27g，约含有 6.02×1023个铝原子；2mol Al的质量是 54g，约含有1.204×1024个铝原子；数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？提示：当它们的物质的量都为 1mol 时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol 的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？总结总结：231、1mol 任何粒子集合体都含有 6.02×10 个粒子；2、 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量摩尔质量摩尔质量在数思考并回答：1mol Fe 含有 6.02×1023个铁原子；2mol Fe 含 1.204×1024个铁原子回答： 2×6.02×1023就得到2mol Fe 中铁原子的个数跟进思路，思考问题，强化记忆通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；通过练习达到巩固知识的目的通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识紧跟课堂节奏，认真分析，教材 12 页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；认真听讲，分析题目，得出答案；通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量板书：板书：3 3、摩尔质量、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符-1-1号：号：M M；单位：；单位：g/molg/mol（（g.molg.mol ））练习：Mg 的摩尔质量是 24g/mol；CO2的摩尔质量是 44g/mol；H2SO4的摩尔质量是 98g/mol；那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol 的 Al 质量为 27g，2molAl 的质量是 54g， 通过刚才的学习我们知道 Al 的摩尔质量是 27g/mol。

我们从这里就得到了物质的量（n） 、质量（ m）和摩尔质量（M）之间的关系：m= n ×M也即：n=m/M板书：板书： n=m/M n=m/M n=m/M n=m/M我们说：学以致用！那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL 的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为 300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol23-125N=n×NA=21.1mol×6.02×10 mol =1.27×10通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题希望大家课后积极地预习和思考认真分析，得出答案；分析规律；思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。

回顾课堂，达到加深学生记忆的效果六、板书设计六、板书设计一、基本概念二、基本公式1、物质的量2、阿伏加德罗常数3、摩尔质量含义含一定数目粒子的集体1mol 任何粒子的粒子数单位物质的量的物质符号nN NA AM单位（符号）摩尔1、N=N=n n××N NA A2 2、、n=m/n=m/M（mol）molg/mol-1所具有的质量(g.mol )-1七、教学反思七、教学反思。