高三化学第1讲 阿伏伽德罗常数的应用.doc

高三化学(huàxué)第1讲 阿伏加德罗常数〔NA〕的应用姓名：__________ 成就：__________ 常识点1化学计量根底 1. 物质的量〔1〕物质的量〔n〕物质的量暗示含有必然数量粒子的集结体，用来描画的对象是微不雅观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等〔2〕阿伏加德罗常数〔NA〕1 mol 粒子集结体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA、单位为mol—1，数值约为6.02 × 1023 〔3〕n、N、NA 之间的关系：2. 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol—1任何粒子的摩尔质量〔以g·mol—1为单位时〕在数值上等于该粒子的相对原子质量〔Ar〕或相对分子质量〔Mr〕n、m、M之间的关系： 【声名】质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，常用单位是g·mol—1，相对分〔原〕子质量的单位是1，常省略不写3. 气体摩尔体积必然温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm暗示，常用单位是L·mol—1标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol—1n、V、Vm之间的关系： 。

4. 阿伏加德罗定律及其推论定律(dìnglǜ)内容：在一样的温度和压强下，____________的 都含有 的分子数这一规律称为阿伏加德罗定律可总结为：“三同〞定“一同〞，即同温、同压下，同体积的任何气体具有一样的_________〔1〕阿伏加德罗定律的推论〔可经由过程pV＝nRT及n＝、ρ＝导出〕一样前提结论公式措辞表达T、p一样＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、p一样＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量〔或相对分子质量〕成正比T、V一样＝温度、体积一样的气体，其压强与其物质的量成正比5. 物质的量浓度〔1〕概念：暗示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量〔2〕表达式：cB＝〔3〕单位： (或mol/L)6. 配制必然物质的量浓度的溶液1. 首要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 2. 容量瓶的机关及操纵〔1〕容量瓶上标有 、 和 常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500mL、1 000 mL等〔2〕容量瓶在操纵前要 ，其操作挨次为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞改变180°→倒立。

3. 配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例〔1〕计较：需 NaOH固体的质量为 g〔2〕称量：用 称量NaOH固体〔3〕消融：将称量好的 NaOH固体用适量蒸馏水消融〔4〕移液：待烧杯(shāobēi)中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶〔5〕洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液全数注入容量瓶轻轻摇动容量瓶，使溶液同化平均〔6〕定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 〔7〕摇匀：盖好瓶塞，几次上下倒置，摇匀常识点2气体摩尔体积的合用前说起物质的聚积状况1. 抓“两看〞，打破气体与状况陷阱一看“气体〞是否处在“标准状况〞二看“标准状况〞下，物质是否为“气体〞[如一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯、甲醛为气体而CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体；碳原子数1~4的烃为气体，碳原子数5~16的烃为液态〔新戊烷除外〕，碳原子数＞16的烃为固态]。

2. 同化气体华夏子数的计较〔1〕1mol 〔或标况下22.4L〕N2和O2同化气体所含原子数为2NA〔 〕 〔2〕1mol 〔或标况下22.4L〕O3和O2同化气体所含原子数为2NA〔 〕〔3〕28g N2和CO同化气体所含原子数为2NA〔 〕〔4〕16g O3和O2同化气体所含原子数为NA〔 〕体例：假设法求原子总数典例精析【例1】正误断定，精确的划“√〞，错误的划“×〞〔1〕0. 5molO3与11. 2LO2所含的分子数必然相等〔 〕 〔2〕22. 4 L Cl2中含有NA个C12分子〔 〕 〔3〕常温常压下，2. 24LCO和CO2同化气体中含有的碳原子数量为0. 1NA〔 〕 〔4〕标准状况下，1. 12L 16O2和1. 12L18O2均含有0. 1NA个氧原子〔 〕 常识点3物质的量或质量与状况 1. 排“干扰〞，打破质量〔或物质的量〕与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的精确断定，误感觉(gǎnjué)无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界前提无关。

典例精析【例2】正误断定，精确的划“√〞，错误的划“×〞〔1〕常温常压下，3. 2 g O2所含的原子数为0. 2NA〔 〕 〔2〕标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数量为NA〔 〕 〔3〕室温下，1 mol CH4中含有5NA原子〔 〕 〔4〕常温常压下，1 mol CO2与SO2的同化气体中含氧原子数为2NA〔 〕 常识点4 物质的组成与机关 记“组成〞，打破物质与机关陷阱1. 记摩尔质量一样的物质，如N2、CO、C2H4等2. 〔1〕常考物质的化学键如下：①1 mol 金刚石中含2 mol C—C共价键②1 mol石墨中含1. 5 mol C—C共价键③1 mol CO2中含2 mol C=O双键，含有4mol化学键④1 mol CH4中含4 mol C—H共价键⑤1 mol 晶体硅中含2 mol Si—Si共价键⑥1 mol SiO2中含4 mol Si—O共价键⑦1 mol 白磷中含6 mol P—P共价键，4mol磷原子⑧1mol H2O2 含有3mol化学键金刚石 石墨 二氧化硅 白磷〔2〕有机物的共价键数量、极性共价键、非极性共价键①1 mol 乙烯 含有的共价键_________。

②1 mol 乙炔 含有的共价键_________③1 mol 乙醇 含有的共价键_______、极性共价键：_______计较体例：△共价键数量：〔C×4 + N×3 + O×2 + H〕/ 23. CaC2、Na2O2等晶体中阳离子和阴离子的数量之比分袂为1：1、2：1NaHSO4溶液、晶体、熔融状况的阳离子与阴离子数量之比分袂为2：1、1：1、1：1典例精析【例3】正误(zhèngwù)断定，精确的划“√〞，错误的划“×〞〔1〕在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA〔 〕 〔2〕一样质量的CO与N2，所含分子数、原子数均一样〔 〕 〔3〕17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA〔 〕 〔4〕31 g白磷中所含共价键数量为1NA〔〔 〕 〔5〕30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA〔 〕 〔6〕15 g C2H6中含有共价键数量为3. 5NA〔 〕 〔7〕32 g甲醇中所含共价键数量为5NA〔 〕 〔8〕30 g甲醛中含有共用电子对数量为4NA〔 〕 〔9〕14 g乙烯与丙烯的同化气体中所含氢原子数量为2NA〔 〕 〔10〕17. 6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个〔 〕 常识点5 电解质溶液中粒子数量的断定 1. 审“组成、体积〞成分，打破电解质溶液中粒子数量陷阱1. 是否有弱离子的水解。

〔考虑发生水解的离子数量和水解后离子的数量以及某原子的数量〕2. 是否指了然溶液的体积3. 所给前提是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c〔H＋〕＝0. 1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0. 05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c〔OH－〕＝0. 1 mol·L－1，与电解质的组成有关4. 求氢原子和氧原子个数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数量5. 氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集结体，所以胶体粒子的数量小于原溶液中的Fe3+的数量典例精析【例4】正误(zhèngwù)断定，精确的划“√〞，错误的划“×〞〔1〕0. 1 L 3. 0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数量为0. 3NA〔 〕 〔2〕25 ℃时，pH＝13的1. 0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数量为0. 2NA〔 〕 〔3〕1 L 0. 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数量为0. 3NA〔 〕 常识点6 氧化回复复兴反应中转移电子数的计较 1. 常见氧化回复复兴反应电子转移数的计较（1） Na2O2与H2O、Na2O2与CO2 （2） Cl2与H2O、Cl2与Fe、Cl2与NaOH （3） Cu+HNO3〔稀〕、Cu+HNO3〔浓〕、Cu/C+H2SO4〔浓〕、MnO2与HCl〔浓〕（4） IO3-和I-〔H+〕（5） 电解精辟铜典例精析【例5】正误断定，精确的划“√〞，错误的划“×〞〔1〕常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA〔 〕 〔2〕标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 〔 〕 〔3〕在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA〔 〕 〔4〕必然前提下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失落去的电子数为0.1NA〔 〕 〔5〕1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的同化物，钠失落去NA个电子〔 〕 〔6〕常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数量为0.4NA 〔 〕 〔7〕1mol Cu和足量稀硝酸反应发生 NA个NO分子〔 〕 〔8〕50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数量为0.46NA〔 〕 〔9〕电解精辟铜时，假设阴极获得电子数为2NA个，那么阳极质量削减64g〔 〕 常识点7 “出格物质〞的措置 1. 出格物质的摩尔质量。

如：D2O、T2O、18O2、14CO2等常考计较出格物质中含有的质子数、中子数、电子数例“18g重水〔D2O〕含有10NA个电子〞，其错误在于认为其式量为18典例精析【例6】正误(zhèngwù)断定，精确的划“√〞，错误的划“×〞〔1〕在18g18O2中含有NA个氧原子〔 〕 〔2〕20g D2O中含有NA个分子〔 〕 常识点8 不定系统 1. 常见的可逆反应〔反应前提已省略〕：N2+3H22NH3 、2SO2+O22SO3、I2+H22HI、2NO2N2O4、Cl2+H2OHCl+HClO、PCl5。