高一化学演示实验和学生实验.doc

高一化学演示实验和学生实验一、物质的检验操作1.证明钠与水反应产生氢气2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑检验H2是否纯净的操作：①用排水法收集一试管H2；②用姆指堵住，试管口向下移近酒精灯火焰；③松开姆指，发出轻微的“噗”的一声，说明收集的是纯净氢气2过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑检验O2：用带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生O23焰色反应检验Na2CO3、KNO3、KCl焰色反应操作：①取铂丝(或铁丝)，用盐酸洗净后在酒精灯火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同；②再蘸取待测溶液(或固体)在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色结论：含钠元素的物质(单质或化合物) 焰色反应呈黄色；含钾元素的物质(单质或化合物)，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应呈紫色4.Cl-离子的检验方法操作：①取待测液，先加足量HNO3酸化，无沉淀(以排除CO32-、Ag+等的干扰)；②再加Ag NO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl-Cl-+Ag+= AgCl↓5.氯水+NaBr；用CCl4萃取Br2Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl现象：无色的NaBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙色(溴水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为Br2的CCl4溶液，为橙红色。

结论：氧化性Cl2>Br2；非金属性Cl>Br氯水+KI，用CCl4萃取I2Cl2+2KI=I2+2KCl现象：无色的KI溶液中滴加氯水，溶液变为黄色(碘水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色 结论：氧化性Cl2>I2；非金属性Cl>I6.溴水+KI，用CCl4萃取I2Br2+2KI=I2+2KBr现象：无色的KI溶液中滴加溴水，溶液变为黄色(碘水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色结论：氧化性Br2>I2；非金属性Br>I7.淀粉溶液+I2碘单质的检验：I2遇淀粉变蓝色(注意KI、I-都不能使淀粉变蓝色)KI的检验：加淀粉溶液不变色，加H2O2后变蓝色(H2O2起氧化剂作用，其它如Cl2、Br2、HNO3等效果相同)8 X-(卤素离子)的检验方法操作：取待测液，先加足量HNO3酸化(以排除CO32-、Ag+等的干扰)，再加AgNO3溶液生成白色沉淀的是Cl-离子(生成浅黄色沉淀的是Br-离子；生成黄色沉淀的是I-离子)Br-+Ag+= AgBr↓I-+Ag+= AgI↓9.SO2的检验：SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色。

结论：SO2具有暂时漂白性；实质上是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质；加热时不稳定的无色物质分解恢复原来颜色10.SO42-离子的检验方法操作：①取待测液，先加足量盐酸酸化无沉淀(以排除CO32-、SO32-等的干扰)，②再加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO42--SO42--+Ba2+=BaSO4↓二、实验基本操作1：容量瓶的使用容量瓶的选用：有100ml、250ml、500mL、1000ml四种常用规格，由所配制溶液的体积选择容量瓶如配制100ml溶液选用100ml容量瓶；配制150ml溶液选用250ml容量瓶检查容量瓶是否漏液：①加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手五指指尖托住瓶底，倒立容量瓶观察是否漏水；②如不漏水，将容量瓶正立，再将瓶塞旋转180o，重复以上操作2.配制500ml 0.4mol/LNaCl溶液步骤： 算(11.7gNaCl，注意只保留一位小数若是稀释溶液法配制，溶液体积单位ml，也保留一位小数)； 称或量(左物右码，放在纸上称若称NaOH因有腐蚀性，应放在小烧杯中称；稀释溶液法配制则改用量筒量取)； 溶(玻璃棒的作用是搅拌。

若用浓硫酸稀释法配制，应先在小烧杯中加少量水，再沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸，迅速搅拌均匀，以免液体飞溅还应放置一会儿使溶液冷却)； 移(玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端应伸入容量瓶刻度线以下) 洗(洗涤小烧杯2到3次，将洗涤液也转移入容量瓶)； 定容(用玻璃棒引流加水至刻度线1-2cm处；改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切)； 摇匀(盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手五指指尖托住瓶底，上下颠倒摇匀)； 保存(将容量瓶内溶液倒入试剂瓶，贴上标签，标明药品名称和溶液浓度)误差分析：根据CB=n/V(aq) 溶质n偏小，则CB偏低；溶液体积V(aq)偏小，则CB偏大； 影响n的因素：称取药品时药品放错(在右盘)；药品已部分变质(如NaOH潮解)；未洗涤烧杯2至3次或未将洗涤液转入容量瓶；影响V(aq)的因素：加水至刻度线时视线偏高(低)；定容摇匀后液面低于刻度线又加水；用浓硫酸稀释配制溶液时未冷却就转入容量瓶(溶液体积膨胀，冷却后液面实际上低于刻度线)4实验室制取氯气原理：MnO2+4HCl(浓) ∆ MnCl2+Cl2↑+2H2O气密性检查操作：方法1：①用止水夹夹紧导管，打开分液漏斗活塞，往分液漏斗内加水，②如果水不能顺利滴下，说明气密性良好。

方法2：①关闭分液漏斗活塞，打开止水夹(如没有止水夹则省略)，将导管末端插入水中，②用酒精灯微热烧瓶，排出气泡；③撤去酒精灯，导管内形成一段水柱，说明气密性良好仪器连接顺序：制取Cl2→通入饱和NaCl溶液(除去挥发的HCl)→通入浓硫酸(干燥气体)→验证性质或收集→通入NaOH溶液(除去多余Cl2，防止污染环境) Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+ H2O5蒸发操作：玻璃棒搅拌(防止液体暴沸)；快要蒸干时及时撤去酒精灯，防止晶体飞溅过滤操作一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：小烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠大烧杯内壁玻璃棒的作用：引流蒸发浓缩、冷却结晶证明溶液中沉淀已完全的操作：如SO42--+ Ba2+=BaSO4↓取上层清液少许，加BaCl2溶液如不变混浊说明沉淀已完全过滤后洗涤沉淀的操作：①用玻璃棒引流(防止滤纸破损)，往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀；②重复洗涤多次证明过滤后沉淀已洗净的操作：如SO42--+Ba2+=BaSO4↓取最后一次洗涤液，加AgNO3溶液(所加试剂视吸附的离子而定，以上沉淀中可能吸附有Cl-)如不变混浊说明沉淀已洗净。

三、性质验证实验1比较电解质溶液的导电能力同浓度的强酸、强碱、可溶盐导电能力强，弱酸导电能力弱2.CuSO4+NaCl不发生离子反应；CuSO4+BaCl2产生白色沉淀；取上述反应后滤液(均含Cl-)+AgNO3产生白色沉淀水溶液中有沉淀(气体、弱酸、水、NH3•H20)生成的反应属于离子反应3.Al+盐酸，产生气泡，试管壁发热(温度升高)2Al+6HCl= 2AlCl3+H2↑结论：反应放热4.Ba(OH)2•8H2O晶体+NH4Cl晶体，搅拌，玻璃片与小烧杯底粘在一起(水结冰)结论：反应吸热Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2 NH3↑+10H2O 5比较钠的常温氧化与钠的燃烧4Na+O2=2Na2O银白色的钠在空气中立刻变暗(易被O2氧化)，生成白色的Na2O2Na+O2点燃Na2O2钠加热时在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O26.钠与水反应(滴加酚酞)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象(结论)：钠浮在水面(钠的密度比水小)，熔成小球(熔点低)，四处游动，发出嘶嘶声(反应产生气体)，滴有酚酞的溶液变红(反应生成NaOH)7.过氧化钠(外包脱脂棉)，滴水生火。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑结论：Na2O2与水的反应放热8.比较NaHCO3+HCl；Na2CO3+HCl反应的剧烈程度NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl + H2O+ CO2↑结论：NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3剧烈得多9比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性NaHCO3+ NaOH = H2O+ Na2CO3结论：Na2CO3很稳定，高温也不分解；NaHCO3受热易分解生成气体(CO2)，能使澄清石灰水变混浊10.比较钾、钠的燃烧结论：钾在空气中燃烧比钠更剧烈，发出紫色火焰11比较钾、钠与水反应钾浮在水面(钾的密度比水小)，熔成火球 (钾的熔点低)，四处游动(反应产生气体)，发出轻微的爆炸声，滴有酚酞的溶液变红(反应生成KOH)2K+ 2H2O = 2KOH + H2↑12铜在氯气中燃烧Cu+Cl2点燃CuCl2红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟(CuCl2固体小颗粒)13氢气在氯气中燃烧2H2+ O2点燃2H2O H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；H2+ Cl2点燃2HCl H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，产生大量白雾(盐酸小液滴)。

14.氢气和氯气混合，在强光照射下爆炸H2+ Cl2光照2HCl15.氯气使有色布条褪色氯气不能使干燥的有色布条褪色；氯气能使湿润的有色布条褪色Cl2与水反应生成HClO，布条褪色实际上是HClO的作用干燥的Cl2没有漂白性Cl2+H2O=HCl+HClO16.观察碘的颜色和状态，碘为紫黑色固体，受热时易升华(属于物理变化)形成紫色蒸气17.比较镁与冷水、热水反应Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑结论：Mg与冷水无明显反应；Mg与热水剧烈反应生成Mg(OH)2是中强碱，能使酚酞显红色18.比较Al+盐酸，Mg+盐酸Mg+2HCl= MgCl2+H2↑现象：均产生气泡，Mg与盐酸反应更快结论：金属性Mg>Al19证明Al(OH)3是两性氢氧化物AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓现象：产生白色沉淀Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：白色沉淀逐渐溶解；2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色沉淀逐渐溶解20. Na在氯气中燃烧2Na+Cl2点燃2NaCl钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟(NaCl固体小颗粒)21.SO2在水中的溶解。

SO2 + H2OH2SO3结论：SO2易溶于水(1L水能溶解40L)，形成溶液呈酸性，能使石蕊变红色(H2SO3)22.浓硫酸使纸屑、棉花、木屑变黑结论：浓硫酸具有脱水性23.浓硫酸使蔗糖脱水，形成疏松多孔的海绵状的炭结论：浓硫酸具有吸水性(滴几滴水放出热量)、脱水性(蔗糖变黑)、强氧化性(炭与浓硫酸反应产生的气体使炭变得疏松多孔) C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O24.Cu+H2SO4(浓)Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑现象：常温下浓硫酸不能与铜反应；加热时浓硫酸与铜反应，生成的气体能使品红溶液褪色(SO2)，溶液变蓝色，同时有少量黑色固体生成(CuO，属于副反应产物)四、试剂的保存1.观察钠钠保存在煤油中；能用刀切(质软)，银白色表面在空气中立刻变暗(易被O2氧化)2.观察溴的颜色和状态，液溴呈深红棕色，极易挥性形成红棕色的蒸气溴的保存：液溴用水封，保存在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中(为避免Br2腐蚀橡皮塞)氢氟酸(HF水溶液)：氢氟酸保存在塑料瓶中SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O(防止氢氟酸腐蚀玻璃)碱性物质(如NaOH溶液)：碱性物质保存在带橡皮塞的玻璃瓶中。

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(防止生成的Na2SiO3将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起)保存在棕色瓶中的物质：见光易分解的物质，如AgNO。