2023年人教部编版初升高化学海水中的化学知识点归纳总结全面汇总归纳.pdf

1 - 人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习海洋化学资源一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5 ％）和可溶性盐（3.5 ％）（2）离子种类： Cl- 、Na+ 、SO42 - 、Mg2+ 、Ca2+ 、K+ 二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、 21 世纪能源甲烷燃烧的方程式：3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等 20 多种金属元素）三、海洋资源：- 2 - （1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁3、化学方程式：MgCl2 ＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2 Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl2 ＋2H2O 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“ MgCl2 →Mg (OH)2 →MgCl2 ”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2. 二、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机1、淡化的方法有（ 1）热法（ 2）膜法（反渗透法） （都是物理方法） ，热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急- 3 - 蒸馏法其中最常用的是多级闪急蒸馏法2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀 （或沉淀很少）的是淡水三、海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷四、粗盐提纯：1、粗盐成分：主要成分：氯化钠杂质：不溶性杂质（泥沙）可溶性杂质（ Na2SO4、MgCl2 、CaCl2 ）（1） 、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：步骤： 溶解→过滤→蒸发结晶。

反复几次可提高其纯度 （重结晶法提纯粗盐） - 4 - （2） 、可溶性杂质（ Na2SO4、MgCl2 、CaCl2 ）→转化为沉淀→过滤A、 药品选择：①Na2SO4→过量 BaCl2 ②MgCl2 →过量 NaOH ③CaCl2 、多余 BaCl2 →过量 Na2CO3 ④多余的 NaOH 、Na2CO3→适量盐酸B、 加入顺序：①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；②、①、③、过滤、④、蒸发结晶；注意：a．Na2CO3必须在 BaCl2之后加；b．过滤之后再加盐酸重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶 反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解→过滤→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶五、海水制碱：1、氨碱法制纯碱（1）原料：食盐、石灰石氨气为媒介。