重庆第五十三中学2022-2023学年高一化学测试题含解析.docx
4页重庆第五十三中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +5参考答案：B试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。
2. 现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是A． A和B一定在同主族 B． A和B一定在同周期C． 若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 D． A、B可能既不同周期，又不同主族参考答案：D略3. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0．3mol KCl，0．2mol K2SO4，0．1 molZnSO4配方二：0．1 mol KCl，0．3 mol K2SO4，0．1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．各离子的物质的量完全不同D．完全相同参考答案：D4. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强参考答案：C略5. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和 Yn-核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）A.a ＝b+m+n B.a＝b-m+n C. a＝b+m-n D.a＝b-m-n参考答案：A略6. 下列说法正确的是A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A略7. 近几年朝鲜不断进行核试验，重水(D2O)是重要的核工业原料。
下列说法正确的是A .氘(D)原子核外有2个电子 B. H2与D2互为同位素C. H2O与D2O互为同素异形体 D. H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：D8. 标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ) D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)参考答案：D略9. 甲、乙两烧杯中各盛放有1OO mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙一1：2，则加入铝粉的质量为 A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g参考答案：A10. 等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（ ）A. 它们的分子数目之比是 4：5B. 它们的氧元素的质量之比为 2：3C. 它们的物质的量之比为 5：4D. 它们的密度之比为 5：4参考答案：C试题分析：令SO2和SO3的质量都是1g，则:n(SO2)= ，n(SO3)= 。
分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为：5:4；，故A错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为5:6，故B错误;它们的物质的量之比为5:4，故C正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为4 : 5，故D错误11. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略12. 只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液.这种试剂是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C13. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 单质沸点：X>Y>ZC. 离子半径：X2－>Y＋>Z－ D. 原子序数：X>Y>Z参考答案：D根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和FA、最外层电子数F＞S＞Na，选项A错误；B、单质沸点Na＞S＞F2，选项B错误；C、离子半径S2－＞F－＞Na＋，选项C错误；D、原子序数S＞Na＞F，选项D正确答案选D14. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O参考答案：B略15. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (I)现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。
为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中A．葡萄糖溶液( ) B．淀粉溶液( )C．食盐溶液( ) D．鸡蛋清溶液( )(Ⅱ)判断下列说法的正误(请在横线上填写代号， A表示正确，B表示错误)(1)HF溶液保存在塑料瓶中 (2)用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 (3)用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 (4)复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成 参考答案：（I） ① 、 ④ 、③ 、② （II） A、A、B、A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L．参考答案：0.4； 0.04考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=计算出4g氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的浓度．解答：解：4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，该溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==0.4mol/L；稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c==0.04mol/L，故答案为：0.4； 0.04．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．18. (13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 （2） E的大小对该反应的反应热有无影响？ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （3）图中△H= KJ·mol-1；（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式: 、 （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求写出计算过程）。
参考答案：略19. (13分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价完成下列问题：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)下列表述中能证明这_________________________________a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应 (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．参考答案：略。
