高考一轮复习课件：第8章《氮族元素》第3学时 硝酸（人教大纲版）.ppt

第宏学时硝酸2111EEGAOKAOQIANYAN团考纲展示掌握硝酸的化学性质.团热点考向1.硝酸的化学性质(酸性、不稳定性.氧化性).2.硝酸的用途.3.将硝酸盐的分解物质的检验、特别是实验过程融为一体的综合题.Par霭n锂磴铛毽庸菖硝酸的化学性质1.酸性稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色,浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红后褪色.CuO十2HNOCu(NOu)十HoO,黑色粉未溶解,生成若色溶液.2.不稳定性或光照4HNO-仁或光煌4NO,A一O,+十2H,O,3.氢化性Cu+4HNOs(浓)一一Cu(NOa)s十2NOf十2H:O,反应剧烈,放出红棕色气体.3Cu+8HNO,(稀)一一3Cu(NO3)十2NO+十4H,O,反应较缓慢,放出无色气体,该气体遇空气变为红棕色.c+4HNO,(泥)-仕-CO,h十4NO,+土2HO,硝酸可以氧化其他还原性化合物,如SOHBr、KI、NasSOs等;硝酸还可以氧化树些有机物.(1)存放硝酸不能用橡胶塞或软木塞;(2)硝酸对皮肤,衣物.纸张等都有腐蚀作用.4.硝化反应一浓H2SO十HO一NO十HO./人5.颜色反应与蛋白质反应,生成物呈黄色.老h硝酸的性质1.几种常见酸的比较的石蕊试加热与存在方式|乐作用|与铁片|与铜片‖与木炭|吴元“|挥发性|怀[|城2|晓|稀硝酸襄暮弯红|咤度坠|咤度心|不反应|雄分解|难浑硫酸|ˇHeSO|屋人|钝化伟烈痴|不分解|雕税硫酸|6|变红寰蓄不反应‖不反应|不分解|难.一月石莲词,一一呆一加热与|,。

存在方式纸作用与铁片|与铜片木焱见光挥发性HaCOsH碳酸、2变红反应不反应|不反应|分解雕HCOzCO3应生浓盐酸|H+“CL变红霆迄上不反应|不反应|不分解|易挥发应止稀欲酸|H+“CL-‖变红|反应生|不反应|不反应|不分解|难成H2.硝酸的性质硝酸是一种不稳定的酸,与碳酸相似;硝酸又是一种易挥发的酸,与沫盐酸相似;还是一种强氧化性酸,与浓硝酸相似,但稀硝酸不同于稀硫酸,仍具有强氧化性.硝酸的强氧化性表现在如下几个方面:(1)能与金属性活动顺序中H以后的金属(如Ag+Cu)反应,且不必加热;〈2)与任何金属反应均不生成Ho,说明呈现氧化性的不是H“ˇ,而是NO3;(3)冷的浓硝酸遇铁、铝发生钝化,其原因是在铁、钻表面氧化成一层致密的氦化膜,阻止了反应的进一步发生;(4)硝酸与变价金属反应,均能将金属氧化成最高价;(5)硝酸能氧化很多低价态的化合物,如SOo、SOY、S「-、I,Fe““,所以,在酸性溶液中,NOy与S8ˇ、I、SOi、Fe“*均不能共存于同一溶液中.另外,由于铜与稀硝酸反应的本质可用离子方程式表示为:3Cu十8H+十2NO一一3Cur““十2NO+十4HoO,所以,硝酸盐提供的NO;与其他酸(如HCLH。

SO)提供的H“一起,仍能构成如同稀硝酸一样的氧化环境.园国有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是()A.浓稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变为红色B.硝酸能与NasCOs反应,但不生成COC.硝酸可与NaS反应制得HS气体D.浓硝酸因分解放出的NO又溶解于硝酸而呈黄色【解析〗硝酸是一种具有强氧化性的不穗定强酸,并且硝酸越浓,氧化性越强.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,表现在浓硝酸可使蓝色石萍试纸先变红后韩色,而稀硝酸只能使蓝色石荆试纸变红但不裕色.由于硝酸是一种氧化性酸,可氧化许多还原性物质,因此HS不能用硝酸制备,而CO可用硝酸制备.【答案】D@适学送用1.(2007年高者四川理绊)下图是无机物A一M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.“一一D吊@@L|一|女花邹-国一一M的滨波郦@LI@氘G@H的涛漪x咤f-[二-L5]一-四5剃一-[]--区-ES。