优秀课件_第三单元 化学平衡的移动.ppt

已知可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在一定温度下达到平衡时， 为一常数若在一定温度时，在IL的密闭容器中充入H2和I2各1mol，反应达到平衡时，生成0.8 mol HI 1）求反应中H2和I2的转化率，平衡时HI的体积百分含量2）维持温度不变，向上述平衡体系中再充入2 mol H2 ，再达平衡时，H2和I2的转化率各是多少?H2和HI的体积百分含量各多少?,化学平衡的移动,一定条件下的化学平衡,V正,＝V逆,各组分浓度保持,一定,,条件改变,平衡被破坏,V正,,一定时间后,新条件下的新平衡建立,V正′,＝V逆′,各组分浓度保持,新的一定,可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立的过程叫化学平衡移动,起因:,外因的改变,（如：P、C、T的改变）,本质：,化学平衡的移动,后果：,平衡状态被打破,方向：,当v(正) ＞v(逆)；平衡当v(正) ＜v(逆)；平衡当v(正) ＝v(逆) ；平衡,正移,逆移,不移动,所以，外界条件引起平衡的移动必先引起_____的改变；____不变，平衡一定不移动，____变了，平衡也不一定移动速率,速率,速率,化学平衡的移动,理论依据：,勒夏特列原理,改变影响平衡的一个因素（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意点：1.移动的方向是减弱改变的方向； 2.移动的结果是减弱，不是抵消化学平衡的移动,已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：,外界条件对化学平衡的影响,浓度对化学平衡的影响,↑,↑,＞,→,↓,↓,＜,＞,→,↑,↑,←,↓,↓,＜,←,（可逆反应，其它条件不变时）,在生产上，往往采用增大易取得的或成本较低的反应物浓度或及时分离出生成物的方法，使成本高的原料得到充分利用来降低成本并提高产量应用：,压强对化学平衡的影响,结论：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动↑,＞,→,↑,＜,←,↑,＝,不移动,↓,＜,←,↓,＞,→,↓,＝,不移动,①必须是气体反应、可逆反应,必须指明反应前后气体体积变化情况,注意点：,②无气体存在或反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡也不移动③有气体的可逆反应，不论反应前后系数如何，高压的速率一定大于低压的，高压总比低压先达平衡④压强改变必须要引起浓度改变才可能对化学平衡有影响压强改变没有引起浓度改变，化学平衡一定不移动压强改变引起了浓度改变，化学平衡也不一定移动⑤压强改变引起了化学平衡的移动，移动的方向与正、逆无必然联系，而与△V有关,↑,＞,→,↑,＜,←,↑,＝,不移动,↓,＜,←,↓,＞,→,↓,＝,不移动,温度对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

2NO2(g) N2O4(g) △H＝－57KJ·mol-1,↑,＞,→,↓,＜,←,↑,＜,←,↓,＞,→,温度对化学平衡的影响,①任何反应都受温度影响（不受物质状态的限制），不管是吸热反应还是放热反应，高温的速率一定大于低温，高温总比低温先达到平衡注意点：,②温度改变引起了化学平衡的移动，移动的方向与反应的正、逆无必然联系，而与反应的吸热、放热有关催化剂对化学平衡的影响,催化剂同等程度地改变正逆反应速率，因而不影响平衡移动，但能改变到达平衡的时间↑,＝,不移动,↓,＝,不移动,。