原电池的书写规律.docx

燃料电池电极方程式的书写规律燃料电池：H2+O2 = H2O H2：燃料作负极，O2：助燃剂作正极1、 酸性溶液（H2SO4）负极:H2-2e-=2H+正极： 4H++2O2+4e-=2H2O2、 碱性溶液（ KOH） 正极： O2+2H2O+4e-=4OH-负极： H2+ 2OH--2e=2H2O3、 中性溶液（水） 负极： H2-2e-=2H+正极： O2+2H2O+4e-=4OH-以上三种溶液中燃料的电池的总反应是相同的，观察三种溶液中的电极反应可以得出如下结论：（ 1） 电解质是什么性质就要在某极生成对应的离子（负极出阳离子、正极出阴离子）（ 2） 生成什么离子另一极就消耗什么离子（中性溶液正负两极生成阴离子和阳离子）（ 3 ） 电子数与相应离子的电荷数相对（4） 正负极产物如能与电解质反应的写出反应后的产物（5） 当正负两极产物能够继续反应的，总方程式要写出反应后的产物说明：此结论适合所有的燃料电池电极方程式的书写！写出燃料电池：CH4+O2=CO2+H2O在碱性溶液（KOH）和酸性溶液（H2SO4 ）中的电极反应KOH：正：2O +4H O+8e-=8OH-22负： CH4+8OH- -8e-=CO2+6H2O ①因为CO2+2OH-=CO32-+H2O ②（反应产物能与电解质继续反应）①+②得 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O （负极反应应该写此方程式）H SO ： 负： CH -8e-+2H O=8H++CO2 4 4 2 2正： O +4H++4e-=2H O22练习：用以上结论写出下列燃料电池的电极方程式：1、 CH3OH+O2=CO2+H2O 在酸性和碱性溶液中的正负极 反应方程式2、H2+N2=NH3 在酸性 NH4CL 溶液中的正负极反应的方程。